Різниця між фосфором і фосфатом
Share
Що таке Фосфор?
Фосфор (Р) - багатовалентний неметалічний хімічний елемент групи ВА, № 15 періодичної системи. Його молярна маса - 30,97. Відомо двадцять три ізотопи фосфору, але стабільний лише один з них.
Фосфор - високореактивний елемент. Він реагує з киснем, галогенами, сіркою та багатьма металами. Через високу реакційну здатність фосфор неможливо знайти як вільний елемент на Землі.
Атом фосфору містить п'ять валентних електронів на зовнішньому шарі. У сполуках з металами та воднем фосфор виявляє ступінь окислення -3, а при взаємодії з такими електронегативними елементами, як кисень, фтор тощо, ступінь окислення становить +3 або +5.
Фосфор характеризується алотропією. Він утворює кілька простих речовин, що відрізняються за будовою та властивостями. Найбільш широко поширені фосфор білого та червоного кольору.
Білий фосфор складається з Р4 молекули. Це біла воскоподібна речовина з жовтим відтінком, що світиться в темряві. Білий фосфор не розчинний у воді, але розчинний у сірководню. Він отруйний. Він високореактивний і може самозайматися.
Червоний фосфор має кристалічну атомну решітку. Він не розчиняється у воді та сірковуглеці. Він не отруйний і має більш низьку активність порівняно з білим фосфором.
Алотропні модифікації фосфору взаємоперетворюються.
Що таке фосфат?
Фосфат - хімічне похідне фосфорної кислоти, що містить іон фосфату (ПО3-4). Фосфатний іон може утворювати безліч різних солей. Формально будь-яка сіль оксокислоти фосфору є фосфатом.
Іон фосфату - це багатоатомний іон з чотиригранним розташуванням атомів. Він складається з одного атома фосфору, розташованого в центрі і оточеного чотирма атомами кисню. Молярна маса фосфатного іона становить 94,97 г / моль.
Залежно від кількості атомів фосфору фосфати можна розділити на чотири основні групи: ортофосфати, пірофосфати, триполіфосфати та поліфосфати. Кожна з цих груп має свої специфічні функціональні властивості.
Різниця між фосфором і фосфатом
Визначення
Фосфор: Фосфор - багатовалентний неметалічний хімічний елемент групи ВА.
Фосфат: Фосфат - хімічне похідне фосфорної кислоти, що містить іон фосфату (ПО3-4). Формально будь-яка сіль оксокислоти фосфору є фосфатом.
Молярна маса
Фосфор: Молярна маса фосфору становить 30,97 г / моль.
Фосфат: Молярна маса фосфатного іона становить 94,97 г / моль.
Хімічна формула
Фосфор: Символ фосфору - P.
Фосфат: Хімічна формула іона фосфату - PO4.
Будова
Фосфор: Фосфор утворює кілька простих речовин, найбільш широко поширений фосфор білого кольору, що складається з Р4 молекули, і червоний фосфор, який має кристалічну атомну решітку.
Фосфат: Іон фосфату - це багатоатомний іон з чотиригранним розташуванням атомів. Він складається з одного атома фосфору, розташованого в центрі і оточеного чотирма атомами кисню.
Ступінь окислення
Фосфор: У сполуках з металами та воднем фосфор виявляє ступінь окиснення -3, а при взаємодії з такими електронегативними елементами, як кисень, фтор тощо, ступінь окислення становить +3 або +5.
Фосфат: Фосфат демонструє ступінь окислення -3.
Форми / типи
Фосфор: Фосфор характеризується алотропією і утворює кілька простих речовин, що відрізняються за будовою та властивостями. Найбільш широко поширені фосфор білого та червоного кольору.
Фосфат: Залежно від кількості атомів фосфору фосфатами є ортофосфати, пірофосфати, триполіфосфати та поліфосфати.
Фосфор Vs. Фосфат: Таблиця порівняння
Підсумок Фосфору Vs. Фосфат:
- Фосфор - багатовалентний неметалічний хімічний елемент групи ВА.
- Фосфат - хімічне похідне фосфорної кислоти, що містить іон фосфату (ПО3-4). Формально будь-яка сіль оксокислоти фосфору є фосфатом.
- Молярна маса фосфору становить 30,97 г / моль. Молярна маса фосфатного іона становить 94,97 г / моль.
- Символ фосфору - P. Хімічна формула іона фосфату - PO4.
- Білий фосфор складається з Р4 молекул, червоний фосфор має кристалічну атомну решітку. Іон фосфату - це багатоатомний іон з чотиригранним розташуванням атомів, що складається з одного атома фосфору, розташованого в центрі і оточеного чотирма атомами кисню.
- Фосфор демонструє ступінь окислення -3, +3 або +5. Фосфат демонструє ступінь окислення -3.
- Фосфор утворює кілька простих речовин, що відрізняються за будовою та властивостями, найбільш широко поширені фосфор білого та червоного кольору. Залежно від кількості атомів фосфору фосфатами є ортофосфати, пірофосфати, триполіфосфати та поліфосфати.
