Різниця між Атомом і Молем

Матерія - це все, що займає простір і має масу. Насправді все навколо нас складається з матерії, і це включає повітря, яким ми дихаємо, речі, до яких ми можемо торкатися або пахнути, або предмети, з якими ми маємо справу щодня. Однією з основних властивостей речовини є її склад, або специфічні типи атомів і молекул, які складають її. Атоми - це найменша невидима одиниця елемента. Вони занадто малі, щоб побачити мікроскоп. До ХХ століття вчені не мали твердих доказів існування атомів. Доки кілька грецьких філософів не натрапили на думку про те, що матерія може складатися з атомів, вчені почали розуміти поняття атомів.

Молекули - це сукупність атомів, які утримуються разом хімічними зв’язками, являючи собою найменшу фундаментальну одиницю хімічної речовини з хімічними властивостями цієї сполуки. Однак атоми і молекули занадто малі, щоб бути зручними для практичного застосування. Одиницею, яка використовується для визначення кількості речовини в хімічній реакції, є «моль». Моль - це одиниця кількості в хімії, яка містить стільки частинок, скільки атомів рівно в 12 грамах вуглецю-12. Міст між атомами та молями - число Авогадро 6,022 × 10²³.

Що таке Атом?

Атом - найменша одиниця елемента. Атоми занадто малі, щоб їх можна було бачити неозброєним оком або бачити через мікроскоп. Вони рідко існують як окремі одиниці; насправді вони поєднуються між собою, щоб створити знайомі предмети повсякденного життя. Першою людиною, яка запропонувала існування атомів, був грецький філософ Левкіпп, і тим самим він розробив теорію атомізму. Його студент, Демокрит, внесли свій внесок у теорію атомізму, припустивши, що речовина насправді складається з крихітних незнищенних частинок під назвою «атомос», що означає нерозрізний характер, який формував походження слова атом. І лише до ХХ століття було виявлено внутрішню будову атома. Атоми складаються з певної комбінації трьох типів субатомних частинок: протонів, нейтронів та електронів.

Що таке Моль?

Моль - це одиниця кількості, яка містить стільки частинок, скільки атомів рівно в 12 грамах вуглецю-12. Атомна теорія Джона Далтона заклала основи сучасної хімії. Він сформулював першу атомну теорію на початку 1800-х років, збираючи та аналізуючи наукові дані від своїх ровесників. Це був чудовий приклад того, як використовується метод. З теорією було пов'язано кілька постулатів. Однак одна з проблем його теорії в той час полягала в тому, що кількість речовини можна було виміряти лише в масовому вираженні. Не вдалося краще зрозуміти кількість речовини на атомному рівні. Одиницею, яка використовується для визначення кількості речовини в хімічній реакції, є «моль». Ця одиниця зарезервована для дуже малих частин, таких як атоми або молекули.

Різниця між атомами та молями

Визначення Atoms vs. Moles

- Атоми - це основна одиниця матерії та визначальна структура елементів. Атом - це найменша можлива одиниця речовини, яка має властивості елемента. Атоми - це крихітні структури, які в тисячі разів занадто малі, щоб їх можна побачити мікроскопом, не кажучи вже про вигляд неозброєним оком. Моль - це одиниця кількості в хімії, яка містить стільки частинок, скільки атомів рівно в 12 грамах вуглецю-12. Моль - це одиниця, яка використовується для визначення кількості речовини в хімічній реакції.

Перетворення для атомів та молей

- Деякі молекули складаються з декількох типів атомів, тому перетворити їх на атоми не завжди можливо. Наприклад, СО₂ має два атоми кисню та один атом вуглецю, що складає загалом три атоми в одній молекулі. Отже, для двох молекул СО₂, у вас два атоми вуглецю і чотири атоми кисню. Моль зарезервована для вимірювання невеликих одиниць, таких як атоми або молекули. Один моль - кількість частинок Авогадро, що становить 6,022 × 10²³. Тому перетворитись на родимок порівняно легко, оскільки кількість залишається однаковою.

Будова атомів та молей

- Атоми складаються з менших частинок, званих протонами, електронами та нейтронами. Атоми такі маленькі, що їх неможливо побачити неозброєним оком. Їх можна побачити лише за допомогою спеціальних потужних мікроскопів, якими користуються вчені. Ядро - це центр атома, який містить один або кілька протонів (позитивно заряджених) та нейтронів (без заряду). Моль, з іншого боку, - це спеціальна одиниця, яка описує велику колекцію атомів чи молекул. Моль представлений числом Авогадро (6.022 × 10)²³). Один моль будь-якої речовини містить кількість одиниць цієї речовини Авогадро, але маса змінюється від об'єкта до об'єкта.

Атом проти Моля: Порівняльна діаграма

Підсумок Atoms vs. Moles

У двох словах, міст між атомами та молями - число Авогадро, яке становить 6,022 × 10²³. Число Авогадро є основою для крота, оскільки це дозволяє легко обчислити масу або вагу одного молю. Моль зарезервована для вимірювання невеликих одиниць, таких як атоми або молекули. Атоми, з іншого боку, - це найменша невидима одиниця елемента, яка є занадто малою, щоб побачити мікроскоп. Атоми складаються з певної комбінації трьох типів субатомних частинок: протонів, нейтронів та електронів. Моль зазвичай представлений числом Авогадро.