Різниця між ідеальним газом та реальним газом

ІДЕАЛЬНИЙ ГАЗ проти реального ГАЗ

Стани речовини є рідкими, твердими та газовими, які можна розпізнати за їх ключовими характеристиками. Тверді речовини мають сильний склад молекулярного притягання, що надає їм певної форми та маси, рідини приймають форму своєї ємності, оскільки молекули рухаються, що відповідають одна одній, а гази дифундують по повітрю, оскільки молекули вільно рухаються. Характеристики газів дуже виразні. Є гази, які досить сильні, щоб реагувати з іншою речовиною, є навіть з дуже сильним запахом, а деякі можуть розчинятися у воді. Тут ми зможемо відзначити деякі відмінності між ідеальним газом та реальним газом. Поведінка реальних газів дуже складна, тоді як поведінка ідеальних газів набагато простіша. Поведінка реального газу може бути більш відчутною, повністю розуміючи поведінку ідеального газу.

Цей ідеальний газ можна розглядати як "точкову масу". Це просто означає, що частинка надзвичайно мала там, де її маса майже дорівнює нулю. Таким чином, ідеальна частинка газу не має об'єму, тоді як реальна частинка газу має реальний об'єм, оскільки реальні гази складаються з молекул або атомів, які зазвичай займають деякий простір, хоча вони надзвичайно малі. В ідеальному газі, зіткнення або удар між частинками, як кажуть, є пружними. Іншими словами, немає ні привабливої, ні відштовхувальної енергії, включеної під час зіткнення частинок. Оскільки не вистачає енергії між частинками, кінетичні сили залишаться незмінними в молекулах газу. Навпаки, зіткнення частинок у реальних газах, як кажуть, нееластичні. Справжні гази складаються з частинок або молекул, які можуть дуже сильно притягувати один одного за рахунок витрачання відштовхувальної енергії або привабливої ​​сили, подібно до водяної пари, аміаку, діоксиду сірки тощо.

Тиск в ідеальному газі набагато більший порівняно з тиском реального газу, оскільки частинки не мають привабливих сил, які дозволяють молекулам стримуватися, коли вони стикаються при ударі. Отже, частинки стикаються з меншою кількістю енергії. Відмінності, що відрізняються між ідеальними газами та реальними газами, можна розглядати найвиразніше, коли тиск буде високим, ці молекули газу великі, температура низька і коли молекули газу проявляють сильні привабливі сили.

PV = nRT - рівняння ідеального газу. Це рівняння важливе в його здатності з'єднувати між собою всі основні властивості газів. T означає температуру і завжди слід вимірювати в Кельвіні. "N" означає кількість молей. V - об'єм, який зазвичай вимірюється в літрах. P означає тиск, в якому він зазвичай вимірюється в атмосферах (атм), але може також вимірюватися в паскалях. R вважається ідеальною константою газу, яка ніколи не змінюється. З іншого боку, оскільки всі реальні гази можуть бути перетворені в рідини, голландський фізик Йоганнес ван дер Ваальс придумав модифіковану версію рівняння ідеального газу (PV = nRT):

(P + a / V2) (V - b) = nRT. Значення "a" є постійним, а також "b", і тому слід експериментально визначати для кожного газу.

РЕЗЮМЕ:

1.Ідеальний газ не має певного обсягу, тоді як реальний газ має визначений об'єм.

2.Ідеальний газ не має маси, тоді як реальний газ має масу.

3. Зіткнення частинок ідеального газу є еластичним, а нееластичним для реального газу.

4.Не енергії, що бере участь у зіткненні частинок в ідеальному газі. Зіткнення частинок у реальному газі залучає енергію.

5. Тиск високий у ідеальному газі порівняно з реальним газом.

6.Ідеальний газ виходить за рівнянням PV = nRT. Реальний газ випливає з рівняння (P + a / V2) (V - b) = nRT.