Різниця між кислотою Льюїса та основою

Льюїсова кислота проти основи

Кислоти і основи сильно відрізняються один від одного. Існують різні визначення для кислот і основ, але кислота Льюїса конкретно стосується визначення кислоти, яке було опубліковано в 1923 році Гілбертом Н. Льюїсом. Загалом, кислота Льюїса вважається акцептором електронних пар, тоді як основа Льюїса вважається донором електронних пар.

Кислота Льюїса

Кислота Льюїса - це кислотна речовина, яка приймає одиноку або одиночну пару електронів з якоїсь іншої молекули для заповнення власного стабільного атома групи. Наприклад, H + може прийняти пару електронів, щоб завершити свою стабільну групу, таким чином, це кислота Льюїса, оскільки H + вимагає 2 електрона.

Інший спосіб визначення кислоти Льюїса, який був схвалений IUPAC, - це визнання того, що кислота Льюїса є молекулярною сутністю, яка приймає електронну пару, і таким чином реагує з основою Льюїса, щоб утворити аддукт Льюїса. Реакція, що відбувається між кислотою Льюїса та основою Льюїса, полягає в тому, що кислоти приймають пару електронів, тоді як основа Льюїса їх дарує. Основними критеріями реакції є виробництво «аддукта», а не реакція зміщення.

Кислота Льюїса класично обмежена до видів, які мають порожню р-орбіталу і називаються тригональними планарними видами, наприклад BR3. Тут R може бути галогенідним або органічним заступником.

База Льюїса

Основу Льюїса можна визначити як вид або як основну речовину, яка дарує одиноку пару електронів кислотам Льюїса, щоб утворити аддукт Льюїса. Подивимось на прикладі NH3 та OH-. Вони обидві основи Льюїса, тому що вони можуть подарувати пару електронів кислотам Льюїса.

NH3 дає самотню електронну пару Me3B в хімічній реакції і утворює Me3BNH3, який є аддуктом Льюїса. Me3B - кислота Льюїса, яка приймає пару електронів від NH3.

Є деякі сполуки, які діють як кислоти Льюїса, так і основи Льюїса. Ці види мають здатність або приймати електронну пару, або дарувати пару електрон. Коли вони приймають пару електронів або одиноку пару електронів, вони діють як кислота Льюїса. Коли вони дарують самотню пару електронів, вони виступають як основа Льюїса; наприклад, вода та H2O. Ці сполуки діють як кислота Льюїса, так і як основа Льюїса залежно від хімічної реакції.

Підсумок

1. Кислота Льюїса - це кислотна речовина, яка приймає одиноку або одиночну пару електронів з якоїсь іншої молекули для завершення власної стабільної групи атомів (наприклад, H +). Кислота Льюїса класично обмежена будь-якими видами, які мають порожню р-орбіталу і називаються тригональними планарними видами. Основа Льюїса може бути визначена як вид або основна речовина, яка дарує одиноку пару електронів кислотам Льюїса, щоб утворити аддукт Льюїса.