Різниця між орбіталями та підрівнями

Підрівень
Підрівень - це розподіл основних енергетичних рівнів. Теоретично кажучи, існує нескінченна кількість підрівнів, але визначено лише чотири з них, які є "s, p, d, f", де "s" означає "гострий", "p" - "принцип", "d" для "дифузного" та "f" для "штрафу". Вони мають характерні форми і використовуються для прогнозування та пояснення хімічних зв’язків, які атоми можуть утворювати. Підрівні "p, d і f" мають дуже складні форми, тоді як підрівень "s" трохи простіший, має сферичну форму. Підрівень, зайнятий будь-яким електроном, оцінюється за квантовим числом імпульсу кута електрона шляхом розв’язання рівняння Шродінгера, що дозволяє знайти розподіли для електрона в атомі.

Принциповий рівень підрівень

Рівень 1 1с
Рівень 2 2s, 2p
Рівень 3 3s, 3p, 3d
Рівень 4 4s, 4p, 4d, 4f

В атомі електрони, поглинаючи енергію, збуджуються і стрибають на вищий підрівень. Енергія атома не випромінює спектри емісії, поглинаючи енергію. Спектри випромінювання випромінюються лише тоді, коли збуджені електрони навколо атома вивільняють енергію і, таким чином, падають на початковий підрівня.

Орбітальний
Підрівень далі поділяється на орбіталі. В атомі область простору, яка має найбільшу ймовірність електрона, називається орбітальною. Що стосується атома водню, то 99% часу, коли електрон виявляється, оточує ядро ​​десь у сферичній області. Можна вважати орбітальну як простір, де мешкають електрони. Орбіталь може містити максимум два електрона. Таким чином, підрівень «s», що має лише одну орбітальну, може мати лише два електрони. Аналогічні зразки дотримуються і в інших підрівнях.

Підрівень Кількість орбіталей Максимальна кількість електронів
1 1 (1с) 2
2 4 (2s, 2p) 8
3 9 (3s, 3p, 3d) 18
4 16 (4s, 4p, 4d, 4f) 32

Що стосується водню, то орбітальна назва, яка називається "1s", є тією, яку займає водневий електрон. Тут "1" являє собою орбіталь першого рівня в енергетичному рівні, найближчому до ядра, тоді як "s" являє собою форму орбіталі. Навколо ядра орбіталь "s" розташована сферично симетрично.

Орбітала «2s» така ж, як і орбітальна «1s», за винятком того, що область, де існує найбільша можливість знайти електрон, знаходиться далі від ядра та орбіталі на другому енергетичному рівні. Чим менше відстань між електроном і ядром, тим менша енергія електрона. Орбітали 3s, 4s і 5s поступово відсуваються далі від ядра.

Підсумок:
Підрівень поділяється на орбіталі.
Орбіталі не мають визначених меж, але є областями навколо ядра, де електрон має великі можливості бути знайденим.