Різниця між періодами та групами

Періоди та групи - це дві важливі класифікації, які стародавні хіміки використовували для впорядкування знакових періодичних таблиць у стовпці та рядки. Періоди - це горизонтальні рядки, тоді як групи, які також називаються сім'ями, є вертикальними стовпцями. Елементи були розподілені в групи та періоди на основі певних характеристик, таких як хімічні / фізичні властивості для груп та конфігурації електронів для періодів. У статті розкриваються подальші відмінності між періодами та групами.

Що таке періоди?

Відлічуючи зліва направо в крайній таблиці періодичної таблиці, це період. Як правило, в періодичній таблиці є 7 періодів, і кожен період позначає нову енергетичну оболонку. Від атома водню до францію в період 7 елементи збільшуються на атомних орбіталях. Це означає, що електрони елемента будуть представлені на певній кількості енергетичних рівнів відповідно до періодичної мітки. 

Наприклад, літій (Li) має дві енергетичні оболонки, оскільки він перебуває у періоді 2, тоді як калій (K) має чотири енергетичні оболонки, оскільки він перебуває у періоді 4. Ця тенденція стосується всіх інших елементів. Протягом періоду елементи ділять зовнішні оболонки (валентність) електронів. Наприклад, водень і гелій є однією групою і мають один електрон у зовнішній оболонці. Зауважте, що перший період має лише два елементи. Другий та третій періоди мають по 8 елементів кожен.  

У періодах 4 та 5 є 18 елементів. Загальна періодична таблиця налічує 18 груп відповідно до системи імен IUPAC. Періоди 6 та 7 - винятки, оскільки вони містять 32 елементи загалом. Це пояснює, чому періодичну таблицю скорочують, видаляючи частину періодів 6 та 7 та відображаючи прямо під періодичною таблицею. Періодичний вигляд був би великим, якби актиніди та лантаніди не були видалені. Ці розділені елементи - це внутрішні перехідні метали і вони заповнюють f-блок на атомних орбіталях. Лантаніди включають елементи від 58 до 71, тоді як актиніди включають елементи від 89 до 103.

Інша характеристика, за якою елементи протягом періоду поділяються, - це збільшення енергії іонізації. Атоми протягом періоду збільшують атомну кількість, оскільки все більше додаються протони. Це збільшує притягнення в ядрі і видалити електрон стане відносно важко. Збільшення ядерного заряду в періодичній таблиці. Також електронегативність збільшується, коли ви рухаєтеся зліва направо протягом періоду. Спорідненість до електронів також збільшується, оскільки додається більше електронів, збільшуючи сильну силу притягання до ядра.

Що таке групи?

Коли ви рахуєте зверху вниз уздовж стовпців, ви підраховуєте групи. Європейський стиль називання ꟷ тепер прийнятий як стиль іменування IUPAC, використовується для іменування груп від 1 до 18. У стилі США використовується As і Bs. 

Кожна з 18 груп носить ім’я. Наприклад, перша група відома як сімейство літієвих (лужні метали), група 2 - сімейство берилієвих (лужноземельні метали, група 3 - сімейство скандію, група 4 - сімейство титанових, група 5 - сімейство ванадієвих, група 6 - сімейство хромових , група 7 сімейства марганцевих, група 8 сімейства заліза, група 9 сімейства кобальтових, група 10 сімейства нікелевих, група 11 сімейства мідних (монетних металів), група 12 сімейства цинку (летючі метали), група 13 родини борів (ікосагени), група 14 сімейства вуглецю (кристалогени, тетрелі), група 15 сімейства азоту (пентелі), група 16 сімейства кисню (халькогени), група 17 сімейства фтору (галогени) та 18 групи сімейства гелій або неони ( благородні гази).  

Елементи всередині групи поділяють хімічні або фізичні властивості. Наприклад, до групи 18 відносять благородні гази. Вони не реагують на будь-які інші елементи. Правило октету 8 електронів у зовнішній оболонці ідеально стосується благородних газів. Всі інші елементи прагнуть досягти правила октету. Водень не відповідає правилам октету, а також гелій, хоча він стабільний і входить до складу благородних газів. 

Таблиця періодів містить суміш металів, неметалів та металоїдів (півметалів). Існують певні елементи групування за аналогічними властивостями, до них відносяться лужні метали, лужноземельні метали, перехідні метали (лантаніди, рідкоземельні метали та актиніди), неметали, металоїди, благородні гази, галогени та основні метали. 

Існує також тенденція до збільшення властивостей, коли ви знижуєтесь або збільшуєте групу. Зі збільшенням властивості спорідненості до електронів 9електрон, що люблять) зростає. Коли ви спускаєтесь вниз по групі, енергетичні оболонки збільшуються, і, таким чином, притягнення в ядрі зменшується, отже, спорідненість до електронів зменшується в міру спуску. Електронегативні також зменшуються, коли ви спускаєтесь із групи через збільшення рівня енергії вниз по групі. Електрони у зовнішній оболонці мають тенденцію бути далеко від ядра, і тому пул зменшується.

Основні відмінності між періодами та групами

Розташування в періодичній таблиці

Періоди - це горизонтальні рядки, а групи - вертикальні стовпці періодичної таблиці. Є 7 періодів та 18 груп. Період 6 і 7 мають 32 елементи через додавання актинідів та лантанідів.

Визначення характеристик

Елементи в групі мають схожі хімічні або фізичні властивості. Вони мають однакову кількість валентних електронів. З іншого боку, елементи в той же період мають однакову конфігурацію електронів. 

Електронегативність

Електронегативність зменшується, коли ви спускаєтесь у групу, і збільшується, коли ви піднімаєтеся внаслідок збільшення тягання ядра внаслідок меншої кількості енергії. Електронегативність збільшується, коли ви рухаєтеся зліва направо протягом періоду, додаючи більше протонів із збільшенням атомних чисел. 

Періоди Vs. Групи: Таблична форма

Підсумок періодів проти Групи

• Періодична таблиця впорядкована за періодами та групами
• Групи - це вертикальні стовпці, а періоди - горизонтальні рядки
• Елементи в групі мають хімічні або фізичні властивості, тоді як елементи в певний період мають однакові конфігурації електронів
• На періодичній таблиці є 7 періодів та 18 груп
• Електронегативність збільшується зліва направо протягом періоду і знизу вгору в межах групи