Differkinome

Різниця між слабкою базою і сильною базою

Хімія
Share

У сучасній хімії використовується декілька визначень основи:

  • Арренієва основа - речовина, що збільшує концентрацію аніонів гідроксиду при розчиненні у воді;
  • Основа Бронстеда-Лоурі - речовина, яка забирає протон при взаємодії з кислотою;
  • Основа Льюїса - це речовина, яка дає електронну пару іншої речовини при взаємодії з кислотою.

Найбільш широко застосовується визначення Брендстеда-Лоурі.

Основи в широкому розумінні включають три групи речовин:

  • Водорозчинні гідроксиди металів: NaOH, Ca (OH)2, тощо;
  • Нерозчинні у воді оксиди або гідроксиди, які можуть реагувати з кислотою: FeO, Al (OH)3, тощо;
  • Інші сполуки, які при розчиненні у воді взаємодіють з нею і виділяють гідроксидні іони: NH3, СН3NH2, тощо.

Деякі із загальних властивостей основ:

  • Мильний або слизький дотик;
  • Гіркий смак;
  • Електропровідність;
  • Бурхлива реакція зі зменшеними або кислими речовинами; їдкий на органічні речовини;
  • Перетворіть червоний лакмусовий папір синім.

Що таке слабка база?

Слабкі основи лише частково дисоціюють, щоб дати іони в розчині.

Коли основа іонізується, вона залишає ОН- іон позаду, взявши з води іон водню. Розчини слабких підстав мають більш високу Н+ концентрація, ніж у сильних основ.

Основність водного розчину визначається рН.

pH = -log10 [Н+]

РН підстав вище 7,3. Слабими умовно вважаються підстави з рН нижче 10.

Оскільки основи є акцепторами протонів, база отримує ОН- іон з води. Слабкі основи менш протонізовані, ніж міцніші бази, і тому мають більш високу Н+ концентрація в розчині. Вища Н+ концентрація призводить до зниження pH.

У водному розчині основи існують у хімічній рівновазі. Положення рівноваги змінюється залежно від сили основи. Чим слабша основа, тим далі вліво зміщується рівновага.

Положення рівноваги вимірюється константою рівноваги (Kb). Чим більше рівновага лежить зліва, тим менша величина для постійної. Так слабші бази мають менші константи рівноваги.

Слабкі основи - це слабкі електроліти.

Здатність розчину проводити електрику залежить від концентрації іонів. Розчин слабкої основи має менше іонів, ніж розчин сильного, і тому він має нижчу електропровідність.

Приклади слабких підстав:

  • Аланін (С3Н5О2NH2);
  • Етиламін (С2Н5NH2);
  • Диметиламін ((СН3)2NH);
  • Метиламін (СН3NH2);
  • Гліцин (С2Н3О2NH2);
  • Триметиламін ((СН3)3N);
  • Гідразин (N2Н4).

Що таке сильна база?

Сильні основи повністю дисоціюють, щоб дати іони в розчині. Вони мають рН між 10 і 14.

Міцні основи їдкі для живих тканин і можуть спричинити серйозний вплив. Поширеними прикладами міцних основ є гідроксиди лужних та лужноземельних металів.

Дуже сильні основи можуть депротонувати слабкі кислотні групи С-Н навіть за відсутності води.

Міцні основи мають більш високу константу рівноваги порівняно зі слабшими.

Міцні основи є високореакційними. Вони хороші електроліти.

Здатність розчину проводити електрику залежить від концентрації іонів. Сильна основа має більше іонів у розчині, ніж слабка, тому вона має більш високу електропровідність.

Прикладами міцних основ є:

  • Гідроксид стронцію (Sr (OH)2);
  • Гідроксид барію (Ba (OH)2);
  • Гідроксид кальцію (Ca (OH)2);
  • Гідроксид натрію (NaOH);
  • Гідроксид цезію (CsOH);
  • Гідроксид калію (КОН).

Різниця між слабкою базою і сильною базою

  1. Визначення

Слабка база: Слабка основа - це лише часткова дисоціація, щоб дати іони в розчині.

Сильна база: Міцна основа є тією, яка повністю дисоціює, щоб дати іони в розчині.

  1. Дисоціація

Слабка база: Слабкі основи лише частково дисоціюють у розчині.

Сильна база: Міцні основи повністю дисоціюють у розчині.

  1. значення рН

Слабка база: Слабкі основи мають рН 7,3 - 10.

Сильна база: Міцні основи мають рН 10 - 14.

  1. Значення Kb

Слабка база: Слабкі основи мають менші константи рівноваги порівняно з сильними.

Сильна база: Сильні основи мають більш високу константу рівноваги порівняно зі слабкими.

  1. Реактивність

Слабка база: Слабкі основи менш реактивні, ніж сильні.

Сильна база: Міцні основи є високореактивними.

  1. Електропровідність

Слабка база: Розчин слабкої основи має меншу електропровідність, ніж у сильної основи.

Сильна база: Розчин міцної основи має більшу електропровідність, ніж у слабкої основи.

  1. Приклади

Слабка база: Прикладами слабких основ є метиламін (СН3NH2), гліцин (С2Н3О2NH2), триметиламін ((СН3)3N), гідразин (N2Н4) тощо.

Сильна база: Прикладами міцних основ є гідроксид натрію (NaOH), гідроксид цезію (CsOH), гідроксид калію (KOH), гідроксид барію (Ba (OH))2) тощо.

Слабкий Vs. Сильна основа: порівняльна діаграма

Підсумок слабких проти Сильна база

  • Згідно з визначенням Бронстеда-Лоурі, основа - це речовина, яка забирає протон при взаємодії з кислотою.
  • Основи мають мильний або слизький на дотик і гіркий смак. Вони бурхливо реагують з відновними або кислими речовинами і їдять на органічні речовини.
  • Слабка основа - це лише часткова дисоціація, щоб дати іони в розчині.
  • Міцна основа є тією, яка повністю дисоціює, щоб дати іони в розчині.
  • Слабкі основи лише частково дисоціюють у розчині, тоді як сильні основи повністю дисоціюють у розчині.
  • Слабкі основи мають рН 7,3 - 10, сильні мають pH 10 - 14.
  • Слабкі основи мають більш низьку константу рівноваги, тоді як сильні основи мають більш високу константу рівноваги.
  • Сильні основи є високореактивними, тоді як слабкі основи менш реактивні.
  • Розчин слабкої основи має меншу електропровідність, ніж у сильної основи.
  • Прикладами слабких основ є метиламін (СН3NH2), гліцин (С2Н3О2NH2), триметиламін ((СН3)3N), гідразин (N2Н4) та ін. Прикладами міцних основ є гідроксид натрію (NaOH), гідроксид барію (Ba (OH))2), гідроксид цезію (CsOH), гідроксид калію (KOH) тощо.
Хімія
×