Відмінності між ізотонічним розчином та рівновагою

І ізотонічний, і рівноважний мають одне і те ж визначення; вони обидва мають значення "баланс" або "рівність", але в кінцевому рахунку вони все ще мають відмінності. Ізотонічний розчин - це суміш двох або більше речовин; речовини, що мають таку ж концентрацію солі, що і ті, що оточують клітини крові - тоді як рівноважний стан розчину як такої.

В хімії існує ізотонічний розчин, коли в клітині присутня рівномірна концентрація розчиненого речовини. Порівняно з речами навколо нього, ізотонічний розчин має рівну кількість розчиненого у ньому розчиненого речовини - що, простіше кажучи, означає, що це розчин, що має рівну напругу. З іншого боку, рівновага в хімії означає стан, в якому розчин, як кажуть, насичений. Такий процес насичення відбувається лише тоді, коли швидкості розчинення і осадження рівні між собою - рівновага в основному досягає стану рівної концентрації.

Ізотонічний розчин

У ізотонічному розчині молекули стікають всередину та назовні з однаковою швидкістю за допомогою осмосу, через що розмір клітин залишається однаковим - вони не втрачають і не отримують жодного розчинника. Прикладом ізотонічного розчину є змішання хлориду натрію (солі) та дистильованої води - це призведе до того, що називається «фізіологічним» розчином. Зазвичай він доступний в декількох концентраціях, і він зазвичай використовується в медичних цілях і знаходиться у внутрішньовенних, або IV, крапельницях, розчинах контактних лінз і спреях для зрошення носа. Часто він використовується для хімічних експериментів, оскільки вони розроблені так, щоб відповідати складу внутрішньоклітинної рідини людини за умови, що вони рівні за осмотичним тиском всередині і поза клітинами людини. Це запобігає перетіканню рідини, що дуже корисно в медичних цілях.

Рівновагу

Коли відбувається рівновага, хімічна реакція та її зворотна реакція проходять з однаковими швидкостями - саме тоді, коли всі діючі впливи скасовуються іншими, це призводить до стабільної, збалансованої та незмінної системи. Швидкість внутрішніх і зовнішніх реакцій, як правило, не дорівнює нулю, але однакова. В основному в рівновазі нічого не змінюється і нічого не рухається. Такий стан називають динамічною рівновагою. Прикладом динамічної рівноваги є коли людина спалює папір (целюлозу). Реакція триває до тих пір, поки не буде використаний жоден з реагентів; тільки тоді воно зупиниться. Оборотні реакції - це в основному прості одноетапні реакції в обох напрямках.

Єдина відмінність ізотонічного розчину від рівноваги полягає в тому, що ізотонічний розчин означає, що весь вміст у розчині збалансований однаково, але є рухи, перебуваючи в рівновазі, весь вміст у розчині також врівноважується рівномірно, але ніяких рухів не робиться головним чином тому, що всі діючі впливи скасовуються іншими - ось чому в рівновазі існує стабільність.

Підсумок:

Ізотонічний розчин - це суміш двох або більше речовин; речовини, що мають таку ж концентрацію солі, що і ті, що оточують клітини крові - тоді як рівноважний стан розчину як такої.
В ізотонічному розчині молекули стікають всередину і назовні з однаковою швидкістю за допомогою осмосу, через що розмір клітин залишається однаковим - вони не втрачають і не отримують жодного розчинника.
Коли відбувається рівновага, хімічна реакція та її зворотна реакція проходять з однаковими швидкостями - саме тоді, коли всі діючі впливи скасовуються іншими, це призводить до стабільної, збалансованої та незмінної системи.
Єдина відмінність ізотонічного розчину від рівноваги полягає в тому, що ізотонічний розчин означає, що весь вміст у розчині збалансований однаково, але є рухи, перебуваючи в рівновазі, весь вміст у розчині також врівноважується рівномірно, але ніяких рухів не робиться.

Хімія