Відмінності між масовим числом і атомною масою

Атоми - це в основному те, з чого складається кожна жива істота. За наукою, атом - найменша речовина, яка існує в цьому світі. Один одиничний міліметр включає 7 мільйонів атомів; таким чином їх розмір становить кілька десятих частин нанометра. Атоми - це речовина речовини, те, що ми можемо конкретно утримувати і їсти, і кожен атом оточений хмарою електронів.

Атоми мають рівну кількість електронів і протонів. Це частинки, які мають на них негативний заряд (електрони) та позитивний заряд (протони). Нейтрони - це нейтрально заряджені частинки, які не мають надмірної кількості жодного заряду.

Щодо того, які атоми зазвичай містять і як їх називають, завжди була певна плутанина. Терміни атомна маса і масове число часто взаємозамінні або сприймаються як синонімічні. Однак ці терміни фактично змінюються залежно від того, з чого складаються атоми.

Атомна маса - це маса всієї частинки. Це середнє значення всіх ізотопів в атомі. Він заснований на великій кількості ізотопу атома. Отже, це комбінована маса як протонів, так і нейтронів в атомі.

Масове число, з іншого боку, - це кількість протонів у ядрі цього певного атома чи елемента. Це конкретне і конкретне число, як 2 або 3, тоді як одиниці маси атомної маси не є цілими цілими числами.

Щоб пояснити далі, ось приклад. Вас обрали кандидатом, щоб представляти всіх жінок у всьому світі. З середнім рівнем 300 жінок ви в основному представляєте, що є вашою масовою чисельністю, лише відносно всіх жінок у всьому світі лише близько .15%. Це тому, що, наскільки очевидно це може бути, усього світу є понад 300 жінок. Тому атомне число представляє лише ціле і конкретне число протонів і нейтронів у певному елементі, тоді як масове число являє собою цілі ізотопи або вміст елемента.

Ви повинні розуміти, що ізотопи мають варіанти в різних елементах. Кожен ізотоп у кожному хімічному елементі має різну кількість протонів та нейтронів. Отже, ці ізотопи мають той самий малюнок, про який ми дізнаємось на наших уроках хімії, але відрізняється, коли зупинитись. Ізотопний «візерунок» зупиняється на масовому числі за основу. Скажімо, наприклад, вуглець має масову кількість 12, 13 і 14. Атомне число вуглецю підказувало б, що він загалом має 6 протонів. Тому числа нейтронів цих ізотопів можна дізнатись шляхом відрахування масового числа до числа протонів, що призводить до 6,7 та 8 нейтронів у кожному ізотопі.

Наука - це справді складна річ, про яку слід вивчати. Однак, маючи правильного вчителя та наполегливість знань, ви усвідомлюєте, що це теж цікаво та захоплююче.

Атоми і в основному все, що згадується в цій статті, - лише деякі з багатьох живих істот, які роблять нас людьми. Чи не дивно, як ми покликані функціонувати від голови до ніг? Коли ви підготуєте свої передачі, до науки є більше, ніж те, що ви насправді можете собі уявити!

Підсумок:

1. Атомна маса - це фактично маса всієї частинки. Це середнє значення всіх ізотопів в атомі. Він заснований на великій кількості ізотопу атома. Тому це як суміщена маса і протонів, і нейтронів в атомі.

1. З іншого боку, масове число - це кількість протонів у ядрі цього певного атома. Скажіть, наприклад, кількість протонів у певному елементі. Конкретне і конкретне число, як 2 або 3 або будь-яке інше, тоді як одиниці маси атомної маси не є цілими цілими числами.