Різниця між орбіталями 1s та 2s

Ключова різниця - орбіталь 1s проти 2s
 

Атом - найменша одиниця речовини. Іншими словами, вся матерія складається з атомів. Атом складається з субатомних частинок, головним чином, протонів, електронів та нейтронів. Протони та електрони складають ядро, яке розташоване в центрі атома. Але електрони розташовані на орбіталях (або рівнях енергії), які розташовані поза ядром атома. Важливо також зазначити, що орбіталі - це гіпотетичні поняття, які використовуються для пояснення найбільш ймовірного розташування атома. Існують різні орбіталі, що оточують ядро. Існують також суб-орбіталі, такі як s, p, d, f і т. Д. Підорбітал s має сферичну форму, коли розглядається як 3D-структура. Орбіта s має найбільшу ймовірність виявлення електрона навколо ядра. Суб-орбіталі знову нумеруються як 1s, 2s, 3s і т.д. відповідно до рівня енергії. Ключова різниця орбіталей 1s і 2s - це енергія кожної орбіталі. Орбіталь 1s має меншу енергію, ніж орбітала 2s.

ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке орбіталь 1s
3. Що таке 2 орбітальний
4. Побічне порівняння - орбіталь 1s проти 2s
5. Підсумок

Що таке орбіталь 1s?

1s орбіталь - це орбіталь, яка найближче до ядра. Він має найнижчу енергію серед інших орбіталей. Це також найменша сферична форма. Тому радіус s орбіталі невеликий. У s орбіталі може бути лише 2 електрони. Конфігурація електронів може бути записана як 1s¹, якщо в s орбіталі є лише один електрон. Але якщо є пара електронів, це можна записати як 1s². Тоді два електрона в орбіталі рухаються в протилежні напрямки через відштовхування, яке відбувається через однакові електричні заряди двох електронів. Коли є непарний електрон, він називається парамагнітним. Це тому, що його можна привернути магнітом. Але якщо орбіталь заповнена і пара електронів присутня, електрони не можуть бути залучені магнітом; це відомо як діамагнітне.

Що таке 2 орбітальний?

Орбіталь 2s більша, ніж орбітальна. Отже, його радіус більший, ніж у орбіталі 1s. Це наступна орбітальна шафа до ядра після 1s орбіталі. Її енергія перевищує орбіталь 1s, але нижча, ніж інші орбіталі в атомі. 2s орбіталі також можуть бути заповнені лише одним або двома електронами. Але орбіталь 2s заповнюється електронами лише після завершення орбіталі 1s. Це називається принципом Ауфбау, який вказує на порядок заповнення електронів на суборбіталі.

Рисунок 01: Орбіталь 1s та 2s

Яка різниця між орбіталями 1s та 2s?

1s проти 2s Orbital
1s орбіталь - найближча орбітальна до ядра.	2s орбіталь - друга найближча до ядра орбіталь.
Рівень енергії
Енергія орбіталі 1s нижча, ніж у 2s орбіталі.	2s має порівняно більшу енергію.
Радіус орбіталі
Радіус орбіталі 1s менший.	Радіус орбіталі 2s порівняно великий.
Розмір орбітальних
1s орбіталь має найменшу сферичну форму.	2s орбіталь більша від орбіталі 1s.
Електронна начинка
Електрони спочатку заповнюються в орбіталі 1s.	2s орбіталь заповнюється лише після заповнення електронів в орбіталі 1s.

Підсумок - 1s vs 2s Orbital

Атом - це 3D-структура, що містить в центрі ядро, оточене орбіталями різної форми різного енергетичного рівня. Ці орбіталі знову діляться на суб-орбіталі відповідно до незначних відмінностей енергії. Електрони, що є основною субатомною частинкою атома, розташовані в цих енергетичних рівнях. 1s і 2s суборбіталі найближчі до ядра. Основна відмінність орбіталей 1s і 2s - це різниця їх енергетичного рівня, тобто 2s орбіталь - це вищий рівень енергії, ніж орбіталь 1s.

Довідка:
1. Лібретексти. "Атомні орбіталі". Хімія LibreTexts. Libretexts, 03 листопада 2015. Веб. 26 травня 2017 року. .
2. Атоми, електрони та орбіталі. Н.п., н.д. Веб. 26 травня 2017 року. .

Надано зображення:
1. "S орбіталі" (обрізаний) Фондом CK-12 - Файл: High School Chemistry.pdf, сторінка 265 (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons