Різниця між кислотною сіллю та основною сіллю
Share
The ключова різниця між кислою сіллю та основною сіллю це те кислі солі утворюють розчин, який менше рН 7,0 при розчиненні у воді, тоді як основні солі утворюють розчин, що перевищує рН 7,0 при розчиненні у воді.
Сіль - це іонна сполука, яка містить катіон та аніон. Це тверда сполука, яка не має чистого заряду, тому що катіони та аніони поєднуються між собою таким чином, що електричний заряд катіонів врівноважується електричним зарядом аніонів. Залежно від іонного складу солі можна визначити властивості та реакційну здатність. Тому ми можемо класифікувати сіль на три групи як кислотні солі, основні солі та нейтральні солі.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке кислотна сіль
3. Що таке основна сіль
4. Поплечне порівняння - Кисла сіль та основна сіль у табличній формі
5. Підсумок
Що таке кислотна сіль?
Кислі солі - це іонні сполуки, які можуть утворювати кислі розчини при розчиненні у воді. Це означає; кислотна сіль утворює водний розчин, що менше рН 7,0. Це відбувається або через наявність катіона металу, який може реагувати як кислота Льюїса, або через наявність протонізованих протонів. Найчастіше кислотні солі містять гідролізуючі протони. Ці гідролізуючі протони можуть існувати або в катіоні, або в аніоні.
Малюнок 01: Бісульфіт натрію - це кислотна сіль
Гідрокорисні протони в катіоні
Кислі солі, які містять катіони з гідролізируемыми протонами, - це переважно іони амонію. Іони амонію походять із солей амонію. Крім того, ці гідролізуючі протони можуть зустрічатися в органічних сполуках, які містять протонізовані аміногрупи. Наприклад іон амонію, іон метилового амонію, іон етилового амонію, іон анілінію тощо.
Гідрокорисні протони в Аніоні
Кислі солі можуть містити протоні, що гідролізуються, в аніоні. Приклади включають іон бісульфіту, цитрат дигідрогену, біоксалат-іон тощо. Ці аніони містять протони, які слабо дисоціюють у воду.
Що таке основна сіль?
Основні солі - це іонні сполуки, які можуть утворювати основні розчини при розчиненні у воді. Це означає; ці солі можуть утворювати водний розчин, що має pH вище 7,0. Як правило, основна сіль може депротонувати молекулу води і утворювати іони гідроксиду, які можуть спричинити основність у водному розчині.
Малюнок 02: Сульфід натрію - основна сіль
Деякі приклади основних солей включають бікарбонат натрію, карбонат кальцію, ацетат натрію, ціанід калію та сульфід натрію. Ці солі можуть реагувати з водою, змушуючи молекули води виводити іон гідроксиду.
Яка різниця між кислою сіллю та основною сіллю?
Ключова відмінність кислої солі від основної солі полягає в тому, що при розчиненні у воді кислотних солей утворюється розчин, менший за pH 7,0, тоді як основні солі утворюють розчин, який перевищує pH 7,0 при розчиненні у воді. Солі амонію, бісульфіт натрію та оксалат кальцію - деякі приклади кислотних солей, тоді як бікарбонат натрію, карбонат кальцію, ацетат натрію, ціанід калію та сульфід натрію - деякі приклади основних солей.
Нижче в інфографіці підсумована різниця між кислою сіллю та основною сіллю.
Підсумок - Сіль кислотна проти основної солі
Залежно від іонного складу солі можна визначити властивості та реакційну здатність. Тому ми можемо класифікувати сіль на три групи як кислотні солі, основні солі та нейтральні солі. Ключова відмінність кислої солі від основної солі полягає в тому, що при розчиненні у воді кислотних солей утворюється розчин, менший за pH 7,0, тоді як основні солі утворюють розчин, що перевищує pH 7,0 при розчиненні у воді.
Довідка:
1. «Кислотно-основні властивості солей». Безмежна хімія ”Люмен, доступний тут.
2. "7.8: Кислотно-основні властивості солей." Хімія LibreTexts, Libretexts, 3 червня 2019 року, доступні тут.
3. "Кислотна сіль". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 17 жовтня 2019 р., Доступний тут.
Надано зображення:
1. "Бісульфат натрію" від Edgar181 - власна робота, публічне надбання) через Wikimedia Commons
2. Кристали ногідрату сульфіду натрію від Leiem - Власна робота (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia
