Різниця між активованим комплексом і станом переходу

Активований комплекс проти перехідного стану | Комплекс переходу проти комплексу активації

Коли один або кілька реагентів перетворюються на продукти, вони можуть зазнавати різних модифікацій та змін енергії. Хімічні зв’язки в реактивах розриваються, і утворюються нові зв’язки для отримання продуктів, які абсолютно відрізняються від реагентів. Ця хімічна модифікація відома як хімічні реакції. Існують численні змінні, що контролюють реакції. Щоб відбулася реакція, повинна бути потрібна енергія. Молекули реагенту проходять зміни протягом всієї реакції, передбачаючи різні атомні конфігурації. Активований комплекс і стан переходів - це дві термінології, що використовуються для ідентифікації цих проміжних комплексів, і більшість часу ці два терміни використовуються взаємозамінно.

Що таке Активований комплекс?

Молекула повинна бути активована до того, як вони можуть пройти реакцію. Молекули зазвичай не мають з собою багато енергії, лише іноді деякі молекули знаходяться в енергетичному стані, щоб пройти реакції. Там, де є два реагенти, щоб відбулася реакція, реактиви повинні стикатися між собою у правильній орієнтації. Хоча реактиви просто стикаються між собою, більшість зустрічей не призводять до реакції. Ці спостереження дали ідею мати енергетичний бар'єр для реакцій. Реактанти з високими енергетичними станами в реакційній суміші можуть розглядатися як активовані комплекси. Не всі активовані комплекси можуть надходити до продуктів, вони можуть потрапляти до реактивів, якщо у них недостатньо енергії.

Що таке перехідний стан?

Перехідним станом вважається такий, в якому реагуюча молекула напружена або спотворена або має несприятливу електронну конфігурацію. Молекула повинна пройти через цей високоенергетичний перехідний стан до того, як відбудеться реакція. Енергетичний розрив відомий як енергія активації. Це найвищий енергетичний бар'єр для реакції. Якщо активація реакції занадто висока, то лише невеликій частці молекул буде достатньо енергії для її подолання, тому очікувана концентрація продуктів не буде отримана. Атомне розташування всіх молекул в реакції, яка має енергію активації, називається перехідним комплексом. Перехідний комплекс має компоненти з частково розірваними зв’язками та частково зробленими новими зв’язками. Тому він має часткові негативні та позитивні заряди. Стан переходу відображається подвійним кинджальним знаком (‡). Якщо енергію перехідного стану реакції можна знизити, реакція повинна бути набагато швидшою і вимагати низької енергії для продовження. Для екзотермічної реакції слідує крива енергії.

Важливо знати структури перехідного стану, особливо при розробці препаратів для інгібіції ферментів.