Різниця між адіабатичним та ізотермічним

Адіабатичний проти ізотермічний

З метою хімії Всесвіт розділений на дві частини. Частина, яка нас цікавить, називається системою, а решта називається навколишньою. Системою може бути організм, реакційний посудину або навіть окрема клітина. Системи розрізняють за типом взаємодій, які вони мають, або за типом обміну. Системи можна класифікувати на дві як відкриті та закриті системи. Іноді питання та енергія можуть обмінюватися через системні межі. Обмінна енергія може приймати декілька форм, таких як світлова енергія, теплова енергія, звукова енергія тощо. Якщо енергія системи змінюється через різницю температур, ми говоримо, що відбувся потік тепла. Аддіабатичний та політропний - це два термодинамічні процеси, що пов'язані з передачею тепла в системах.

Адіабатичний

Адіабатична зміна - це те, коли тепло не надходить у систему або виходить із системи. Передача тепла в основному може бути зупинена двома способами. Перший - це використання термічно ізольованої межі, щоб тепло не могло потрапити чи існувати. Наприклад, реакція, проведена в колбі Дьюара, є адіабатичною. Інший тип адіабатичного процесу буває, коли процес відбувається швидко змінюються; таким чином, не залишається часу для передачі тепла в і зовні. У термодинаміці адіабатичні зміни показані dQ = 0. У цих випадках існує залежність між тиском і температурою. Тому система зазнає змін через тиск в адіабатичних умовах. Це відбувається в хмарному утворенні та великомасштабних конвекційних струмах. На великих висотах спостерігається нижчий атмосферний тиск. При нагріванні повітря воно, як правило, піднімається. Оскільки зовнішній тиск повітря низький, посилюється повітряний пакет намагається розширити. При розширенні молекули повітря працюють, і це вплине на їх температуру. Ось чому температура знижується при підйомі вгору. Згідно термодинаміки, енергія в посилці залишається постійною, але її можна перетворити, щоб виконати роботи з розширення або, можливо, підтримувати свою температуру. Відсутні теплообмін із зовнішньої сторони. Це ж явище можна застосувати і для стиснення повітря (наприклад: поршень). У тій ситуації, коли повітряний пакет посилює температуру, збільшується. Ці процеси називаються адіабатичним нагріванням та охолодженням.

Ізотермічний

Ізотермічна зміна - це та, при якій система залишається при постійній температурі. Тому dT = 0. Процес може бути ізотермічним, якщо він відбувається дуже повільно і якщо процес є оборотним. Отже, зміна відбувається дуже повільно, є достатньо часу для регулювання перепадів температури. Більше того, якщо система може діяти як тепловідвід, де вона може підтримувати постійну температуру після поглинання тепла, це ізотермічна система. Для ідеалу в ізотермічних умовах тиск можна задати з наступного рівняння.

P = nRT / V

З роботи, W = PdV наступне рівняння можна отримати.

W = nRT ln (Vf / Vi)

Тому при постійній температурі робота з розширенням або стисканням відбувається при зміні гучності системи. Оскільки в ізотермічному процесі немає внутрішньої зміни енергії (dU = 0), все тепло, що подається, використовується для роботи. Це те, що відбувається в тепловому двигуні.