Різниця між лугом і кислотою

Луг проти кислоти

Слово луг часто використовується як взаємозамінно для вирішення високоосновних розчинів та лужних металів. У цьому контексті лугом відносять до лужних металів.

Лужні

Термін лугу зазвичай використовується для металів у групі 1 періодичної таблиці. Вони також відомі як лужні метали. Хоча Н також входить до цієї групи, він дещо інший. Тому літій (Li), натрій (Na), калій (K), рубідій (Rb), цезій (Cs) та францій (Fr) є членами цієї групи. Лужні метали - це м'які, блискучі метали сріблястого кольору. Всі вони мають лише один електрон у своїй зовнішній оболонці, і вони люблять видаляти це і утворювати катіони +1. Коли зовнішні більшість електронів збуджуються, він повертається до основного стану, випромінюючи випромінювання у видимому діапазоні. Випромінювати цей електрон легко, тому лужні метали є дуже реакційноздатними. Реакційна здатність збільшується вниз по колонці. Вони утворюють іонні сполуки з іншими електронегативними атомами. Точніше, до лугу відносять карбонат або гідроксид лужного металу. Вони також мають основні властивості. Вони гіркі на смак, слизькі і реагують з кислотами, щоб зробити їх нейтралізованими.

Кислота

Кислоти визначаються декількома способами різними вченими. Арреній визначає кислоту як речовину, яка дарує H3O⁺ іони в розчині. Бронстед-Лоурі визначає основу як речовину, яка може приймати протон. Визначення кислоти Льюїса набагато поширене, ніж зазначені вище. Згідно з нею, будь-який дарувальник електронних пар є базою. Відповідно до визначення Арренія або Бронстеда-Лоурі, з'єднання повинно мати водень і здатність дарувати його як протон, який є кислотою. Але, за словами Льюїса, можуть бути молекули, які не мають водню, але можуть діяти як кислоти. Наприклад, BCl₃ є кислотою Льюїса, тому що вона може прийняти пару електронів. Спирт може бути кислотою Бронстеда-Лоурі, оскільки він може дарувати протон; однак, за словами Льюїса, це буде база.

Незалежно від вищезазначених визначень, ми зазвичай ідентифікуємо кислоту як донора протона. Кислоти мають кислуватий смак. Сік лайма, оцет - це дві кислоти, з якими ми стикаємося в наших будинках. Вони реагують з основами, що виробляють воду, і вони реагують з металами, утворюючи Н₂,; таким чином, збільшуйте швидкість корозії металу. Кислоти можна класифікувати на дві, виходячи з їх здатності дисоціювати та виробляти протони. Сильні кислоти, такі як HCl, HNO₃ повністю іонізовані в розчині для отримання протонів. Слабкі кислоти, як СН₃COOH частково дисоціює і дає меншу кількість протонів. К_а - константа дисоціації кислоти. Це дає вказівку на здатність втрачати протон слабкої кислоти. Щоб перевірити, чи є речовина кислотою чи ні, ми можемо використовувати декілька показників, як лакмусовий папір або pH-папір. У шкалі pH представлено від 1-6 кислот. Кажуть, що кислота з рН 1 дуже сильна, а зі збільшенням значення рН кислотність знижується. Більше того, кислоти перетворюють блакитний лакмус в червоний.