Різниця між аміаком та гідроксидом амонію

The ключова різниця між аміаком і гідроксидом амонію є те аміак відбувається як газ, тоді як гідроксид амонію відбувається як рідина при кімнатній температурі.

Аміак та гідроксид амонію для нас багато використовують. Всі ми знаємо, що аміак - це гострий пахне газ з хімічною формулою NH3. При контакті з водою ми отримуємо гідроксид амонію. Тому ми іноді називаємо гідроксид амонію як "розчин аміаку".

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке аміак
3. Що таке гідроксид амонію
4. Поплечне порівняння - Аміак проти гідроксиду амонію в табличній формі
5. Підсумок

Що таке аміак?

Аміак - газоподібна речовина, що має хімічну формулу NH3. Це неорганічна сполука, а також є найпростішим гідридом піктогену. Це безбарвний газ, але має гострий, дратівливий запах. Більше того, аміачна назва називається IUPAC азан.

Деякі важливі хімічні факти про цю речовину такі:

• Хімічна формула - NH3
• Молярна маса - 17,03 г / моль.
• Виявляється як безбарвний газ
• Температура плавлення становить –77,73 ° C
• Температура кипіння становить –33,34 ° C

Розглядаючи появу цієї сполуки, вона природно виникає, але в слідових кількостях. Це як продукт азотистої тваринного і рослинного речовини. Іноді ми можемо знайти аміак і в дощовій воді. Всередині нашого організму нирки виділяють аміак для нейтралізації надлишкової кислоти.

Малюнок 01: Хімічна структура молекули аміаку

У хімічній структурі молекули аміаку він має атом азоту, зв’язаний з трьома атомами водню. Оскільки в самій зовнішній електронній оболонці азоту є п'ять електронів, на атомі азоту молекули аміаку є самотня пара електронів. Отже, геометрія молекули аміаку трикутна пірамідальна. Крім того, ми можемо легко зріджувати цю сполуку. Це тому, що він здатний утворювати водневі зв’язки між молекулами аміаку, оскільки існують зв’язки N-H і пари самотніх електронів.

Що таке гідроксид амонію?

Гідроксид амонію - рідка речовина, що має хімічну формулу NH₄ОН. Це також неорганічна сполука. Ми можемо назвати це розчином аміаку, оскільки ця сполука утворюється, коли газ аміаку реагує з водою. Тому ми можемо позначити це як NH₃(aq). Хоча назва гідроксиду амонію передбачає існування лужної сполуки, виділити хімічну сполуку гідроксид амонію фактично неможливо.

Малюнок 02: Модель кульки та палички для амонієвого іона

 Деякі важливі хімічні факти щодо цієї сполуки:

• Хімічна формула - NH4OH
• Молярна маса - 35,04 г / моль.
• Виявляється як безбарвна рідина.
• Він має дуже різкий запах.
• Температура плавлення -57,5 ° C
• Температура кипіння - 37,7 ° C

Розглядаючи застосування цієї рідини, вона корисна як побутовий очищувач, як попередник алкільного аміну для цілей очищення води та багато інших застосувань.

Реакція утворення цієї сполуки така:

NH₃ + Н₂O -> NH₄₊ + ОН^-

Яка різниця між аміаком та гідроксидом амонію?

Аміак - газоподібна речовина, що має хімічну формулу NH3, тоді як гідроксид амонію - рідка речовина, що має хімічну формулу NH₄ОН. Отже, ключова різниця між аміаком і гідроксидом амонію існує у їх фізичному стані. Тобто різниця між аміаком і гідроксидом амонію полягає в тому, що аміак відбувається як газ, тоді як гідроксид амонію відбувається як рідина при кімнатній температурі. Оскільки гідроксид амонію утворюється при розчиненні у воді аміаку, ми називаємо цю сполуку розчином аміаку або рідким аміаком. Крім того, ще одна відмінність між аміаком та гідроксидом амонію полягає в тому, що аміак є безводним, тоді як гідроксид амонію - водним.

Підсумок - Аміак проти гідроксиду амонію

Гідроксид амонію утворюється при розчиненні газу аміаку у воді. Тому гідроксид амонію насправді є водним розчином аміаку. Однак ключова відмінність аміаку від гідроксиду амонію полягає в тому, що аміак відбувається як газ, тоді як гідроксид амонію відбувається як рідина при кімнатній температурі.

Довідка:

1. «Аміак». Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 16 жовтня 2018. Доступний тут 
2. «Розчин аміаку». Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 17 жовтня 2018. Доступний тут

Надано зображення:

1. Аміачні розміри-від -Грінвуд та Ерншоу-2Д ”Бен Міллз - власна робота, (публічне надбання) через Вікісховище 
2. "Амоній-3D-кулі" (Public Domain) через Вікісховище