Різниця між амфіпротичним і амфотерним
Share
Амфіпрот проти амфотерних
Оскільки амфіпротичні та амфотерні досить схожі, різниця між амфіпротичною та амфотерною теж досить заплутана. Обидва терміни, амфіпротичні та амфотерні, пов'язані з кислотно-лужною хімією. Амфотеричні речовини поводяться як кислота, так і як основа. Всі амфіпротичні речовини здатні дарувати та приймати протони і можуть проявляти як кислотні, так і основні властивості. Тому вони також амфотерні. У цій статті детально описана різниця між амфіпротичними та амфотерними речовинами. Більше того, він наводить приклади та реакції, щоб показати їх властивості.
Що таке амфіпротичні речовини?
Термін амфіпротичний відноситься до речовин, які можуть як приймати, так і дарувати протон; він може бути іонним або ковалентним. Тому амфотерна речовина повинна мати дві основні властивості.
- Молекула повинна містити щонайменше один атом водню, і він може бути переданий іншій молекулі.
- Молекула повинна містити самотню пару електронів (електрони, які не беруть участь у хімічному зв’язку), щоб прийняти протон.
Вода (Н2О) є найбільш поширеною амфіпротичною речовиною; молекула води задовольняє обидві вимоги, необхідні для амфіпротичної речовини.
Крім води, більшість кон'югованих основ дипротичних кислот можуть діяти як амфіпротичні речовини.
Кон'югат основи дипротичної кислоти
Н2ТАК4 HSO4-
Н2СО3 HCO3-
Н2S HS-
Н2CrO3 HCrO3-
Приклад: Вуглекислота (Н2СО3) являє собою слабку дипротикову кислоту, бікарбонат (HCO3-) є його кон'югованою основою. У водних розчинах бікарбонат демонструє два типи реакцій.
(1) Подання протону у воду (у вигляді брошенті - Lowry acid)
HCO3- (aq) + Н2О -> Н3О+ (aq) + СО32- (aq)
(2) Приймання протону з води (у вигляді брашн - Баурі)
HCO3- (aq) + Н2О -> Н2СО3 (aq) + ОН- (aq)
Тому бікарбонат (HCO)3-) - амфіпротичний вид.
Що таке амфотеричні речовини?
Речовини, які можуть діяти як кислотні, так і основні, називаються амфотерними речовинами. Це визначення досить схоже на амфіпротичні речовини. Тому що всі амфіпротичні речовини проявляють кислотні властивості, даруючи протон і аналогічно, вони виявляють основні властивості, приймаючи протон. Тому всі амфіпротичні речовини можна вважати амфотерними. Однак зворотне твердження не завжди відповідає дійсності.
У нас є три теорії щодо кислот та основ:
Теорія кислотної основи
Арреній Н+ виробник ОН- виробник
Bronsted-Lowry H+ донор Н+ акцептор
Льюїс, донор електронної пари акцепторної пари електронів
Приклад: Al2O3 - кислота Льюїса і основа Льюїса. Тому вона є амфотерною речовиною, оскільки не містить протонів (Н+), це не амфіпротична речовина.
Ал2О3 як основа:
Ал2О3 + 6 HCl -> 2 AlCl3 + 3 Н2О
Ал2О3 як кислота:
Ал2О3 + 2NaOH + 3 H2O -> NaAl (OH)4
Яка різниця між амфіпротиком та амфотериком?
• Амфіпротична речовина поводиться як кислота і як основа. Амфотерна речовина може приймати або дарувати протон (Н+ іон).
• Усі амфотерні речовини є амфіпротичними, але всі амфіпротичні речовини не є амфотерними.
• Амфіпротичні види враховують здатність дарувати або приймати протони. Однак амфотерні види розглядають здатність діяти як кислота і як основа. Властивості кислотно-основної залежать від трьох факторів, включаючи здатність здавати або приймати протон.
Якщо речовина має електронну пару для дарування і вона має здатність приймати електронну пару, вважається амфотерною.
Якщо речовина має здатність виробляти іон Н + та ОН-іон, воно вважається амфотерним.
Підсумок:
Амфіпрот проти амфотерних
Амфотерні та амфіпротичні речовини пов'язані з кислотно-лужною хімією. Обидві ці речовини проявляють кислотні та основні властивості. Іншими словами, вони можуть реагувати як кислота і як основа в залежності від інших реагентів. Амфіпротичні речовини можуть дарувати і приймати протон. Вода - найпоширеніший приклад для амфіпротичного виду. Більшість кон'югованих основ дипротичних кислот також є амфіпротичними. Амфотеричні речовини можуть поводитися як кислота, так і як основа.
