Різниця між анізолом та діетиловим ефіром

The ключова різниця між анізолом та діетиловим ефіром є те анізол містить метильну групу і фенільну групу, приєднану до того ж атома кисню, тоді як діетиловий ефір містить дві етилові групи, приєднані до одного атома кисню.

І анізол, і діетиловий ефір є органічними сполуками. Це ефірні сполуки, які містять центральний атом кисню з двома приєднаними арильними або алкільними групами. Вони мають різну хімічну структуру залежно від типів алкільних або арильних груп, приєднаних до атома кисню.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке анізол 
3. Що таке діетиловий ефір
4. Порівняльне порівняння - анізол проти діетилового ефіру в табличній формі
5. Підсумок

Що таке анізол?

Анізол - це органічна сполука, що має хімічну формулу СН₃OC₆Н₅. Це ефірна сполука, що має метильну групу і фенільну групу, приєднану до одного центрального атома кисню. Він зустрічається як безбарвна рідина і має запах, що нагадує запах насіння анісу. Ми можемо спостерігати присутність цієї сполуки у багатьох природних та штучних ароматах. Це в основному синтетична сполука, яку ми можемо використовувати для синтезу інших органічних сполук в якості попередника. Анізол може бути отриманий методом метилювання феноксиду натрію в присутності диметилсульфату або метилхлориду.

Малюнок 01: Будова анізолу

Анізол може зазнавати електрофільних реакцій ароматичного заміщення. Метокси-група сполуки є орто / пара-направляючою групою. Ця метоксигрупа має великий вплив на електронну хмару кільцевої структури, приєднану до атома кисню. Крім того, анізол здатний також зазнавати електрофільних реакцій. Наприклад, анізол реагує з оцтовим ангідридом, утворюючи 4-метоксиацетофенон. Ефірна зв'язок цієї сполуки дуже стабільна, але метильна група легко замінюється соляною кислотою. Анізол, як правило, відноситься до нетоксичної сполуки, але це легкозаймиста рідина.

Що таке діетиловий ефір?

Діетиловий ефір - це органічна сполука, що має хімічну формулу С₂Н₅OC₂Н₅. Це ефір, що має дві етилові групи, приєднані до одного центрального атома кисню. Це безбарвна рідина, яка є дуже летючою та горючим. Більше того, він має ромовий, солодкий запах. Ця рідина дуже корисна як розчинник, загальний анестетик, рекреаційний препарат через нетоксичність тощо..

Малюнок 02: Загальна структура діетилового ефіру

Діетиловий ефір - це ізомер функціональної групи бутанолу. Це означає, що і діетиловий ефір, і бутанол мають однакову хімічну формулу, але діетиловий ефір має функціональну групу ефіру, тоді як бутанол має функціональну групу алкоголю..

Розглядаючи виробництво діетилового ефіру, він здебільшого утворюється як побічний продукт гідратації етилену під час виробництва етанолу. Крім того, ми можемо приготувати діетиловий ефір за допомогою синтезу кислого ефіру. У цьому процесі нам доводиться змішувати етанол із сильнокислою сірчаною кислотою.

Діетилового ефіру існує багато застосувань. Наприклад, він важливий головним чином як розчинник у лабораторіях, як паливо або вихідна рідина, як загальний наркоз, як компонент у фармацевтичних рецептурах і т. Д. Однак, незважаючи на багаторазове використання цієї сполуки, він надзвичайно мінливий і легкозаймистий. Ця рідина також чутлива до світла та повітря; він, як правило, утворює вибухонебезпечні пероксиди при вибуху на світло і повітря.

Яка різниця між анізолом та діетиловим ефіром?

Ключова відмінність анізолу від діетилового ефіру полягає в тому, що анізол містить метильну групу і фенільну групу, приєднану до одного атома кисню, тоді як у діетиловому ефірі є дві етилові групи, приєднані до одного атома кисню. Ще одна відмінність анізолу від діетилового ефіру полягає в тому, що анізол є легко вогненебезпечним, тоді як діетиловий ефір є надзвичайно горючим..

Наступна таблиця підсумовує відмінності між анізолом та діетиловим ефіром.

Підсумок - Анізол проти Діетилового ефіру

І анізол, і діетиловий ефір є органічними сполуками. Ключова відмінність анізолу від діетилового ефіру полягає в тому, що анізол містить метильну групу і фенільну групу, приєднану до одного атома кисню, тоді як у діетиловому ефірі є дві етилові групи, приєднані до одного атома кисню.

Довідка:

1. Гельменстін, Енн Марі, «Ефірне визначення в хімії». ThoughtCo, 11 лютого 2020 р., Доступний тут.

Надано зображення:

1. "Anisol" від NEUROtiker - власна робота (публічне надбання) через Вікісховище Commons
2. "Хімічна структура діетилового ефіру" Вольфманкурда з англійської Вікіпедії (CC BY-SA 3.0) через Вікісховище Commons