Різниця між антибандінгом і безбондінгом

The ключова різниця між антиоблігаційним і необлігаційним є те орбіталі, що відносяться до зв'язування, збільшують енергію молекули, тоді як несвязивающие орбіталі не змінюють енергію молекули.

Терміни антизв'язування та незв'язування підпадають під теорію молекулярної орбіти. Відповідно до цієї теорії, ці орбіталі - це гібридні орбіталі, які утворюються внаслідок перекриття інших орбіталей.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке антибондінг 
3. Що таке незв’язаність
4. Порівнювання порівняння - антибандінг проти необрізання у табличній формі
5. Підсумок

Що таке антибондінг?

Антисмуговані молекулярні орбіталі - це орбіталі, що містять електрони за межами області між двома атомними ядрами. Електрони на орбіталях, що відносяться до зв'язування, знижують стійкість молекули, оскільки ці електрони проводять більшу частину свого часу поза атомних ядер. Тому щільність електронів антисмугових молекулярних орбіталей менша порівняно з зв'язуючими молекулярними орбіталями, а антисмугові молекулярні орбіталі вказують на щільність електронів поза зв'язком.

Антисмугові молекулярні орбіталі мають більшу енергію, ніж енергія атомних орбіталей і зв'язують молекулярні орбіталі. Це тому, що електрони на цих орбіталях не сприяють зменшенню відштовхування між двома атомними ядрами. Тому стійкість сполук, що мають електрони в антисмугових молекулярних орбіталях, нижча. Однак у стабільних сполуках присутність електронів у антисмугових молекулярних орбіталях не менше або менше. Більше того, просторове розташування антисмугових молекулярних орбіталей не визначає форму чи геометрію молекули.

Згідно з наведеним вище зображенням, щільність електронів у молекулярній орбіталі, що зв'язується, дорівнює щільності молекули орбіталі, що зв'язується. Тому це дуже нестабільна молекула. Отже, молекули He2 не існує. Антисмугова молекулярна орбіталь задається у вигляді σ *.

Що таке безоблігованість?

Орбітал, що не пов'язаний, - це молекулярна орбіталь, в якій додавання або видалення електронів ні збільшує, ні зменшує порядок зв'язку між атомами. Ми часто позначаємо цю орбіталю «n». Ці орбіталі нагадують самотні пари електрон в структурах Льюїса.

Крім того, енергія незв'язувальної орбіталі перебуває між орбітальною енергією, що не зв'язується, і орбітальною зв'язкою.

Яка різниця між антибандінгом та безбондінгом?

Антисмугові та несвязні орбіталі - це молекулярні орбіталі. Ключова відмінність між антизв'язком і не пов'язанням полягає в тому, що орбіталі, що відносяться до зв'язування, збільшують енергію молекули, тоді як орбіталі, що не пов'язані між собою, не змінюють енергію молекули. Крім того, наявність орбіталей, що відносяться до зв'язування, має тенденцію до нестабілізації молекули, тоді як несвязивающие орбіталі не впливають на стабільність молекули.

Підсумок - Антибондінг vs Необлігація

Антисмугові та несвязні орбіталі - це молекулярні орбіталі. Ключова відмінність між антизв'язком і нев'язуванням полягає в тому, що орбіталі, що відносяться до зв'язування, збільшують енергію молекули, тоді як несвязивающие орбіталі не змінюють енергію молекули.

Довідка:

1. Гельменстін, Енн Марі. "Орбітальне визначення", що не пов’язане із зв'язком ". ThoughtCo, 3 липня 2019 року, доступний тут.

Надано зображення:

1. "Локалізовані міністерства охорони здоров'я" Також. Jessaid1987 - власна робота (CC BY-SA 4.0) через Wikimedia Commons
2. "Молекулярні орбіталі з мультфільму" Автор: Такожсайд1987 - власна робота (CC BY-SA 4.0) через Wikimedia Commons