Різниця між атомним радіусом та іонним радіусом

Атомний радіус проти іонного радіуса

Ми можемо визначити радіус для кола або кулі. У цьому випадку ми говоримо, що радіус - це відстань між центром кола до точки в його окружності. Атоми та іони також розглядаються як такі, що мають структуру, схожу на кульку. Тому і для них можна визначити радіус. Як і в загальному визначенні, для атомів та іонів ми говоримо, що радіус - це відстань між центром та межею.

Атомний радіус

Атомний радіус - це відстань від центру ядра до межі електронної хмари. Атомний радіус знаходиться на рівні Ангстрема. Хоча ми визначаємо атомний радіус для одного атома, важко виміряти його для одного атома. Тому зазвичай відстань між ядрами двох дотикових атомів приймається і ділиться на два, щоб отримати атомний радіус. Залежно від зв’язку між двома атомами радіус можна класифікувати як металевий радіус, ковалентний радіус, радіус Ван-дер-Ваальса та ін. Атомні радіуси збільшуються, коли ви спускаєтесь у колону періодичної таблиці, оскільки додаються нові шари електронів. Зліва направо поспіль зменшуються атомні радіуси (крім благородних газів).

Іонний радіус

Атоми можуть набирати або втрачати електрони і утворювати відповідно негативні або позитивні заряджені частинки. Ці частинки називаються іонами. Коли нейтральні атоми видаляють один або кілька електронів, він утворює позитивно заряджені катіони. А коли нейтральні атоми приймають електрони, вони утворюють негативно заряджені аніони. Іонний радіус - це відстань від центру ядра до зовнішнього краю іона. Однак більшість іонів не існує індивідуально. Або вони пов'язані з іншим зустрічним іоном, або мають взаємодію з іншими іонами, атомами або молекулами. Через це іонний радіус одного іона змінюється в різних середовищах. Тому при порівнянні іонних радіусів іони в подібних середовищах слід порівнювати. У періодичній таблиці є тенденції іонних радіусів. Коли ми спускаємось у стовпчик, до атомів додаються додаткові орбіталі; тому відповідні іони також мають додаткові електрони. Таким чином, зверху вниз іонні радіуси збільшуються. Коли ми рухаємося зліва направо через ряд, виникає конкретна закономірність зміни іонних радіусів. Наприклад, у 3^rd рядок, натрій, магній та алюміній складають катіони +1, +2 та +3 відповідно. Іонні радіуси цих трьох поступово зменшуються. Оскільки кількість протонів більша за кількість електронів, ядро ​​має тенденцію тягнути електрони все більше і більше до центру, що призводить до зменшення іонних радіусів. Однак аніони в 3^rd ряд мають значно більші іонні радіуси порівняно з катіонними радіусами. Починаючи з Р^3- іонні радіуси зменшуються до S^2- і до Кл^-. Причину виникнення більшого іонного радіусу в аніонах можна пояснити додаванням електронів на зовнішні орбіталі.