Різниця між автоіонізацією та автопротолізом

The ключова різниця між автоіонізацією та аутопротолізією це те аутоіонізація - це перетворення нейтрального стану хімічного виду в іонізований стан, тоді як автопротоліз - це перенесення протона між двома однаковими хімічними видами для утворення іонізованих форм.

Обидва терміни автоіонізація та автопротоліз описують два способи утворення іонізованих видів, тобто катіони та аніони. Це стихійні реакції, коли іонізація відбувається без впливу зовнішнього чинника.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке автоіонізація 
3. Що таке автопротоліз
4. Побічне порівняння - Автоіонізація проти автопротолізу в табличній формі
5. Підсумок

Що таке автоіонізація?

Автоіонізація - це процес перетворення нейтрального стану хімічного виду в іонізований стан. Термін зазвичай описує іонізацію молекул води. Тому ми можемо це назвати або самоіонізацією води, або автодисоціацією води. Тут молекула води депротонується, утворюючи іон гідроксиду, ОН^- і іон водню, Н⁺ (протон). Тут депротонація негайно протоколює іншу молекулу води і призводить до утворення іона гідронію (H3O⁺). Отже, цей процес є гарним прикладом амфотерної природи води.

Малюнок 01: Самоіонізація водної молекули

Далі цей процес описує амфотерну природу води. Амфотерний характер означає, що вода може виступати як кислотою, так і основою, оскільки автоіонізація утворює як протони, так і іони гідроксиду, що надає воді здатність в деякій мірі нейтралізувати як кислоти, так і основи; наприклад, іон гідронію або Н₃О⁺ іон може нейтралізувати м'які основи, а іони гідроксиду можуть нейтралізувати м'які кислоти.

Що таке автопротоліз?

Автопротоліз - це процес перенесення протона між однаковими хімічними видами до утворення іонізованих видів. Тут одна з двох однакових молекул діє як кислота Бронстеда, і вона вивільняє протон. Інша молекула може прийняти цей протон. Тому ця інша молекула виступає в якості основи Бронстеда. Самоіонізація води - приклад для автопротолізу. Крім того, цей термін відрізняється від автопротонолізу, оскільки автопротоноліз описує розщеплення хімічної зв'язку кислотами.

Деякі інші приклади хімічних сполук, які піддаються автопротолізу, включають аміак та оцтову кислоту;

Автопротоліз аміаку:

2NH₃ ⇌ NH₂^- + NH₄⁺

Автопротоліз оцтової кислоти:

2CH₃COOH ⇌ CH₃СОО^- + СН₃COOH₂⁺

Яка різниця між автоіонізацією та автопротолізом?

І аутоіонізація, і автопротоліз - це спонтанні реакції. Ключова відмінність між автоіонізацією та автопротолізією полягає в тому, що автоіонізація - це перетворення нейтрального стану хімічного виду в іонізований стан, тоді як автопротоліз - це перенесення протона між двома однаковими хімічними видами до утворення іонізованих форм. Прикладом автоіонізації є вода, тоді як вода, аміак, оцтова кислота - деякі приклади автопротолізу.

Більше того, в процесі автоіонізації (також відомої як самоіонізація води або автодисоціація) молекула води депротонується, утворюючи іон гідроксиду, ОН- та іона водню, Н + (протон), перебуваючи в процесі Автопротоліз, одна з двох однакових молекул, що беруть участь, діє як кислота Бронстеда, і вона вивільняє протон, який приймається іншою молекулою, яка виступає в якості основи Бронстеда. Крім того, процес автоіонізації води описує амфотерну природу (вона може нейтралізувати як легкі кислоти, так і легкі основи) води. З іншого боку, автопротоліз описує амфотерну природу хімічних сполук, таких як вода, оцтова кислота та аміак.

Наведена нижче інфографіка підсумовує різницю між автоіонізацією та автопротолізом.

Підсумок - Автоіонізація проти автопротолізу

І аутоіонізація, і автопротоліз - це спонтанні реакції. Ключова відмінність між автоіонізацією та автопротолізією полягає в тому, що автоіонізація - це перетворення нейтрального стану хімічного виду в іонізований стан, тоді як автопротоліз - це перенесення протона між двома однаковими хімічними видами для утворення іонізованих форм.

Довідка:

1. «Самоіонізація води». Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 3 червня 2019 року, доступний тут.
2. «Автопротоліз». Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 24 вересня 2019 року, доступний тут.
3. «Автоіонізація води». Хімія LibreTexts, Libretexts, 5 червня 2019 року, доступні тут.

Надано зображення:

1. "Autoprotolyse eau" автор Cdang - Власна робота (Public Domain) через Commons Wikimedia