Різниця між зворотним зв'язком та координаційним зв'язком

The ключова різниця між зворотним зв'язком і координатним зв'язком є ​​те зворотне зв'язування відноситься до хімічної зв'язку, яка утворюється між атомною орбіталлю одного атома і антисмуговою орбіталлю ліганду, тоді як координатна зв'язка відноситься до спільного використання пари електронів між електронегативним видом та електродефіцитним видом.

Координатні зв’язки зазвичай трапляються в комплексах координації, в яких центральний атом металу оточений набором лігандів, які зв’язані з атомом металу через координатні зв’язки. Тут ліганди ділять свої самотні пари електрон з атомом металу. Але при зворотному зв’язку хімічна зв'язок утворюється між атомною орбіталлю одного атома та протисвербіжною орбіталлю іншого атома, коли вони мають еквівалентну симетрію. У органічнометалічній хімії поширений цей тип хімічних зв’язків.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке зворотний зв'язок 
3. Що таке узгодження координат 
4. Поплечне порівняння - зворотне з'єднання проти координатного зв’язку в табличній формі
5. Підсумок

Що таке зворотний зв'язок?

Заднє зв’язування або пі-назад зв'язування - це ситуація, коли електрони атомної орбіталі одного атома переміщуються до антибондажной орбіталі іншого атома, утворюючи хімічний зв’язок. Тут дві форми орбіталей повинні мати відповідну симетрію. Зазвичай атом з атомною орбіталлю є перехідним металом, в той час як атом з орбіталом, що зшиває, є частиною пі-акцепторного ліганду. У хімії металоорганічних речовин цей тип хімічного зв’язку поширений, і він має перехідні метали, ускладнені багатоатомними лігандами, наприклад, оксид вуглецю, етилен, іон нітрозонію.

Малюнок 01: Пожертвування

Більше того, зворотне скріплення - це синергічний процес. Він передбачає дарування електронів з орбіталі, яка заповнена електронами або містить самотню електронну пару в порожню орбіталь перехідного металу, разом з вивільненням електронів з d орбіталі металу в антибіндіальну орбіталу ліганду.

Що таке узгодження координат?

Координатне зв'язування відноситься до ковалентного зв'язку, в якому спільні електрони зв’язку забезпечуються одним з двох атомів зв’язку. Це означає; один атом дарує одну з своїх самотніх електронних пар іншому атомові, і пара самотньої електрони поділяється між двома атомами згодом. Оскільки це пожертва, ми можемо також назвати її як дативну або диполярну зв'язок.

Малюнок 02: Процес формування дативної облігації

Малюючи хімічні структури, ми можемо показати координатний зв’язок за допомогою стрілки; наголовок стрілки показує, який атом прийняв електрони, а хвіст стрілки починається від атома, який подарував електронну пару. Однак це також тип ковалентного зв’язку; тому ми замінюємо цю стрілку звичайною лінією, щоб показати, що це зв'язок, де поділяється електронна пара. Ці зв’язки зазвичай зустрічаються в комплексах координації, де іон металу приймає самотні пари електрон з лігандів.

Яка різниця між зворотним зв'язком та координаційним зв’язком?

Заднє скріплення та координатне з'єднання - це два різних ковалентних зв’язки. Ключова різниця між зворотним зв'язком і координатним зв’язком полягає в тому, що зворотне зв’язування відноситься до хімічної зв'язку, яка утворюється між атомною орбіталлю одного атома і антисмуговою орбіталлю ліганду, тоді як координатне зв'язку відноситься до спільного використання пари електронів між електронегативними видами і електродефіцитний вид.

Нижче в інфографіці описується різниця між зворотним і координатним зв'язком.

Підсумок - зворотний зв'язок проти координаційний зв'язок

Заднє скріплення і координатне з'єднання - це дві різні форми ковалентних зв'язків. Ключова різниця між зворотним зв'язком і координатним зв’язком полягає в тому, що зворотне зв’язування відноситься до хімічної зв'язку, яка утворюється між атомною орбіталлю одного атома і антисмуговою орбіталлю ліганду, тоді як координатне зв'язку відноситься до спільного використання пари електронів між електронегативними видами і електродефіцитний вид.

Довідка:

1. Гельменстін, Енн Марі. "Визначення дативної облігації (координатна облігація)". ThoughtCo, 14 жовтня 2019 р., Доступний тут.

Надано зображення:

1. "Зворотне з'єднання" OMCV - Власна робота (Public Domain) через Commons Wikimedia
2. "NH3-BF3-adduct-bond-longtening-2D" Бен Міллз - Власна робота (Public Domain) через Commons Wikimedia