Різниця між бідентатними та амбідентними лігандами

Ключова різниця - Bidentate vs Амбітний Ліганди
 

The ключова різниця між бідентатом і амбідентантними лігандами це те, бідентатні ліганди можуть зв'язуватися з центральним атомом за допомогою двох зв'язків одночасно, тоді як амбідентантні ліганди можуть утворювати дві зв'язки з центральним атомом, але утворювати лише одну зв'язок одночасно.

Ліганди - багаті електронами молекули або аніони, які можуть дарувати самотні пари електрон до атома, який має позитивний електричний заряд. Існує декілька типів лігандів, названих як монодентатні ліганди, бідентатні ліганди, полідентатні ліганди тощо на основі кількості зв’язків, які вони можуть утворити з атомом.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке бідентатні ліганди
3. Що таке амбітні ліганди
4. Подібність між бідентатними та амбідентними лігандами
5. Порівняльне порівняння - Bidentate vs Ambidentate Ligands у табличній формі
6. Підсумок

Що таке бідентатні ліганди?

Бідентатні ліганди - це молекули або аніони, які можуть зв'язуватися з атомом за допомогою двох координатних ковалентних зв'язків. Координатні ковалентні зв’язки - це тип ковалентних зв’язків, які утворюються, коли хімічно багатий на електрони вид дарує самотні пари електрон до хімічних видів з дефіцитом електронів, таких як позитивно заряджені атоми металу. Коли ліганди та катіони пов'язуються таким чином, утворюється координаційна сполука. Атом, до якого приєднані ліганди, називається координаційний центр.

Малюнок 01: Етилендіамін - це бідентатний ліганд

Бідентатний ліганд має два донорних атома. Це означає, що є два атоми, які можуть дарувати свої самотні пари електрон. Деякі поширені приклади бідентатних лігандів включають оксалатний іон (С₂О₄^2-), який має два атоми кисню як атоми донора та етилендіамін (C₂H₄ (NH₂) ₂), який має два атоми азоту як атоми донора.

Що таке амбітні ліганди?

Помісні ліганди - це молекули або іони, які мають два донорних атома, але здатні зв'язуватися з атомом за допомогою лише одного атома донора одночасно. Приклади амбідентантних лігандів включають іон тіоціанату (SCN)^-), в якому і атом сірки, і атом азоту здатні дарувати самотні пари електрон. Але або атом сірки, або атом азоту можуть одночасно зв’язуватися з координаційним центром.

Малюнок 02: Тіоціанат - амбітний ліганд

Інший приклад - іон селітри (NO₂^-), в якому атом азоту та атом кисню можуть стати атомом донора.

Які подібності між бідентатними та амбідентними лігандами?

• І бідентатні, і амбідентатні ліганди мають два донорних атома.
• Обидва ліганди мають щонайменше два атоми з одинокими парами електрон.

Яка різниця між бідентатними та амбідентними лігандами?

Bidentate vs Ambidentate Ligands
Бідентатні ліганди - це молекули або аніони, які можуть зв'язуватися з атомом за допомогою двох координатних ковалентних зв'язків.	Помісні ліганди - це молекули або іони, які мають два атома донора, але здатні зв'язуватися з атомом за допомогою лише одного атома донора одночасно.
Формування облігацій
Бідентатні ліганди здатні утворювати дві координатні ковалентні зв’язки одночасно.	Амбідентатні ліганди здатні утворювати по одному координатному ковалентному зв'язку одночасно.
Приклади
Приклади бідентатних лігандів включають етилендіамін та оксалатний іон.	Приклади амбідентантних лігандів включають іон тіоціанату та іон селітри.

Підсумок - Bidentate vs Амбітний Ліганди

Ліганди - це молекули або іони, які можуть зв'язуватися з атомами з дефіцитом електронів через координатні ковалентні зв’язки. Бідентатні ліганди і амбідентатні ліганди є такими двома формами лігандів. Різниця між бідентатним і амбідентатним лігандами полягає в тому, що бідентатні ліганди можуть зв'язуватися з центральним атомом за допомогою двох зв'язків одночасно, тоді як амбідентатні ліганди здатні утворювати два зв’язки з центральним атомом, але утворювати лише одну зв'язок одночасно.

Довідка:

1. «Лігаменти | Типи лігандів | Хелатний ліганд, стоматологічність, амбітний ліганд | Хімія | Б'юджу. " Хімія, заняття Byjus, 8 березня 2018. Доступно тут  
2. Лібретексти. "Лігандами". Хімія LibreTexts, Libretexts, 19 січня 2018. Доступно тут 

Надано зображення:

1.'M-en1'By Не надано авторизованого автора (Public Domain) через Вікісховище 
2. 'PhSCN-PhNCS-зіставлення' (Public Domain) через Commons Wikimedia