Різниця між бінарними кислотами та оксикислотами
Share
The ключова різниця між бінарними кислотами і оксикислотами є те, що оксикислоти містять в молекулі щонайменше один атом кисню, але бінарні кислоти не містять кисню. Бінарні кислоти мають у молекулі водень та інший неметалічний елемент.
За даними різних вчених, ми можемо визначити кислоту кількома способами. Відповідно до визначення Арренія або Бронстеда-Лоурі, з'єднання повинно мати атом водню і повинно бути в змозі пожертвувати його як протон, якщо ми будемо називати його кислотою. Але, за словами Льюїса, існують молекули, які не мають водню, але можуть діяти як кислота, тобто BCl3 є кислотою Льюїса, тому що вона може прийняти пару електронів. Незалежно від перерахованих вище типів, ми можемо описати та класифікувати кислоти багатьма іншими способами. Наприклад, як неорганічні та органічні кислоти залежно від елементів, які вони містять, а також як бінарні кислоти та оксикислоти.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке бінарні кислоти
3. Що таке оксикислоти
4. Порівняльне порівняння - Бінарні кислоти проти оксикислот у табличній формі
5. Підсумок
Що таке бінарні кислоти?
Бінарні кислоти - це молекули, які містять два елементи; один елемент - водень, а другий - неметалічний елемент, який є більш електронегативним, ніж водень. Тому бінарні кислоти можуть дарувати Н+ іони у водних середовищах. HCl, HF, HBr і H2S - деякі приклади бінарних кислот. Вони проявляють різні властивості, коли вони перебувають у чистому вигляді та коли знаходяться у водному середовищі.
У номенклатурі бінарних кислот, якщо кислота є в чистому вигляді, назва починається з "водню", а аніонна назва закінчується на "-ide". Наприклад, ми можемо назвати HCl як хлористий водень. Назви водних розчинів бінарної кислоти починаються з "гідро", а назва аніона закінчується на "ic". Там ми додаємо слово "кислота" в кінець назви. Наприклад, водний розчин HCl - це соляна кислота.
Малюнок 01: HCl є бінарною кислотою
Далі, ми можемо визначити міцність бінарної кислоти, наскільки швидко вона видає Н+ до середовища. Якщо зв’язок між воднем та іншим елементом слабкий, він може легко здати протон; таким чином, кислота сильніше. Стабільність утвореного аніона також впливає на здатність донації протонів. Наприклад, HI є сильнішою кислотою, ніж HCl, тому що я- аніон більш стійкий, ніж Cl- аніон.
Що таке оксикислоти?
Оксикислоти - це кислоти, які містять у молекулі атом кисню. HNO3, Н2ТАК4, Н2СО3, Н3PO4, СН3COOH - деякі поширені оксикислоти. Крім кисню, в молекулі є щонайменше ще один елемент і хоча б один атом водню.
Малюнок 02: Деякі оксикислоти та їх кислотна сила
Здатність здавати один або кілька протонів має важливе значення для того, щоб зробити елемент кислотою. Водень оксикислоти зв’язується з атомом кисню. Тому за цими кислотами ми можемо визначити кислотність за електронегативністю центрального атома та кількістю атомів кисню.
Яка різниця між бінарними кислотами та оксикислотами?
Бінарні кислоти - це молекули, які містять два елементи; один елемент - водень, а інший - неметалічний елемент. Тоді як оксикислоти - це кислоти, що містять у молекулі атом кисню. Отже, ключова відмінність бінарних кислот від оксикислот полягає в тому, що оксикислоти містять у молекулі щонайменше один атом кисню, але бінарні кислоти не містять кисню.
В якості ще однієї суттєвої різниці між бінарною кислотою та оксикислотами в оксикислотах протон, який подається, приєднується до атомів кисню. У бінарних кислотах водень приєднується до іншого неметалічного елемента.
Нижче наведено інфографіку про різницю між бінарною кислотою та оксикислотами.
Підсумок - Бінарні кислоти проти оксикислот
Бінарні кислоти та оксикислоти - це два типи кислотних сполук. Ключова відмінність бінарних кислот від оксикислот полягає в тому, що оксиациди містять принаймні один атом кисню в молекулі, а бінарні кислоти не містять кисню. Бінарні кислоти мають у молекулі водень та інший неметалічний елемент.
Довідка:
1. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. "Визначення та приклади Oxyacid". ThoughtCo, 22 червня 2018 р. Доступний тут
2. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. «Визначення бінарної кислоти». ThoughtCo, 22 червня 2018 р. Доступний тут
Надано зображення:
1. "CNX Chem 14 03 Oxyacid" Від OpenStax (CC BY 4.0) через Wikimedia Commons
