Різниця між Бронстедом і Льюїсом

Бронстед проти Льюїса

Кислоти та основи - це два важливі поняття в хімії. Вони мають суперечливі властивості. Ми зазвичай ідентифікуємо кислоту як донора протона. Кислоти мають кислуватий смак. Сік лайма, оцет - це дві кислоти, з якими ми стикаємося в наших будинках. Вони реагують з основами, що виробляють воду, а також реагують з металами, утворюючи Н₂, таким чином збільшують швидкість корозії металу. Кислоти можна класифікувати на дві, виходячи з їх здатності дисоціювати та виробляти протони. Сильні кислоти, такі як HCl, HNO₃ повністю іонізовані в розчині для отримання протонів. Слабкі кислоти, як СН₃COOH частково дисоціює і дає меншу кількість протонів. К_а - константа дисоціації кислоти. Це дає вказівку на здатність втрачати протон слабкої кислоти. Щоб перевірити, чи є речовина кислотою чи ні, ми можемо використовувати декілька показників, як лакмусовий папір або pH-папір. У шкалі pH представлено від 1-6 кислот. Кажуть, що кислота з рН 1 дуже сильна, а зі збільшенням значення рН кислотність знижується. Більше того, кислоти перетворюють блакитний лакмус в червоний.

Основи мають слизьке мило на зразок почуття та гіркого смаку. Вони легко реагують з кислотами, що виробляють молекули води та солі. Каустична сода, нашатирний спирт і харчова сода - одні з загальних основ, з якими ми стикаємося дуже часто. Основи можна класифікувати на дві, виходячи з їх здатності дисоціювати та виробляти гідроксидні іони. Сильні основи, такі як NaOH та KOH, повністю іонізуються в розчині для отримання іонів. Слабкі основи, як NH₃ частково дисоціюють і дають меншу кількість іонів гідроксиду. К_б є базовою постійною дисоціацією. Це дає вказівку на здатність втрачати гідроксидні іони слабкої основи. Кислоти з більш високим рК_а значення (більше 13) - слабкі кислоти, але їх кон'юговані основи вважаються сильними основами. Щоб перевірити, чи є речовина основою чи ні, ми можемо використовувати декілька показників, як лакмусовий папір або pH-папір. Основи показують значення рН вище 7, і він перетворюється на червоний лакмус в синій.

Окрім перерахованих вище характеристик, ми можемо виділити кислоти та основи на основі деяких інших ознак. Різні вчені, такі як Бронстед, Льюїс та Арреній, визначають кислоти та основи.

Бронстед

Бронстед визначає основу як речовину, яка може приймати протон і кислоту як речовину, яка може виділяти протон. Бронстед висунув цю теорію в 1923 році. У той же час Томас Лоурі самостійно представив ту саму теорію. Тому це визначення відоме як визначення Бронстеда-Лоурі.

Льюїс

У 1923 р. Льюїс висунув свою теорію щодо кислот та основ. Там він пояснює кислоту як вид, який приймає електронну пару. Основа Льюїса - це речовина, яка може дарувати пару електрон. Так, за словами Льюїса, можуть бути молекули, які не мають водню, але можуть діяти як кислоти. Наприклад, BCl₃ є кислотою Льюїса, тому що вона може прийняти пару електронів. А також молекули, які не мають гідроксидів, можуть виступати в якості основи. Наприклад, NH₃ є базою Льюїса, оскільки вона може дарувати пару електронів на азот.