Різниця між каталізатором та інгібітором

The ключова різниця між каталізатором і інгібітором є це каталізатор збільшує швидкість реакції, тоді як інгібітор зупиняє або зменшує швидкість реакції.

Каталізатори та інгібітори - хімічні сполуки. Ці дві групи сполук виявляють протилежну активність у біологічній та хімічній системах. Вони беруть участь у хімічних реакціях, але не споживаються.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке каталізатор
3. Що таке інгібітор
4. Порівняльне порівняння - каталізатор проти інгібітора в табличній формі
5. Підсумок

Що таке каталізатор?

Каталізатор - це хімічна сполука, яка може збільшувати швидкість реакції, не витрачаючи себе. Тому ця сполука може продовжувати діяти повторно. З цієї причини для певної хімічної реакції потрібна лише невелика кількість каталізатора.

Малюнок 01: Вплив каталізатора на хімічну реакцію

Каталізатор забезпечує альтернативний шлях хімічної реакції за рахунок зменшення енергії активації реакції. Тут каталізатор поєднується з реагентом для створення проміжного продукту, і після завершення необхідної реакції каталізатор залишає проміжний продукт і регенерується.

Існує два типи каталізаторів як однорідні та гетерогенні каталізатори. У гомогенних каталізаторах молекули знаходяться в тій же фазі, що і молекули реагентів. Однак у гетерогенних каталізаторах молекули знаходяться в іншій фазі, ніж молекули реагентів. Ферменти - хороший приклад біологічних каталізаторів.

Що таке інгібітор?

Інгібітор - це хімічна сполука, яка може або зупинити, або зменшити швидкість реакції хімічної реакції. Тому ми називаємо їх «негативними каталізаторами». Більше того, ця сполука також може знижувати активність каталізатора.

Малюнок 02: Конкурентні та неконкурентоспроможні інгібітори ферментів

На відміну від каталізаторів, ці сполуки не забезпечують шлях реакції для зменшення енергії активації. Роль інгібітора полягає в тому, щоб або дезактивувати каталізатор, або видалити реакційні проміжні продукти.

Яка різниця між каталізатором та інгібітором?

Каталізатор - це хімічна сполука, яка може збільшувати швидкість реакції, не витрачаючись, тоді як інгібітор - хімічна сполука, яка може або зупинити, або зменшити швидкість реакції хімічної реакції. Отже, це ключова відмінність каталізатора від інгібітора.

Більше того, каталізатори працюють, забезпечуючи альтернативний шлях реакції, виробляючи реакційний проміжний продукт, тоді як інгібітори працюють або дезактивацією каталізатора, або видаленням реакційних проміжних продуктів.

Нижче в інфографіці підсумована різниця між каталізатором та інгібітором.

Підсумок - Catalyst vs Inhibitor

Каталізатор - це хімічна сполука, яка може збільшувати швидкість реакції, тоді як інгібітор - хімічна сполука, яка може або зупинити, або зменшити швидкість реакції хімічної реакції. Ключова відмінність каталізатора від інгібітора полягає в тому, що каталізатор збільшує швидкість реакції, тоді як інгібітор зупиняє або зменшує швидкість реакції.

Довідка:

1. «Каталізатор». Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 15 серпня 2019 р., Доступний тут.

Надано зображення:

1. "Каталіз - хід реакції" від Smokefoot - Wikimedia Commons (CC0) через Commons Wikimedia
2. "Ензимне гальмування" Каліфорнія16 - Власна робота (CC BY-SA 4.0) через Wikimedia Commons