Різниця між законом Чарльза і законом Бойла

Закон Чарльза проти Бойля

Закон Чарльза і закон Бойла - два дуже важливих закони, пов'язані з газами. Ці два закони можуть описати багато властивостей ідеальних газів. Ці закони широко застосовуються в таких галузях, як хімія, термодинаміка, авіація та навіть військове застосування. Важливо мати чітке розуміння цих двох законів, щоб досягти успіху в таких сферах. У цій статті ми поговоримо про те, що таке закон Чарльза та закон Бойла, їх визначення, застосування закону Чарльза та закону Бойла, їх схожість та нарешті відмінності між законом Чарльза та законом Бойла.

Закон Бойла

Закон Бойла - закон про газ. Він визначений для ідеального газу. Для розуміння цих законів ідеального газу необхідно правильне розуміння ідеального газу. Ідеальний газ - це газ, обсяг якого займає кожна молекула дорівнює нулю; також міжмолекулярні притягання між молекулами дорівнюють нулю. Таких ідеальних газів у реальних життєвих умовах не існує. Гази, які існують у реальному житті, відомі як справжні гази. Реальні гази мають молекулярні об'єми та міжмолекулярні сили. Якщо об'єднаний об'єм усіх молекул реального газу незначний порівняно з об'ємом контейнера, а міжмолекулярні сили незначні порівняно зі швидкістю молекул, то газ можна вважати ідеальним газом у цій системі. Закон Бойла, запропонований в 1662 році хіміком і фізиком Робертом Бойлом, можна викласти так. Для фіксованої кількості ідеального газу, що зберігається при фіксованій температурі, тиск і об'єм обернено пропорційні.

Закрита система - це система, де неможливий масовий обмін між навколишнім та системою, але можливий обмін енергією. Закон Бойла припускає, що добуток тиску та об'єму ідеального газу при постійній температурі має бути постійним. Іншими словами, P V = K, де p - тиск, V - об'єм, а K - константа. Це означає, що якщо тиск у такій системі збільшується вдвічі, об'єм цієї системи стає половиною її початкової величини.

Закон Карла

Закон Карла - це також закон про газ, який визначається ідеальним газом у закритій системі. Це говорить про те, що для закритої системи ідеального газу під постійним тиском об'єм системи прямо пропорційний температурі системи. Цей закон вперше опублікував французький філософ Джозеф Луї Гей-Люссак, проте він відкрив відкриття Жаку Чарльзу. Цей закон припускає, що для такої системи співвідношення температури і об’єму повинно бути постійним. Іншими словами, V / T = K, де V - об'єм газу, а T - температура газу. Слід зазначити, що математично ця пропорційність працюватиме лише за шкалою Кельвіна, яка є абсолютною шкалою температури.