Різниця між хімічною рівновагою та динамічною рівновагою

The ключова різниця між хімічною рівновагою і динамічною рівновагою є те, що хімічна рівновага описує стан, при якому концентрація реагентів і продуктів не зазнає жодних змін, тоді як динамічна рівновага описує стан, при якому співвідношення реагентів і продуктів не змінюється, але речовини переміщуються між хімікатами з однаковою швидкістю.

Коли один або кілька реагентів перетворюються на продукти, вони можуть зазнавати різних модифікацій та змін енергії. Хімічні зв’язки в реактивах розриваються, і утворюються нові зв’язки для отримання продуктів, які абсолютно відрізняються від реагентів. Ми називаємо цей вид хімічної модифікації хімічною реакцією. Термодинаміка - це вивчення перетворень енергії, що стосується енергії та положення рівноваги в реакції.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке хімічна рівновага
3. Що таке динамічна рівновага
4. Порівняльне порівняння - хімічна рівновага та динамічна рівновага в табличній формі
6. Підсумок

Що таке хімічна рівновага?

Хімічна рівновага - це стан, при якому як реактиви, так і продукти присутні в концентраціях, які не мають подальшої тенденції до зміни з часом. Деякі реакції є оборотними, а деякі - незворотними. За реакцією реагенти перетворюються на продукти. І в деяких реакціях реагенти знову утворюються з продуктів. Отже, реакція такого типу є оборотною.

У незворотних реакціях, як тільки реагенти перетворюються на продукти, вони знову не регенеруються з продуктів. У зворотній реакції, коли реагенти йдуть до продуктів, ми називаємо це прямою реакцією, а коли продукти йдуть до реагентів, це зворотна реакція.

Рисунок 01: Кількість реагентів (червоним кольором) зменшується та кількість продуктів (синього кольору) збільшується після хімічної рівноваги

Характер реакції

Коли швидкість прямої і зворотної реакцій дорівнює, тоді реакція знаходиться в рівновазі. Тому протягом деякого часу кількість реагентів і продуктів не змінюється. Оборотні реакції завжди мають тенденцію до рівноваги і підтримують цю рівновагу. Коли система перебуває в рівновазі, кількість продуктів і реактивів необов'язково дорівнює. Тут може бути більша кількість реагентів, ніж у продуктів, або навпаки. Єдина вимога рівняння рівноваги - підтримувати постійну величину з обох у часі. Для реакції в рівновазі ми можемо визначити константу рівноваги; де вона дорівнює співвідношенню між концентрацією продуктів і концентрацією реакцій.

K = [продукт]^н/ [реагент]^м

Де n і m - стехіометричні коефіцієнти продукту та реагенту. Для реакції рівноваги, якщо пряма реакція екзотермічна, тоді зворотна реакція є ендотермічною і навпаки. Зазвичай всі інші параметри реакцій вперед і назад протилежні один одному, як це. Отже, якщо ми хочемо полегшити будь-яку з реакцій, ми просто повинні скорегувати параметри, щоб полегшити цю реакцію.

Що таке динамічна рівновага?

Динамічна рівновага - це також вид рівноваги, коли кількість продуктів і реагентів не змінюється з часом. Однак у динамічній рівновазі сказати, що суми не змінюються, не означає, що реакція припинилася. Швидше за все, реакція протікає таким чином, щоб вона зберігала величини незмінними (чиста зміна дорівнює нулю).

Малюнок 02: Зміна реакцій вперед і назад в динамічній рівновазі

Просто слово "динамічна рівновага" означає, що реакція є оборотною і триває. Для того, щоб відбулася динамічна рівновага, система повинна бути закритою, щоб жодна енергія і матерія не витікали з системи.

Яка різниця між хімічною рівновагою та динамічною рівновагою?

Динамічна рівновага - це тип хімічної рівноваги. Ключова відмінність хімічної рівноваги від динамічної рівноваги полягає в тому, що хімічна рівновага описує стан, при якому концентрація реагентів і продуктів не зазнає жодних змін, тоді як динамічна рівновага описує стан, при якому співвідношення реагентів і продуктів не змінюється, а речовини рухаються між хімікатами з рівною швидкістю.

Більше того, в динамічній рівновазі реакція триває, але кількість реагентів і продуктів залишається незмінною, оскільки швидкість прямої та зворотної реакцій однакова. Можуть бути деякі випадки хімічної рівноваги, коли кількість продуктів та реагенту залишаються незмінними, оскільки реакція припинилася. Отже, це також різниця між хімічною рівновагою та динамічною рівновагою.

Нижче в інфографіці про різницю між хімічною рівновагою та динамічною рівновагою наведено більше інформації про ці відмінності.

Підсумок - Хімічна рівновага та динамічна рівновага

Рівновага - це стан системи, яка не показує жодних змін. Хімічна рівновага отримує цей стан, коли реакція припиняється, тоді як динамічна рівновага отримує цей стан, коли швидкість реакції вперед і назад однакова. Ключова відмінність хімічної рівноваги від динамічної рівноваги полягає в тому, що хімічна рівновага описує стан, при якому концентрація реагентів і продуктів не зазнає жодних змін, тоді як динамічна рівновага описує стан, при якому співвідношення реагентів і продуктів не змінюється, а речовин рухатися між хімікатами з рівною швидкістю.

Довідка:

1. «Хімічна рівновага - типи, принципи та закони рівноваги». Toppr Bytes, Toppr.com, 16 березня 2018. Доступно тут   
"Динамічна рівновага". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 17 грудня 2018 р. Доступний тут  

Надано зображення:

1. "Хімічна рівновага" від Fintelia - власна робота, (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons  
2. «Динамічна рівновага» Петерганса в англійській Вікіпедії - власна робота (публічне надбання) через Вікісховище