Різниця між концентрацією та розчинністю

Концентрація проти розчинності

Концентрація

Концентрація - важливе і дуже поширене явище в хімії. Це використовується для позначення кількісного вимірювання речовини. Якщо ви хочете визначити кількість іонів міді в розчині, це можна дати як вимірювання концентрації. Практично всі хімічні розрахунки використовують вимірювання концентрації, щоб зробити висновки про суміш. Для визначення концентрації нам потрібно мати суміш компонентів. Для обчислення концентрації кожного компонента повинні бути відомі відносні кількості розчинених у розчині.

Існує небагато методів вимірювання концентрації. Вони є масовою концентрацією, концентрацією чисел, молярною концентрацією та об'ємною концентрацією. Усі ці міри є співвідношеннями, коли чисельник представляє кількість розчиненого речовини, а знаменник - кількість розчинника. У всіх цих методів спосіб представлення розчинника різний. Однак знаменником завжди є об'єм розчинника. У масовій концентрації наводиться маса розчиненого розчиненого речовини в одному літрі розчинника. Аналогічно, в числовій концентрації наведено кількість розчинних речовин і, в молярній концентрації, молі розчиненого речовини. Далі наведено об'ємну концентрацію розчиненого речовини. Крім зазначених, концентрації можуть бути задані у вигляді мольних фракцій, де молі розчиненого речовини відносно загальної кількості речовин у суміші. Таким же чином можна використовувати мольне відношення, масову частку, масове відношення для позначення концентрації. Він також може бути вказаний у вигляді відсоткових значень. Відповідно до потреби, має бути обраний відповідний метод для визначення концентрації. Однак перетворення між цими підрозділами слід знати студентам хімії для того, щоб працювати з ними.

Розчинність

Розчинник - це речовина з здатністю до розчинення, тому може розчиняти іншу речовину. Розчинники можуть знаходитися в рідкому, газоподібному або твердому стані. Розчин - це речовина, розчинна у розчиннику з метою утворення розчину. Розчини можуть бути у рідкій, газоподібній або твердій фазі. Отже, розчинність - це здатність розчинника розчинятися у розчиннику. Ступінь розчинності залежить від різних факторів, таких як тип розчинника і розчинника, температура, тиск, швидкість перемішування, рівень насичення розчину тощо. Речовини є розчинними одна в одній лише у тому випадку, якщо вони однакові («любить розчиняти любить»). Наприклад, полярні речовини розчинні в полярних розчинниках, але не в неполярних розчинниках. Молекули цукру мають слабкі міжмолекулярні взаємодії між ними. Розчинившись у воді, ці взаємодії розіб'ються, і молекули будуть розлучені. Розриви облігацій потребують енергії. Ця енергія буде забезпечуватися утворенням водневих зв’язків з молекулами води. Через цей процес цукор добре розчиняється у воді. Аналогічно, коли сіль, подібна хлориду натрію, розчиняється у воді, іони натрію та хлориду вивільняються, і вони взаємодіють з молекулами полярної води. Висновок, який ми можемо зробити з двох вищенаведених прикладів, полягає в тому, що розчинені речовини дадуть свої елементарні частинки після розчинення в розчиннику. Коли речовина вперше додається до розчинника, спочатку воно швидко розчиниться. Через деякий час встановлюється оборотна реакція, і швидкість розчинення зменшиться. Після того як швидкість розчинення і швидкість осадження дорівнюють, кажуть, що розчин знаходиться в рівновазі розчинності. Цей тип розчину відомий як насичений розчин.