Різниця між ковалентним ковалентним зв’язком та ковалентним зв’язком

Координація ковалентного облігації проти ковалентного облігації

Як запропонував американський хімік Г.Н.Льюїс, атоми є стабільними, коли у своїй валентній оболонці містяться вісім електронів. Більшість атомів мають менше восьми електронів у своїх валентних оболонках (крім благородних газів групи 18 періодичної таблиці); тому вони не стійкі. Ці атоми, як правило, реагують один з одним, стають стабільними. Таким чином, кожен атом може досягти благородної газової електронної конфігурації. Ковалентні зв’язки - це основний тип хімічних зв’язків, які з'єднують атоми в хімічній сполуці.

Полярність виникає через різницю в електронегативності. Електронегативність дає вимірювання атома для залучення електронів у зв’язок. Зазвичай для позначення значень електронегативності використовується шкала Полінга. У періодичній таблиці є схема того, як змінюються значення електронегативності. Зліва направо через період значення електронегативності зростає. Тому галогени мають більші значення електронегативності за певний період, а елементи групи 1 мають порівняно низькі значення електронегативності. Внизу групи зменшуються значення електронегативності. Коли два однакових атома або атоми, що мають однакову електронегативність, утворюють зв’язок між ними, ці атоми витягують електронну пару аналогічно. Тому вони прагнуть ділити електрони, і цей вид зв’язків відомий як неполярні ковалентні зв’язки.

Ковалентний Бонд

Коли два атоми, що мають однакову або дуже низьку різницю електронегативності, реагують разом, вони утворюють ковалентний зв’язок шляхом обміну електронами. Обидва атоми можуть отримати електронну конфігурацію благородного газу шляхом обміну електронами таким чином. Молекула - це продукт, отриманий в результаті утворення ковалентних зв’язків між атомами. Наприклад, коли ті ж атоми приєднуються до утворення молекул, як Cl₂, Н₂, або Р₄, кожен атом пов'язаний з іншим ковалентним зв’язком.

Координація ковалентного зв’язку

Це також тип ковалентного зв’язку, коли два електрони у зв’язку передаються лише одним атомом. Це також відоме як дативна зв'язок. Цей тип ковалентних зв'язків утворюється, коли основа Льюїса дарує електронну пару кислоті Льюїса. Тому це також можна пояснити як зв'язок між кислотою Льюїса та основою Льюїса. Теоретично, щоб показати атом, що дарує і атом, що не дарує, ми ставимо позитивний заряд для атома, що дарує, і негативний заряд для іншого атома. Наприклад, коли нашатирний спирт дарує самотній електронній парі азоту в барій BF₃, результати ковалентного зв’язку координат. Після утворення цей зв’язок схожий на полярний ковалентний зв’язок і не може виділити його як окремий зв’язок, хоча він має окрему назву.