Різниця між критичною точкою і потрійною точкою

Ключова різниця - критична точка проти Потрійний Точка
 

Критична і потрійна точка - це терміни, що використовуються для пояснення температури і тиску, при яких дві або більше фаз речовин можуть співіснувати один з одним. Критичний момент - це стан, при якому рідка і парова фаза однієї речовини співіснують. Потрійна точка - це умова, при якій всі три фази речовини можуть співіснувати між собою. The ключова різниця між критичною і потрійною точкою є те критична точка описує співіснування двох фаз однієї речовини, тоді як потрійна точка описує співіснування трьох фаз однієї речовини.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке критична точка
3. Що таке потрійна точка
4. Подібність між критичною точкою та потрійною точкою
5. Порівняльне порівняння - критична точка проти потрійної точки в табличній формі
6. Підсумок

Що таке критична точка?

Критична точка речовини - кінцева точка кривої фазової рівноваги цієї речовини. Крива рівноваги фаз або фазова діаграма - графік тиску та температури, в якому показано зміну фази речовини. Це показує температури та тиск, при якому речовина існує у вигляді твердої речовини, рідини чи газу. Критична точка - це температура і тиск, при яких спільно існують рідка і пара.

Малюнок 01: Фазова діаграма, що показує як критичну, так і потрійну точку

Температура і тиск у критичній точці називаються як критична температура (Tc) і критичний тиск (Pc). Як показано на наведеному вище зображенні, лінії між двома фазами відомі як межі. Критична точка вказує на точку, в якій межі лінії зникають.

Знання критичної точки речовини іноді дуже важливо. Наприклад, газ ніколи не може конденсуватися при температурі і тиску вище його критичної точки. Це відбувається тому, що міжмолекулярні сили між молекулою газу послаблюються при дуже високих температурах, оскільки кінетична енергія цих молекул збільшується.

Існує два типи критичної точки;

1. Критична рідина-пара

Це типова критична точка, коли пара речовини співіснує з рідкою формою. Критична точка води становить 647 К та 22,064 МПа.

2. Критична точка рідини-рідини

Цей тип критичних моментів визначений для рішень. Це температура і тиск, при яких суміш розчинів розділяється на дві різні рідкі фази.

Що таке Потрійна точка?

Потрійна точка - це температура і тиск, при яких тверда, рідка і пара фази певної речовини співіснують у рівновазі. Він описує специфічний термодинамічний стан матового. Іноді, потрійна точка може включати більше однієї твердої фази, коли існують поліморфи речовини. У фазовій діаграмі потрійна точка - точка, в якій всі три граничні лінії зустрічаються між собою. Деякі приклади потрійних балів наведені нижче.

Які подібності між критичною точкою та потрійною точкою?

• І критична, і потрійна точка описують певні конкретні температури та тиск.
• І критична, і потрійна точка описують стани рівноваги, коли існують два або більше фізичних станів речовини.

Яка різниця між критичною точкою та потрійною точкою?

Критична точка проти потрійної точки
Критична точка речовини - кінцева точка кривої фазової рівноваги цієї речовини.	Потрійна точка - це температура і тиск, при яких тверда, рідка і пара фази певної речовини співіснують у рівновазі.
Фази
Критична точка описує співіснування двох фаз однієї речовини.	Потрійна точка описує співіснування трьох фаз однієї речовини.
Вода як приклад
Критична точка води становить 647 К та 22,064 МПа.	Потрійна точка води становить 273,16 К і 0,611657 МПа.
Фазова діаграма
Критична точка - кінцева точка кривої фазової діаграми.	Потрійна точка - точка, в якій всі граничні лінії зустрічаються між собою.

Підсумок - Критична точка проти Потрійний Точка 

Критична точка речовини - це кінцева точка кривої фазової рівноваги цієї речовини, яка дає температуру і тиск, при яких рідка і пара фази речовини можуть співіснувати один з одним. Потрійна точка дає температуру і тиск, при яких усі три фази речовини можуть співіснувати між собою. Різниця між критичною і потрійною точкою полягає в тому, що критична точка описує співіснування двох фаз однієї речовини, тоді як потрійна точка описує співіснування трьох фаз однієї речовини.

Довідка:

1. Гельменстін, Енн Марі, Д. «Визначення та приклад потрійних точок (Хімія)». ThoughtCo, 10 листопада 2017. Доступно тут
2. "Потрійна точка". Вікіпедія, Фонд Вікімедіа, 6 березня 2018 року. Доступний тут  
3. "Критична точка". Хімія LibreTexts, Libretexts, 21 липня 2016. Доступно тут 

Надано зображення:

1. 'Фаза-діагностика2' Матьєумарехаля, (CC BY-SA 3.0) через Вікісховище Commons