Differkinome

Різниця між Куприром і Куприком

Наука та природа
Share

Ключова різниця - Купруз проти Курік
  

Стійкі катіони, утворені міддю, яка є блоковим елементом d, є катіоном медуни та катіоном. Іони купрозу та куприку відрізняються один від одного на основі своїх електронних конфігурацій. The ключова різниця між куприком і куприком є ​​те куприз - це катіон міді 1+, тоді як куприк - катіон міді.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке Cuprous
3. Що таке куприк
4. Подібність між Cuprous та Cupric
5. Поплечне порівняння - Cuprous vs Cupric у табличній формі
6. Підсумок

Що таке Cuprous?

Назву купроз надано катіону +1, утвореному атомом міді. Позначається Cu+1. Електронна конфігурація атома міді становить [Ar] 3d10 4с1. Коли утворюється катіон купрозу, конфігурація електронів дорівнює [Ar] 3d10 4с0. Тому катіон купрозу утворюється при видаленні одного електрона з атома міді. Оскільки катіон купрозу може зв'язуватися лише з одним аніоном зі станом окислення -1, катіон медузи відомий як одновалентний катіон. Електронна конфігурація катіону купруса дуже стабільна. Таким чином, існує багато сполук, утворених цим катіоном. Деякі приклади наведено нижче:

  1. Оксид купрузу (Cu2О)
  2. Йодид купрузу (CuI)
  3. Сульфід купрузу (Cu2S)

Енергія гідратації молекули або іона - це кількість енергії, що виділяється, коли один моль цієї сполуки гідратації u8ndergo (розчинення у воді).

Малюнок 01: Атомна структура міді

Іон чашолистого має низьку енергію гідратації порівняно з іоном куприку, оскільки d10 конфігурація електронів у чашовому іоні стабільна, ніж d9 конфігурація електронів у іоні куріка.

Що таке куприк?

Назва курік дається катіону +2, утвореному атомом міді. Позначається Cu2+. Електронна конфігурація атома міді становить [Ar] 3d10 4с1. Коли утворюється катіон куріку, конфігурація електронів дорівнює [Ar] 3d9 4с0. Катіон кубріку утворюється, коли з атома міді видаляють два електрона, даючи атому електричний заряд 2+. Катіон куприку може зв'язуватися або з двома аніонами, що мають -1 стан окислення, або з одним аніоном, що має -2 окислювальний стан. Тому катіон куприку є двовалентним катіоном. З'єднання, утворені цим катіоном, включають наступні:

  1. Оксид куприку (CuO)
  2. Йодид куприку (CuI)
  3. Сульфід куприку (CuS)

Які схожість між Cuprous та Cupric?

  • І Купрус, і Купрік - катіони, що утворюються внаслідок втрати електронів з атома міді.
  • Обидва є стабільними катіонами.
  • Обидва мають позитивний електричний заряд.
  • Обидва мають однакову атомну масу (тому що маса електрона незначна).

Яка різниця між Куприром і Куприком?

Cuprous проти Cupric
Назву купроз надано катіону +1, утвореному атомом міді. Назва курік дається катіону +2, утвореному атомом міді.
 Категорія
Іони чашолистих є одновалентними катіонами. Іони куприку є двовалентними катіонами.
Конфігурація електронів
Конфігурація електронів курозового іона становить [Ar] 3d10 4с0. Конфігурація електронів куріонного іона становить [Ar] 3d9 4с0.
 Електрон втратив утворення мідного атома
Купроновий іон утворюється при втраті одного електрона з атома міді. Іон куприка утворюється, коли з атома міді втрачаються два електрона.
Стабільність
Стійкість іона купрузу висока завдяки d10 конфігурація електронів. Стійкість іона куприку низька через d9 конфігурація електронів.
Позначення
Купоровий іон позначається Cu+1. Іон куприка позначається Cu2+.
Електричний заряд
Куплений іон має електричний заряд +1. Курін-іон має +2 електричного заряду.
Енергія гідратації
Енергія гідратації іона купрузу низька порівняно з іоном куприку. Енергія гідратації іона куприка є високою в порівнянні з іоном куприку.

Підсумок - Купруз проти Курік

Іон купрузу та іон куприку - катіони, що утворюються з атома міді внаслідок втрати електронів. Різниця між куприком і куприком полягає в тому, що куприз - це катіон міді 1+, тоді як куприк - катіон міді +2.

Довідка:

1. "Мідь". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 3 квітня 2018. Доступний тут  
2. «Катіон кубороду». Національний центр інформації про біотехнології. PubChem База даних сполук, Національна бібліотека медицини США. Доступний тут 

Надано зображення:

1.'Електронна оболонка 029 Мідь '(CC BY-SA 2.0 uk) через Wikimedia Commons  

Наука та природа
×