Різниця між непропорційністю та Redox

The ключова різниця між непропорційністю та окислювально-відновлювальним є те в реакціях непропорціонування той же реагент зазнає окислення та відновлення. Але в окислювально-відновних реакціях два різних реагенти зазвичай піддаються окисленню та відновленню.

Крім того, диспропорціонування - це хімічна реакція, коли молекула перетворюється на два або більше різних продуктів, тоді як окислювально-відновна реакція - це тип хімічної реакції, при якій окиснення та відновлення відновлення відбуваються одночасно. Перш за все, диспропорціонування - це тип окислювально-відновної реакції, оскільки існує дві реакції одночасного окислення та відновлення.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке диспропорція
3. Що таке Redox
4. Порівняльне порівняння - диспропорція проти Redox у табличній формі
5. Підсумок

Що таке диспропорція?

Непропорційність - це хімічна реакція, коли молекула перетворюється на два або більше різних продуктів. По суті, це тип окислювально-відновлювальної реакції, коли одна і та ж молекула зазнає як окислення, так і відновлення. Крім того, називається зворотна реакція співрозмірність. Загальна форма цих реакцій така:

2A ⟶ A '+ A »

Крім того, деякі поширені приклади для цього типу реакцій наступні

• Перетворення перекису водню у воду та кисень

2Н₂О₂ ⟶ Н₂О + О₂

• Непропорційність ртутного (I) хлориду

Рт₂Кл₂ → Hg + HgCl₂

• Непропорціонування фосфорної кислоти фосфорній кислоті та фосфіну

4 Н₃PO₃ → 3 H₃PO₄ + PH₃

• Непропорціонування фтору брому дає тромфторид брому та бром

3 BrF → BrF₃ + Бр₂

Малюнок 01: Непропорційність толуолу

Що таке Redox?

Реакція Redox - це тип хімічної реакції, при якій половини реакцій окислення та відновлення відбуваються одночасно. Більше того, у цій реакції ми розглядаємо окислення та відновлення як допоміжні процеси. Тут окислення - це втрата електронів або збільшення окислювального стану, тоді як відновлення - посилення електронів або зменшення стану окислення..

Малюнок 02: Іржавіння

Крім того, швидкість окислювально-відновних реакцій може змінюватися від дуже повільних процесів, таких як іржавіння, до швидких процесів, таких як спалювання палива.

Яка різниця між непропорційністю та редоксом?

Ключова відмінність між диспропорціонуванням та окислювально-відновним процесом полягає в тому, що в реакціях диспропорціонування один і той же реагент зазнає окислення та відновлення, тоді як в окислювально-відновних реакціях два різних реагенти зазвичай піддаються окисленню та відновленню. Розглядаючи деякі приклади, диспропорціонування включає диспропорціонування ртутного (I) хлориду з утворенням ртуті та ртутного (II) хлориду, диспропорціонування фтору брому з утворенням трифториду брому та брому тощо. реакції.

Наведена нижче інфографіка підсумовує різницю між непропорційним та окислювально-відновним.

Підсумок - Непропорційність проти Redox

Непропорціонування - це хімічна реакція, коли молекула перетворюється на два чи більше різних продуктів, тоді як окислювально-відновна реакція - це тип хімічної реакції, в якій окиснення та відновлення напівреакцій відбуваються одночасно. Ключова відмінність між диспропорціонуванням і окислювально-відновним процесом полягає в тому, що в реакціях непропорціонування один і той же реагент піддається окисленню і відновленню, тоді як в окислювально-відновних реакціях зазвичай два різні реагенти піддаються окисленню та відновленню..

Довідка:

1. Гельменстін, Енн Марі. «Визначення непропорційності в хімії». ThoughtCo, 6 серпня 2019 р., Доступний тут.

Надано зображення:

1. «Непропорційність толуолу» Варенренланге - Власна робота (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia
2. "Гвинт іржі" Користувач: Paulnasca - Власна робота (CC BY 2.0) через Wikimedia Commons