Різниця між подвійною облігацією та єдиною облігацією
Share
The ключова різниця між подвійною облігацією та одиничною зв'язком є те, у єдиному утворенні зв’язків, два атоми діляться одна електронна пара лише між тим, що при утворенні подвійних зв’язків два атоми ділять дві пари електронів.
Як запропонував американський хімік Г.Н.Льюїс, атоми є стабільними, коли у своїй валентній оболонці містяться вісім електронів. Більшість атомів мають менше восьми електронів у своїх валентних оболонках (крім благородних газів групи 18 періодичної таблиці); тому вони не стійкі. Ці атоми, як правило, реагують один з одним, стають стабільними. Таким чином, кожен атом може досягти благородної газової електронної конфігурації. І це може статися, утворюючи іонні зв’язки, ковалентні зв’язки або металеві зв’язки. Серед них особливе ковалентне скріплення. Одиничні та подвійні облігації підпадають під цю категорію облігацій.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке подвійна облігація
3. Що таке Облігація
4. Порівняльне порівняння - подвійний облігація проти одиничного облігації у табличній формі
5. Підсумок
Що таке подвійна облігація?
Подвійний зв’язок утворюється, коли два атоми ділять між собою дві пари електронів для заповнення валентних орбіталей. Подвійні зв’язки коротші, ніж одиничні, але міцніші за них. Sp2 гібридизація дозволяє атомам утворювати подвійні зв’язки.
Подвійні зв’язки можуть бути двох типів. З двох зв'язків одна є сигма-зв'язком. Він утворюється за допомогою лінійного перекриття двох сп2 гібридизовані орбіталі. По-друге, інший зв’язок (який ми називаємо pi-зв'язком) утворюється через бічне перекриття двох p-орбіталей.
Малюнок 01: Подвійна облігація червоного кольору
Поширений приклад молекули з подвійним зв’язком - етилен. У етилені подвійний зв’язок знаходиться між двома атомами вуглецю. Однак, крім аналогічних атомів, цей тип зв'язків може утворюватися і між різними атомами, як у прикладах карбонільного вуглецю (C = O), імінів (C = N), азосполук (N = N) тощо.
Що таке Облігація?
Одинарний зв’язок утворюється, коли два атоми з однаковою або низькою різницею електронегативності ділять одну пару електронів. Ці два атоми можуть бути одного типу або різних типів. Наприклад, коли той же тип атомів приєднується до утворення молекул, як Cl2, Н2, або Р4, кожен атом зв’язується з іншим єдиним ковалентним зв’язком.
Молекула метану (СН4) має єдиний ковалентний зв’язок між двома типами елементів (атоми вуглецю та водню). Крім того, метан є прикладом для молекули, що має ковалентні зв’язки між атомами з дуже низькою різницею електронегативності.
Малюнок 02: Структура молекули метану
Одиночні ковалентні зв’язки ми називаємо також сигма-зв’язками. Одинарний зв’язок дає молекулі здатність зазнавати обертання навколо цього зв’язку один щодо одного. Отже, це обертання дозволяє молекулі мати різні конформаційні структури. Також цей тип зв’язків утворюється зі сп3 гібридизовані атоми молекули. При двох рівних сп3 гібридизовані молекули лінійно перетинаються, утворюється єдина зв’язок.
Яка різниця між подвійною облігацією та єдиною облігацією?
Ковалентні зв’язки переважно бувають трьох типів; одиночні, подвійні та потрійні. Ключова відмінність між подвійним зв’язком та одинарним зв’язком полягає в тому, що при утворенні одиничного зв’язку лише одна електронна пара ділиться між двома атомами, тоді як, при утворенні подвійних зв'язків, дві пари електронів діляться.
Більше того, життєва різниця між подвійною зв’язкою та одинарною зв'язком полягає в тому, що одинарне з'єднання є результатом перекриття двох sp3 гібридизованих орбіталей, тоді як подвійні зв’язки є результатом лінійного перекриття двох sp2 гібридизованих орбіталей та бічним перекриттям p орбіталі.
Крім цього, одна зв'язок містить одну сигма-зв’язку, тоді як подвійна зв'язок містить одну сигма-зв’язку та одну пі-зв’язку. Отже, це впливає на довжину зв'язку між атомами. Тому призводить до ще однієї різниці між подвійною облігацією та одиничною облігацією. Тобто; довжина одиничного зв'язку є більшою, ніж подвійна. Крім того, енергія дисоціації подвійного зв'язку відносно більша, ніж енергія дисоціації одинарного зв'язку.
Підсумок - подвійний облігація проти одиничної облігації
Подвійні зв’язки та одинарні зв’язки - це типи ковалентних хімічних зв’язків. Ключова відмінність між подвійним зв’язком та одинарним зв’язком полягає в тому, що при утворенні одиничного зв’язку лише одна електронна пара ділиться між двома атомами, тоді як, при утворенні подвійних зв'язків, дві пари електронів діляться.
Довідка:
1. Гельменстін, Анна Марі, к.т.н. "Подвійне визначення облігацій та приклади з хімії". ThoughtCo, 5 грудня 2018 р. Доступний тут
Надано зображення:
1. "Скелетні формули-термінали-подвійні зв'язки" (Public Domain) через Wikimedia Commons
2. "Метан-2D-квадрат" (Public Domain) через Вікісховище
