Різниця між подвійною сіллю та координаційною сполукою

Ключова різниця - подвійна Сіль проти Координація З'єднання
 

The ключова різниця між подвійною сіллю і координаційним з'єднанням є те подвійна сіль містить дві солі з різними кристалічними структурами, тоді як координаційна сполука містить центральний іон металу, оточений молекулами або іонами, відомими як ліганди.

Подвійна сіль - це суміш двох форм сольових сполук. Ці дві сольові сполуки мають дві різні кристалічні структури. Координаційне з'єднання або координаційний комплекс містить центральний іон металу, пов'язаний з одним або декількома лігандами через координатні ковалентні зв'язки, утворюючи складну структуру.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке подвійна сіль
3. Що таке сполучна координація
4. Подібність між подвійною сіллю та координаційним з'єднанням
5. Порівняльне порівняння - подвійне солене та координаційне з'єднання у табличній формі
6. Підсумок

Що таке подвійна сіль?

Подвійна сіль - це кристалічна сіль, що має склад суміші двох простих солей, але відрізняється від будь-якої кристалічної структури. Подвійна сіль містить більше одного катіона або аніона, оскільки всі солі складаються з аніонів та катіонів. Подвійна сіль має дві різні сольові сполуки, кристалізовані в одній іонній решітці. Ця іонна решітка - це регулярна структура іонів.

Галузь - поширений приклад подвійної солі. Він містить катіони алюмінію та сульфатні аніони. Подвійна сіль кристалізується як єдина сольова сполука, але іонізується як дві різні сольові сполуки при розчиненні у воді. інші приклади подвійних солей включають тартарат натрію калію, сульфацетат алюмінію (містить два різних аніона) тощо.

Малюнок 01: Сульфат заліза (II) амонію є подвійною сіллю

При розчиненні подвійної солі у воді вона повністю іонізується у водні іонні види. Наприклад, KCeF₄ є подвійною сіллю, і вона дає К⁺ іони, Ce³⁺ іони та F^- іони при її розчиненні у воді. властивості подвійної солі відрізняються від властивостей окремих сольових сполук, з яких складається подвійна сіль.

Що таке сполучна координація?

Координаційні сполуки - це складні структури, що складаються з центрального іона металу, оточеного молекулами або іонами, відомими як ліганди. Ці ліганди пов'язані з центральним іоном металу через координатні ковалентні зв'язки. Центральний іон металу завжди має позитивний заряд. Ліганди багаті парами самотніх електрон. Ці електрони передаються іону металу з метою зменшення позитивного заряду на іон металу. Цей тип зв’язку відомий як координатний зв’язок.

Малюнок 02: Модель координаційного комплексу транс-дихлоротетрааммінкобальту (III)

Координатні комплекси мають різноманітні структури, засновані на типі іонів металу та кількості лігандів, присутніх у координаційному комплексі. Структура координаційної сполуки визначається координаційним номером складного з'єднання. Координаційний номер - це кількість лігандів, пов'язаних з іоном металу. У більшості випадків кількість координаційних сполук лежить між 2 - 9. Є декілька структур (також відомих як геометрії), що знаходяться в сполуках координації, наступним чином.

1. Лінійна структура - два ліганди
2. Тригональна площина - три ліганди пов'язані з іоном металу
3. Тетраедральний або квадратний плоский - чотири ліганди
4. Тригональний біпірамідний - навколо іона металу можна знайти п'ять лігандів
5. Октаедричний - присутні шість лігандів
6. П’ятикутна біпірамідна - сім лігандів
7. Квадратний антипризматичний - вісім присутніх лігандів

Практично всі координаційні сполуки мають різні кольори на основі стану окислення центрального іона металу. Стан окислення - це кількість електронів, які були вилучені з атома металу. ці кольори є результатом електронних переходів між атомними орбіталями атома металу через поглинання світла. Наприклад, майже всі сполуки міді мають синій або синьо-зелений колір і залізо (Fe³⁺) сполуки мають коричневий колір, тоді як чорні (Fe²⁺) сполуки мають зелене забарвлення.

Які подібності між подвійною сіллю та координаційною сполукою?

• Як подвійне солі, так і координаційне з'єднання є складними сполуками
• Як подвійне солі, так і координаційне з'єднання містять багато іонів (аніони та катіони)

Яка різниця між подвійною сіллю та координаційною сполукою?

Подвійна сіль проти координаційного з'єднання
Подвійна сіль - це кристалічна сіль, що має склад суміші двох простих солей, але відрізняється від будь-якої кристалічної структури.	Координаційні сполуки - це складні структури, що складаються з центрального іона металу, оточеного молекулами або іонами, відомими як ліганди.
Склад
Подвійна сіль містить два типи сольових сполук, кристалізованих в одній іонній решітці.	Координаційна сполука містить іон металу, оточений лігандами, пов'язаними з цим іоном металу через координатні ковалентні зв’язки.
Хімічне скріплення
Подвійні солі містять іонні зв’язки між катіонами та аніонами.	Координатні сполуки містять координатні ковалентні зв’язки між іонами металу та лігандами.
Розчинність
При розчиненні у воді подвійні солі дисоціюють на іонні види.	Координаційні сполуки є розчинними сполуками і не поділяються на іонні види.

Підсумок - подвійний Сіль проти Координація З'єднання

Подвійні солі та координаційні сполуки є складними сполуками. Подвійна сіль - це суміш двох різних сольових сполук, які кристалізуються в одній кристалічній решітці. Координаційні сполуки є розчинними комплексами. Різниця між подвійною сіллю і координаційною сполукою полягає в тому, що подвійна сіль містить дві солі з різними кристалічними структурами, тоді як координаційна сполука містить центральний іон металу, оточений молекулами або іонами, відомими як ліганди.

Довідка:

1. "Координаційний комплекс". Вікіпедія, Фонд Вікімедіа, 27 березня 2018 року. Доступний тут 
2. "Подвійна сіль". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 17 лютого 2018 р. Доступний тут  
3.Лібретексти. "Координаційні з'єднання". Хімія LibreTexts, Libretexts, 19 січня 2018. Доступно тут

Надано зображення:

1.'Mohrs zout'By Capaccio - Власна робота, (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons  
2. 'Транс-дихлортетрааммінекобальт (III)' Автор Бенья-bmm27 - власна робота, (Загальнодоступне надбання) через Вікісховище