Різниця між динамічною рівновагою та рівновагою

Динамічна рівновага проти рівноваги

Коли один або кілька реагентів перетворюються на продукти, вони можуть зазнавати різних модифікацій та змін енергії. Хімічні зв’язки в реактивах розриваються і утворюються нові зв’язки, щоб генерувати продукти, які абсолютно відрізняються від реагентів. Ця хімічна модифікація відома як хімічні реакції. Існують численні змінні, що контролюють реакції. В основному, вивчаючи термодинаміку та кінетику, ми можемо зробити багато висновків щодо реакції та того, як ми можемо ними контролювати. Термодинаміка - це вивчення перетворень енергії. Він пов'язаний з енергетикою та положенням рівноваги в реакції.

Рівновагу

Деякі реакції є оборотними, а деякі - незворотними. За реакцією реагенти перетворюються на продукти. І в деяких реакціях реагенти можуть знову утворюватися з продуктів. Цей тип реакцій називається оборотними. У незворотних реакціях, як тільки реагенти перетворюються на продукти, вони не можуть знову регенеруватися з продуктів. У зворотній реакції, коли реагенти збираються до продуктів, це називається прямою реакцією, а коли продукти йдуть до реагентів, називається зворотною реакцією. Коли швидкість прямої та зворотної реакцій дорівнює, тоді, як кажуть, реакція знаходиться в рівновазі. Тому протягом періоду часу кількість реагентів і продуктів не змінюється. Оборотні реакції завжди мають тенденцію до рівноваги і підтримують цю рівновагу. Коли система перебуває в рівновазі, кількість продуктів і реагентів не повинні бути обов'язково рівними. Тут може бути більша кількість реагентів, ніж у продуктів, або навпаки. Єдина вимога рівняння рівноваги - підтримувати постійну величину з обох у часі. Для реакції в рівновазі може бути визначена константа рівноваги; константа рівноваги дорівнює співвідношенню між концентрацією продуктів і концентрацією реакцій.

K = [продукт]^н/ [реагент]^м  n і m - стехіометричні коефіцієнти продукту і реагенту.

Для реакції рівноваги, якщо реакція вперед є екзотермічною, тоді зворотна реакція є ендотермічною і навпаки. Зазвичай всі інші параметри реакцій вперед і назад протилежні один одному, як це. Отже, якщо ми хочемо полегшити будь-яку з реакцій, ми просто повинні скорегувати параметри, щоб полегшити цю реакцію.

Динамічна рівновага

Динамічна рівновага - це також вид рівноваги, коли кількість продуктів і реагентів не змінюється з часом. Однак у динамічній рівновазі сказати, що суми не змінюються, не означає, що реакція припинилася. Швидше, реакція протікає таким чином, щоб вона зберігала величини незмінними (чиста зміна дорівнює нулю). Просто слово "динамічна рівновага" означає, що реакція є оборотною і триває. Для того, щоб відбулася динамічна рівновага, система повинна бути закритою, так що ні енергія, ні матерія не витікають із системи.