Різниця між електролітами та неелектролітами

The ключова різниця між електролітами і неелектролітами є те електроліти можуть утворювати іони при їх розчиненні у воді, тоді як жоден електроліт не може виробляти іони.

Ми можемо класифікувати всі сполуки на дві групи як електроліти та неелектроліти залежно від їх здатності виробляти іони та проводити електрику. Процес пропускання струму через електролітичний розчин і змушення позитивних і негативних іонів рухатися до відповідних електродів називається "електролізом". Однак жоден електроліт не може брати участь у процесах електролізу.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке електроліти 
3. Що таке неелектроліти
4. Порівняльне порівняння - електроліти проти неелектролітів у табличній формі
5. Підсумок

Що таке електроліти?

Електроліти - це речовини, які виробляють іони. Ці сполуки можуть утворювати іони, коли вони знаходяться в стадії розплаву або коли вони розчиняються у розчиннику (воді). Через іони електроліти можуть проводити електрику. Є також твердотільні електроліти. Більше того, деякі гази, як діоксид вуглецю, утворюють іони (водневі та бікарбонатні іони), коли він розчиняється у воді.

Існує два типи електролітів: сильні електроліти і слабкі електроліти. Сильні електроліти легко виробляють іони, коли вони розчинні. Наприклад, іонні сполуки - це сильні електроліти. Розплавлений хлорид натрію або водний розчин NaCl проходять повну дисоціацію (на іони Na ​​+ та Cl-1); таким чином вони є хорошими електропровідниками. Сильні кислоти та основи також є хорошими електролітами. Слабкі електроліти виробляють мало іонів, коли вони розчинні у воді. Крім того, слабкі кислоти, як оцтова кислота та слабкі основи, є слабкими електролітами.

Малюнок 01: Деякі електроліти для порівняння

Електроліти в організмі

Електроліти присутні і в нашому організмі. Вони потрібні їм для підтримки балансу всередині клітин і рідин крові у здоровому організмі. Електролітний баланс має вирішальне значення для підтримки осмотичного балансу та артеріального тиску всередині організму. Na⁺, К⁺, і Са²⁺ важливі для передачі нервових імпульсів та скорочення м’язів.

Різні гормони в організмі контролюють електролітовий гомеостаз. Наприклад, альдостерон контролює кількість Na +. Кальцитонін та паратгормонові гормони відіграють роль у підтримці Са²⁺ та PO^43- баланс. Ми можемо виміряти рівень електролітів у крові, щоб виявити певні електролітні дисбаланси. Переважно, Na⁺ і К⁺ рівень вимірювань крові та сечі важливий для перевірки несправності нирок. Нормальний Na⁺ рівень в крові становить 135 - 145 ммоль / л при нормальному К⁺ рівень становить 3,5 - 5,0 ммоль / л. Екстремальний рівень електролітів в організмі може бути фатальним. Електроліти також важливі в рослинах. Наприклад, електроліти (К⁺) контролювати механізми відкриття та закриття устьок захисними клітинами.

Що таке неелектроліти?

Сполуки, які не розщеплюються на позитивні та негативні іони, коли ми розчиняємо їх у розчинниках, є неелектролітами. Розплавлена ​​стадія цих сполук також не утворює іонів. Відсутність іонів у середовищі робить їх непровідними. Переважно до цієї групи належать сполуки з неполярними ковалентними зв’язками / органічними сполуками. Наприклад, сахароза, глюкоза, етан тощо.

Яка різниця між електролітами та неелектролітами?

Ключова відмінність електролітів від неелектролітів полягає в тому, що електроліти можуть виробляти іони при їх розчиненні у воді, тоді як жоден електроліт не може виробляти іони. Іонні сполуки та деякі сполуки з полярними зв’язками можуть бути електролітами. Сполуки з неполярними зв’язками в основному є неелектролітами. Крім того, електроліти в розчинах можуть проводити електрику всупереч неелектролітам.

Підсумок - Електроліти проти неелектролітів

Усі відомі нам сполуки є або електролітами, або неелектролітами. Ключова відмінність електролітів від неелектролітів полягає в тому, що електроліти можуть виробляти іони, коли вони розчиняються у воді, але жоден електроліт не може виробляти іони.

Довідка:

1. Гельменстін, Енн Марі. "Визначення та приклади сильного електроліту". ThoughtCo, 3 липня 2019 року, доступний тут.
2. Гельменстін, Енн Марі. "Приклади хімії: сильні та слабкі електроліти". ThoughtCo, 6 серпня 2019 р., Доступний тут.

Надано зображення:

1. "Електроліти-електропровідність" Елькапа - власна робота (CC0) через Wikimedia Commons