Різниця між електронною парною геометрією та молекулярною геометрією

Електронна пара геометрія проти молекулярної геометрії

Геометрія молекули важлива при визначенні її таких властивостей, як колір, магнетизм, реакційна здатність, полярність тощо. Існують різні методи визначення геометрії. Існує багато типів геометрії. Лінійні, зігнуті, трикутні площинні, тригональні пірамідальні, чотиригранні, октаедричні - деякі із часто зустрічаються геометрій.

Що таке молекулярна геометрія?

Молекулярна геометрія - це тривимірне розташування атомів молекули в просторі. Атоми влаштовані таким чином, щоб мінімізувати відштовхування зв’язок-зв’язок, відштовхування пари-одиноку пару та відторгнення пари-одиноку пару-одиночку. Молекули з однаковою кількістю атомів і електронно-самотні пари, як правило, вміщують однакову геометрію. Тому ми можемо визначити геометрію молекули, розглядаючи деякі правила. Теорія VSEPR - це модель, яку можна використовувати для прогнозування молекулярної геометрії молекул, використовуючи кількість пар валентних електрон. Однак якщо молекулярна геометрія визначається методом VSEPR, слід враховувати лише зв’язки, а не самотні пари. Експериментально молекулярну геометрію можна спостерігати, використовуючи різні спектроскопічні та дифракційні методи.

Що таке електронна пара геометрія?

У цьому методі геометрія молекули прогнозується кількістю пар валентних електронів навколо центрального атома. Відбиття електронної пари валентної оболонки або теорія VSEPR передбачає молекулярну геометрію цим методом. Щоб застосувати теорію VSEPR, ми повинні зробити деякі припущення щодо природи зв’язку. У цьому методі передбачається, що геометрія молекули залежить лише від взаємодії електрон-електрон. Далі наступні припущення зроблені методом VSEPR.

• Атоми в молекулі пов'язані між собою електронними парами. Вони називаються сполучними парами.

• Деякі атоми в молекулі можуть також мати пари електронів, які не беруть участь у зв'язуванні. Вони називаються одинокими парами.

• Зв'язуючі пари та самотні пари навколо будь-якого атома молекули приймають положення, де їх взаємна взаємодія зводиться до мінімуму.

• Одинокі пари займають більше місця, ніж скріплюючі пари.

• Подвійні зв’язки займають більше місця, ніж одна облігація.

Для того, щоб визначити геометрію, спочатку слід намалювати структуру молекули Льюїса. Тоді слід визначити кількість валентних електронів навколо центрального атома. Всі односкладені групи присвоюються типу спільного зв'язку електронної пари. Геометрія координації визначається лише рамкою σ. Електрони центрального атома, які беруть участь у π-зв’язуванні, слід відняти. Якщо молекула має загальний заряд, її слід також віднести до центрального атома. Загальну кількість електронів, пов'язаних з рамкою, слід ділити на 2, щоб дати кількість σ електронних пар. Тоді залежно від цього числа може бути призначена геометрія молекули. Далі наведено деякі загальні молекулярні геометрії.

Якщо кількість електронних пар дорівнює 2, геометрія лінійна.

Кількість пар електрон: 3 Геометрія: трикутна площина

Кількість пар електрон: 4 Геометрія: тетраедра

Кількість пар електронів: 5 Геометрія: трикутна біпірамідальна

Число пари електронів: 6 Геометрія: восьмигранник

Яка різниця між електронною парою та молекулярною геометрією? • При визначенні геометрії електронної пари враховуються самотні пари та зв’язки, а при визначенні молекулярної геометрії враховуються лише пов'язані атоми. • Якщо навколо центрального атома немає жодної самотньої пари, молекулярна геометрія така ж, як геометрія пари електрон. Однак, якщо є якісь одні самотні пари, обидві геометрії відрізняються.