Різниця між гальванічним покриттям та електролізом

Електропланування проти електролізу

Що таке електроліз?

Електроліз - це процес, який використовує прямий електричний струм для руйнування хімічних сполук. Тому процес електролізу потребує зовнішнього джерела електричної енергії для роботи. Спонтанна хімічна реакція змушена робити електроліз. Щоб відбувся електроліз, речовина повинна пропускати електричний струм. Тому для цього має бути електролітичний розчин. Тут містяться вільні іони, які утворюються з речовини на стадії розплаву або розчинені в іншому розчиннику. Окисно-відновні реакції відбуваються при електролізі. Отже, в основному є два електроди, які називаються анод і катод. До електродів притягуються протилежно заряджені іони. Реакція окислення відбувається на аноді, а реакція відновлення відбувається на катоді. Електроди занурені в електролітні розчини. Зазвичай ці розчини є іонними розчинами, що відносяться до типу електрода. Наприклад, електроди міді занурені в розчини сульфату міді, а срібні електроди занурені в розчин хлориду срібла. Ці рішення різні; отже, їх треба розділити. Найпоширеніший спосіб їх відокремлення - це соляний міст. Енергія для руху іонів у напрямку до електродів та для їх зменшення чи окислення подається зовнішнім джерелом струму.

Електроліз широко використовується концепція і використовується в електролітичних клітинах. Наприклад, якщо взяти мідь і срібло як два електроди в камері, срібло підключається до позитивного клеми зовнішнього джерела енергії (акумулятора). Мідь підключається до негативного клему. Оскільки негативний термінал багатий електронами, звідси до мідного електрода поступають електрони. Так мідь знижується. На срібному електроді відбувається реакція окислення, і вивільнені електрони віддаються в позитивний термінал батареї з дефіцитом електронів. Далі йде загальна реакція в електролітичній комірці, в якій є мідні та срібні електроди.

2Ag (s) + Cu²⁺ (aq) ⇌2 Ag⁺ (aq) + Cu (s)

Промислово концепція електролізу використовується для отримання металів чистого стану, таких як Al, Mg, Ca, Na і K. Далі він використовується для отримання хлору, водню, палива, кисню тощо.

Гальванічне покриття

Гальванічне покриття - метод покриття для покриття електродів іонами металів. Хімічна основа цього процесу - електроліз. Тому для гальванічного покриття потрібне зовнішнє електричне поле для переміщення іонів металів. Спочатку іони металів будуть вільними у розчині. З подачею електричного струму ці іони будуть рухатися до катода і там зменшуватимуться для отримання нульового валентного металу. Цей метал покриє електропровідний електрод. Для збільшення товщини шарів використовують гальванічне покриття. У ювелірній промисловості його застосовують для покриття дешевих виробів (наприклад, виробів з міді) сріблом або золотом. Це також використовується для покриття металевих предметів іншим металом. За допомогою цього процесу йому можуть бути надані властивості, яких початковий метал не має. Корозійний захист, зносостійкість, змащення - це лише кілька таких властивостей, які можна надати металу.