Різниця між ендотермічними та екзотермічними реакціями

The ключова різниця між ендотермічними та екзотермічними реакціями є те ендотермічні реакції поглинають енергію з навколишнього середовища, тоді як екзотермічні реакції виділяють енергію в навколишнє середовище.

Енергія - це здатність виконувати роботу. У системі енергія може працювати; вона може змінюватися в інші форми, такі як тепло, звук, світло тощо. Коли енергія системи змінюється внаслідок різниці температур між системою та оточуючими, ми говоримо, що енергія передається як тепло. Ендотермічна реакція - це процес, при якому енергія отримується від оточуючої її до системи, тоді як екзотермічна реакція - це процес, який вивільняє енергію з системи в навколишню.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке ендотермічні реакції
3. Що таке екзотермічні реакції
4. Побічне порівняння - Ендотермічні та Екзотермічні Реакції у табличній формі
5. Підсумок

Що таке ендотермічні реакції?

Ендотермічна реакція - це процес, при якому енергія отримується з оточення, у вигляді тепла. Якщо навколишні не подають тепло, реакція не виникає. Під час цієї реакції реакційний посудину стає холодним, оскільки він поглинає тепло з навколишнього середовища, тим самим знижуючи температуру.

Щоб розірвати хімічний зв’язок, їй потрібна енергія. В ендотермічних реакціях енергія розриву зв'язків реагентів вища, ніж загальна енергія утворення продуктів у зв’язках. Тому зміна ентальпії є позитивним значенням, а реакція не є спонтанною. Тому для ендотермічних реакцій нам потрібно подавати енергію ззовні.

Наприклад, при розчиненні хлориду амонію у воді стакан стає холодним, оскільки розчин поглинає енергію із зовнішнього середовища. Фотосинтез - це ендотермічна реакція, яка відбувається в природному середовищі. Для фотосинтезу сонячне світло постачає необхідну енергію.

Що таке екзотермічні реакції?

Екзотермічна реакція - це процес, який виділяє енергію в навколишнє середовище, як правило, у вигляді тепла. Крім того, енергія також може виділятися в інших формах, таких як звук, світло тощо. Оскільки енергія виділяється під час реакції, продукти містять менше енергії, ніж реактиви. Тому зміна ентальпії (∆H) стає негативною.

У цьому виді реакції енергія виділяється під час утворення зв’язку. Якщо загальна енергія утворення зв’язку більша, ніж енергія розриву зв’язку під час реакції, то вона є екзотермічною. Якщо енергія виділяється у вигляді тепла, навколишня температура підвищується, тому реакція іноді може бути вибухонебезпечною. Екзотермічні реакції спонтанні. Зовнішнє енергопостачання не є необхідним для екзотермічних реакцій, оскільки вони виробляють необхідну енергію в міру протікання реакції. Однак для початку реакції може знадобитися початкове енергозабезпечення.

Якщо ми зможемо захопити цю звільнену енергію, ми можемо використати її для багато корисної роботи. Наприклад, енергія, що виділяється при спалюванні пального, корисна при експлуатації транспортного засобу або машини. Більше того, всі реакції горіння є екзотермічними.

Яка різниця між ендотермічними та екзотермічними реакціями?

Ендотермічні та екзотермічні - терміни, пов'язані з передачею тепла в термодинамічних системах. Ключова відмінність між ендотермічними та екзотермічними реакціями полягає в тому, що ендотермічні реакції поглинають енергію з навколишнього середовища, тоді як екзотермічні реакції виділяють енергію в навколишнє середовище. Крім того, зміна ентальпії в ендотермічному процесі є позитивною, тоді як зміна ентальпії в екзотермічному процесі є негативною. Розглядаючи кінцевий продукт, продукт ендотермічної реакції має більшу енергію порівняно з енергією реагентів, тоді як в екзотермічних реакціях продукти мають меншу енергію, ніж енергія реагентів..

Підсумок - Ендотермічні проти екзотермічні реакції

Довідка:

Гельменстін, Енн Марі. "Приклади ендотермічної реакції". ДумкаCo, травень. 9, 2019, доступні тут.

Надано зображення:

1. "Ендотермічна реакція" від Brazosport College - власна робота (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
2. "Екзотермічна реакція" від Brazosport College - власна робота (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons

Наука та природа