Різниця між кінцевою точкою та стехіометричною точкою
Share
The ключова різниця між кінцевою точкою і стехіометричною точкою є те кінцева точка настає відразу після стехіометричної точки, тоді як стехіометрична точка є найбільш точною точкою, в якій завершується нейтралізація.
Титрування кислотно-лужної реакції передбачає реакцію нейтралізації, яка відбувається в точці, коли кислота реагує з хімічно рівним кількістю основи. Однак існує невелика різниця між теоретичною точкою, де реакція точно закінчується, і точкою, де ми її практично виявляємо. Крім того, слід також зазначити, що термін "еквівалентність" - це частіше вживається назва стехіометричної точки.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке кінцева точка
3. Що таке стехіометрична точка
4. Порівняльне порівняння - Кінцева точка та стехіометрична точка у табличній формі
5. Підсумок
Що таке кінцева точка?
Точка, в якій реакція, здається, завершена, є кінцевою точкою титрування. Ми можемо експериментально визначити цю точку. Розглянемо приклад, щоб практично зрозуміти це. Припустимо, титруємо 100 мл 0,1 М соляної кислоти (HCl) 0,5 М гідроксидом натрію.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ Н2O + NaCl(aq)
Ми зберігаємо кислоту в колбі для титрування і титруємо проти NaOH у присутності метилового апельсина як індикатора. У кислому середовищі індикатор є безбарвним, і він показує рожевий колір в основному середовищі. Спочатку в колбі для титрування присутня лише кислота (HCl 0,1 М / 100 мл); pH розчину дорівнює 2. Оскільки ми додаємо NaOH, pH розчину збільшується через нейтралізацію деякої кількості кислоти в середовищі. Ми повинні додавати основу постійно по краплях, поки вона не завершиться. РН реакції стає рівним 7, коли реакція завершена. Навіть у цей момент індикатор не показує кольору в середовищі, оскільки він змінює колір у базовому носії.
Щоб спостерігати за зміною кольору, нам потрібно додати ще одну краплю NaOH, навіть після завершення нейтралізації. РН розчину в цей момент різко змінюється. Це момент, коли ми спостерігаємо за завершенням реакції.
Що таке стехіометрична точка?
Точка еквівалентності є загальною назвою для стехіометричної точки. Це точка, в якій кислота або основа закінчують свою реакцію нейтралізації. На даний момент теоретично завершується реакція, але ми практично не можемо спостерігати точну точку. Краще, якщо ми зможемо визначити, коли досягається еквівалентна точка, тому що це точна точка, де відбулася нейтралізація. Однак ми можемо спостерігати завершення реакції в кінцевій точці.
Малюнок 01: Графік титрування, що показує точку еквівалентності
Якщо ми розглянемо той же приклад, що і вище, на початку реакції у нас є тільки кислота в середовищі (HCl). Перш ніж вона досягне точки еквівалентності, з додаванням NaOH ми прореагували кислотою і утворили сіль (HCl та NaCl). У точці еквівалентності у нас є тільки сіль у середовищі. У кінцевій точці маємо сіль та основу (NaCl та NaOH) у середовищі.
Яка різниця між кінцевою точкою та стехіометричною точкою?
Кінцева точка і стехіометрична точка (загальна точка еквівалентності) завжди відрізняються одна від одної. Ключова різниця між кінцевою точкою і стехіометричною точкою полягає в тому, що кінцева точка настає відразу після стехіометричної точки, тоді як стехіометрична точка є найбільш точною точкою, в якій завершується нейтралізація. Крім того, ми можемо спостерігати кінцеву точку, але не можемо спостерігати стехіометричну точку практично.
Підсумок - Кінцева точка проти стехіометричної точки
Кінцева точка і стехіометрична точка (загальна точка еквівалентності) завжди відрізняються одна від одної. Ключова різниця між кінцевою і стехіометричною точкою полягає в тому, що кінцева точка настає відразу після стехіометричної точки, тоді як стехіометрична точка є найбільш точною точкою, в якій завершується нейтралізація..
Довідка:
1. Гельменстін, Енн Марі. "Визначення точки еквівалентності". ДумкаCo, травень. 7, 2019 р., Доступні тут.
Надано зображення:
1. "Титрування слабкої кислоти з сильною основою" Квантокінетика - власна робота (CC BY 3.0) через Wikimedia Commons
