Різниця між вирівнюванням та нейтралізацією

The ключова різниця між вирівнюванням і нейтралізацією є те вирівнювання стосується врівноваження атомів рівняння хімічної реакції, тоді як нейтралізація - це врівноваження кислотності або основності для отримання нейтрального розчину.

Хоча терміни вирівнювання та нейтралізації звучать однаково, вони відрізняються один від одного за значенням та застосуванням. Однак обидва ці терміни стосуються процесу збалансування хімічних компонентів.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке вирівнювання
3. Що таке нейтралізація
4. Порівняльне порівняння - вирівнювання проти нейтралізації в табличній формі
5. Підсумок

Що таке вирівнювання?

Вирівнювання - це техніка врівноваження атомів рівняння хімічної реакції. Тут ми повинні зрівняти кількість атомів на стороні реагенту до кількості атомів на стороні продукту. Це означає, що атомність до і після хімічної реакції повинна бути рівною. З цією метою ми можемо використовувати стехіометричні коефіцієнти перед реагентами та продуктами (стехіометричний коефіцієнт - це число, яке з'являється перед символом хімічних видів у рівнянні для хімічної реакції. Ці значення є нероздільними значеннями).

Наступні кроки допомагають нам збалансувати хімічне рівняння для простої хімічної реакції.

1. Запишіть незбалансоване рівняння. (Наприклад, С₃Н₈ +   О₂    ⟶ СО₂   +   Н₂О)
2. Визначте числа кожного атома, присутні як на стороні реагенту, так і на стороні продукту. (на стороні реагенту є 8 атомів водню, 3 атоми вуглецю та 2 атоми кисню. З боку продукту є 2 атоми водню, 3 атоми кисню та один атом вуглецю).
3. Збережіть атоми водню та кисню останньо.
4. Використовуйте стехіометричні коефіцієнти для збалансування одиничних елементів. (використовуйте стехіометричний коефіцієнт "3" перед СО₂), наприклад С₃Н₈ +   О₂    ⟶    3СО₂   +   Н₂О
5. Збалансуйте кількість атомів водню. (в реакційній стороні є 8 атомів водню, але лише 2 на стороні продукту, тому ми повинні використовувати стехіометричний коефіцієнт 4 перед Н₂O) напр. С₃Н₈ +   О₂    ⟶ 3CO₂   +   4Н₂О
6. Збалансуйте кількість атомів кисню. Наприклад С₃Н₈ +   5О₂    ⟶ 3CO₂   +   4Н₂О

Що таке нейтралізація?

Реакція нейтралізації - це хімічна реакція між кислотою та основою, яка виробляє нейтральний розчин. Нейтральний розчин завжди матиме рН 7. Ця реакція передбачає поєднання іонів H + та OH-іонів для утворення молекул води.

Якщо кінцевий рН реакції суміші кислоти та основи становить 7, це означає, що тут прореагували рівні кількості іонів Н + та ОН (для утворення молекули води необхідні один іон Н + та один ОН-іони). Кислоти та основи, що відреагували, можуть бути сильними або слабкими. Реакції змінюються залежно від цього факту.

Малюнок 01: Сильне титрування основи нейтралізації кислоти

Існує чотири різних типи реакцій нейтралізації: сильні кислотно-сильні основні реакції, сильні кислотно-слабкі основні реакції, слабкі кислотно-слабкі основні реакції та слабкі кислотно-слабкі реакції. Ці реакції піддаються нейтралізації в різних ступенях, залежно від сили кислоти та основи.

Яка різниця між вирівнюванням та нейтралізацією?

Ключова відмінність між вирівнюванням і нейтралізацією полягає в тому, що вирівнювання стосується врівноваження атомів рівняння хімічної реакції, тоді як нейтралізація - це врівноваження кислотності або основності для отримання нейтрального розчину. Більше того, вирівнювання передбачає використання кількості атомів у реагентах та продуктах та використання станів окислення атомів, тоді як нейтралізація включає визначення сили кислот та основ, що беруть участь у реакції.

Нижче в інфографіці підсумована різниця між вирівнюванням та нейтралізацією.

Підсумок - Зрівняння проти нейтралізації

Хоча термін вирівнювання та нейтралізація звучать однаково, вони відрізняються один від одного за визначенням та застосуванням. Ключова відмінність між вирівнюванням і нейтралізацією полягає в тому, що вирівнювання стосується врівноваження атомів рівняння хімічної реакції, тоді як нейтралізація - врівноваження кислотності або основності для отримання нейтрального розчину.

Надано зображення:

2. "Titolazion" Луїджі Chiesa - Малюнок Луїджі Chiesa (публічне надбання) через Вікісховище