Різниця між рівноважною постійною і постійною формацією

The ключова різниця між постійною рівновагою і постійною пласта є те, що константа рівноваги - це відношення між концентраціями продуктів і концентраціями реагентів при рівновазі, тоді як константа формування - константа рівноваги для утворення координаційної сполуки з її компонентів.

Константа рівноваги корисна для пояснення поведінки різних станів рівноваги. Константа формування - тип константи рівноваги, специфічний для утворення координаційної сполуки; наприклад, комплексний іон.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке Константа рівноваги 
3. Що таке константа формування
4. Порівняльне порівняння - Константа рівноваги та Константа Формування у табличній формі
5. Підсумок

Що таке Константа рівноваги?

Константа рівноваги - це співвідношення між концентраціями продуктів і концентраціями реагентів при рівновазі. Цей термін використовується лише при реакціях, які знаходяться в рівновазі. Коефіцієнт реакції та константа рівноваги однакові для реакцій, які знаходяться в рівновазі.

Константа рівноваги також задається як концентрації, підняті до сили стехіометричних коефіцієнтів. Константа рівноваги залежить від температури розглянутої системи, оскільки температура впливає на розчинність компонентів та об'ємне розширення. Однак рівняння константи рівноваги не включає жодних деталей про тверді речовини, які є серед реагуючих речовин або продуктів. Розглядаються лише речовини рідкої та газоподібної фази.

Наприклад, розглянемо рівновагу між іоном вуглекислоти та бікарбонатом.

Н₂СО_{3 (aq)}        & # x2194; HCO_{3- (aq)}         +        Н_⁺ (aq)

Константа рівноваги для зазначеної реакції наведена нижче.

Константа рівноваги (K) = [HCO_{3- (aq)}] [Н+ _(aq)] / [Н₂СО_{3 (aq)}]

Малюнок 01: Константи рівноваги для різних сполук, коли вони знаходяться у водних розчинах

Що таке константа формування?

Константа формування - константа рівноваги для утворення в розчині координатного комплексу з його компонентів. Ми можемо позначити його як Kf. Ця рівновага в основному застосовується для утворення складних іонів. Компоненти, які нам потрібні для утворення складного іона, - це іони металу та ліганди.

Складний іон утворюється в результаті кислотно-лугових взаємодій Льюїса іонів металів та лігандів. Іон металу завжди несе в собі позитивний заряд і він виступає як кислота Льюїса, тоді як ліганд повинен нести одну або декілька одиноких пар електронів, щоб діяти як основа Льюїса. Дрібні іони металів мають велику схильність до утворення складних іонів, оскільки вони мають високу щільність заряду.

Як правило, комплексне утворення іонів являє собою ступінчасту реакцію, яка включає всі етапи, що беруть участь у додаванні лігандів по одному; таким чином, ці етапи також мають індивідуальні константи рівноваги. Наприклад, утворення мідно-амонієвого комплексного іона має чотири етапи. Тому він має чотири різні постійні величини рівноваги: ​​K1, K2, K3 і K4. Тоді константа формування для загальної реакції така:

К_f = К₁К₂К₃К₄

Яка різниця між рівноважною постійною та постійною формацією?

Константа рівноваги корисна для пояснення поведінки різних рівноважних станів, тоді як константа формування - тип константи рівноваги. Ключова відмінність константи рівноваги від константи пласта полягає в тому, що константа рівноваги - це відношення між концентраціями продуктів і концентраціями реагентів при рівновазі, тоді як константа формування - константа рівноваги для утворення сполуки координації з її компонентів..

Нижче в інфографіці підсумована різниця між постійною рівновагою та постійною пласта.

Підсумок - Константа рівноваги проти Константа Формування

Константа рівноваги корисна для пояснення поведінки різних рівноважних станів, тоді як константа формування - це константа рівноваги. Ключова відмінність константи рівноваги від константи пласта полягає в тому, що константа рівноваги - це відношення між концентраціями продуктів і концентраціями реагентів при рівновазі, тоді як константа формування - константа рівноваги для утворення сполуки координації з її компонентів..

Довідка:

1. «17.3: Формування складних іонів». Хімія LibreTexts, Libretexts, 17 червня 2019 року, доступні тут.

Надано зображення:

1. "HydrationKs" від Миколаївиці - власна робота (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons