Різниця між постійним рівновагою та коефіцієнтом реакції

Константа рівноваги проти коефіцієнта реакції
 

Деякі реакції є оборотними, а деякі - незворотними. За реакцією реагенти перетворюються на продукти. І в деяких реакціях реагенти можуть знову утворюватися з продуктів. Цей тип реакцій називається оборотними. У незворотних реакціях, як тільки реагенти перетворюються на продукти, вони не можуть знову регенеруватися з продуктів. У зворотній реакції, коли реагенти збираються до продуктів, це називається прямою реакцією, а коли продукти йдуть до реагентів, називається зворотною реакцією. Коли швидкість прямої та зворотної реакцій дорівнює, тоді, як кажуть, реакція знаходиться в рівновазі. Тому протягом періоду часу кількість реагентів і продуктів не змінюється. Оборотні реакції завжди мають тенденцію до рівноваги і підтримують цю рівновагу. Коли система перебуває в рівновазі, кількість продуктів і реагентів не повинні бути обов'язково рівними. Тут може бути більша кількість реагентів, ніж у продуктів, або навпаки. Єдина вимога рівняння рівноваги - підтримувати постійну величину з обох у часі.

Що таке Константа рівноваги?

Для реакції в рівновазі може бути визначена константа рівноваги; де воно дорівнює співвідношенню між концентрацією / активністю продуктів та концентрацією / активністю реакцій.

K = [продукт]^н/ [реагент]^м ; n і m - стехіометричні коефіцієнти продукту і реагенту.

Константа рівноваги може мати одиницю або не може. Якщо n дорівнює m, всі одиниці концентрації скасовують, не даючи одиниць K. Якщо n відрізняється від m, відповідно до суми, K залишатиметься одиницею. Константа рівноваги - це константа при постійній температурі. Константа рівноваги має однакове значення при постійній температурі незалежно від кількості реагентів або продуктів у середовищі. Каталізатори або зміни тиску на це не впливають. Існує кілька типів констант рівноваги. Наприклад, при розчиненні слабкої кислоти у воді вона встановлює рівновагу, константа рівноваги також відома як константа дисоціації кислоти. Фізичний стан продуктів або реагентів також впливає на константу рівноваги, оскільки твердотільні види не включаються до рівняння.

Що таке коефіцієнт реакції?

Коефіцієнт реакції - це співвідношення між продуктами та реагентами в реакції в певний момент часу. Він також позначається як Q. Він обчислюється так само, як константа рівноваги, але використовувати його не потрібно в реакціях, які досягли стану рівноваги. Якщо обчислений коефіцієнт реакції вище значення константи рівноваги, тоді реакція буде протікати у зворотному напрямку. На відміну від цього, коли коефіцієнт реакції нижчий за константа рівноваги, реагенти будуть рухатися вперед. Тому коефіцієнт реакції важливий при визначенні напрямку реакції.