Різниця між точкою еквівалентності та кінцевою точкою

The ключова різниця між точкою еквівалентності та кінцевою точкою є те, що точка еквівалентності титрування - це точка, в якій доданий титрант хімічно еквівалентний аналіту у зразку, тоді як кінцевою точкою є точка, коли індикатор змінює свій колір.

Титрування - це метод, який ми широко використовуємо в аналітичній хімії для визначення кислот, основ, окислювачів, відновлювачів, іонів металів та багатьох інших видів. При титруванні відбувається хімічна реакція. Тут аналітик реагує зі стандартним реагентом, який ми називаємо титрантом. Іноді ми використовуємо первинний стандарт, який є високоочищеним і стабільним розчином, як довідковий матеріал у титриметричних методах. Ми використовуємо індикатор для виявлення кінцевої точки реакції. Але це не фактичний момент, коли хімічна реакція закінчується. Фактична точка - це точка еквівалентності.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке кінцева точка
3. Що таке точка еквівалентності
4. Порівняльне порівняння - точка рівноваги проти кінцевої точки у табличній формі
5. Підсумок

Що таке кінцева точка?

У будь-якому титруванні кінцевою точкою є точка, в якій індикатор змінює свій колір. Або ж ми можемо використати зміну інструментальної відповіді на визначення кінцевої точки. Наприклад, HCl і NaOH реагують 1: 1 і утворюють NaCl і воду. Для цього титрування ми можемо використовувати індикатор фенолфталеїну, який має основний рожевий колір і перетворюється на безбарвний у кислому середовищі. Якщо ми помістимо HCl у колбу для титрування і до цього, якщо ми додамо краплю фенолфталеїну, він стане безбарвним.

Малюнок 02: Кінцева точка - це точка зміни кольору

Під час титрування ми можемо додавати NaOH з бюрети і поступово HCl та NaOH реагуватимуть у колбі. Якщо взяти однакову концентрацію двох розчинів, коли ми додамо в колбу рівну кількість NaOH, розчин у колбі набуде світло-рожевий колір. Це пункт, коли ми зупиняємо титрування (кінцеву точку). Ми вважаємо, що на цьому етапі реакція завершена.

Що таке точка еквівалентності?

Точка еквівалентності титрування - це точка, в якій доданий титрант є хімічно еквівалентним повністю аналіту у зразку. Це момент, коли хімічна реакція завершується стехіометрично.

Малюнок 01: Точки еквівалентності для титрування сильної кислоти та слабкої кислоти

Хоча ми визначаємо кінцеву точку із зміни кольору індикатора, вона, здебільшого, не є фактичною кінцевою точкою реакції. реакція закінчується трохи до цього моменту. У цій точці еквівалентності середовище є нейтральним. У прикладі, обговореному в попередньому розділі, після додавання додаткової краплі NaOH середовище покаже основний колір фенолфталеїну, який ми приймаємо за кінцеву точку.

Яка різниця між точкою еквівалентності та кінцевою точкою?

Точка еквівалентності в титруванні - це точка, в якій доданий титрант хімічно повністю еквівалентний аналіту в зразку, тоді як кінцевою точкою є точка, коли індикатор змінює свій колір. Це головна відмінність точки еквівалентності від кінцевої точки. Більше того, точка еквівалентності завжди постає перед кінцевою точкою титрування.

Підсумок - точка еквівалентності проти кінцевої точки

У будь-якому титруванні маємо два важливі моменти; а саме, еквівалентна точка і кінцева точка титрування. Ключова різниця між точкою еквівалентності і кінцевою точкою полягає в тому, що точка еквівалентності в титруванні - це точка, в якій доданий титрант хімічно повністю еквівалентний аналіту у зразку, тоді як кінцева точка - точка, коли індикатор змінює свій колір.

Довідка:

1. «Точка еквівалентності». Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 15 квітня 2018. Доступний тут  
2. Лібретексти. "Основи титрування". Хімія LibreTexts, Libretexts, 21 липня 2016. Доступно тут 

Надано зображення:

1. "Титрація CNX Chem 14 07" Від OpenStax (CC BY 4.0) через Вікісховище Commons 
2. “Фенолфталеїн у колбі” 384 - Власна робота (CC BY-SA 4.0) через Вікісховище