Різниця між першою та другою енергією іонізації (I1E проти I2E)
Share
Ключова різниця - Перша проти другої енергії іонізації (I1E проти I2E)
Перш ніж проаналізувати різницю між першою та другою енергією іонізації, спочатку обговоримо, що таке енергія іонізації. Взагалі енергію іонізації називають енергією, необхідною для видалення електрона з газоподібного атома або іона. Оскільки електрони притягуються до позитивного ядра, для цього процесу потрібно подавати енергію. Це розглядається як ендотермічний процес. Енергії іонізації виражаються в кДж моль-1. The ключова різниця між першою та другою енергією іонізації найкраще пояснити їх визначення; Енергія, поглинена нейтральним газоподібним атомом, утворює заряджений іон +1 (для видалення електрона) називається перша енергія іонізації тоді як енергія, поглинена позитивно зарядженим (+1) газоподібним іоном для отримання іона з +2 зарядом називається друга енергія іонізації. Енергія іонізації розраховується на 1 моль атомів або іонів. Іншими словами; перша енергія іонізації відноситься до нейтральних газоподібних атомів, а друга енергія іонізації відноситься до газоподібних іонів з (+1) зарядом. Величина енергії іонізації змінюється залежно від заряду ядра, відстані електронної форми ядра та кількості електронів між ядром та зовнішніми електронами оболонки.
Що таке перша енергія іонізації (I1Е)?
Перша енергія іонізації визначається як енергія, поглинена 1 моль нейтральних газоподібних атомів, щоб видалити з атома найбільш слабо зв’язаний електрон для отримання 1 моль газоподібних іонів з +1 зарядом. Величина енергії першої іонізації збільшується протягом періоду в періодичній таблиці і зменшується вздовж групи. Перша енергія іонізації має періодичність; вона має ту саму схему неодноразово уздовж періодичної таблиці.
Що таке друга енергія іонізації (I2Е)?
Друга енергія іонізації визначається як енергія, що поглинається 1 молем позитивно заряджених газоподібних іонів для отримання 1 моль газоподібних іонів із зарядом +2, видаляючи слабо зв'язаний електрон з іона +1. Друга енергія іонізації також показує періодичність.
Яка різниця між першою та другою енергією іонізації (I1Е і я2Е)?
Визначення Перша і друга енергія іонізації
Перша енергія іонізації (I1E): Енергія, необхідна для видалення найбільш слабо зв’язаного електрона з 1 моль газоподібних атомів для отримання 1 моль газоподібних іонів з позитивним зарядом (+1).
Х (г) Х+ (г) + е-
(1 моль) (1 моль) (1 моль)
Друга енергія іонізації (I2E): Енергія, необхідна для видалення найбільш слабо зв’язаного електрона з 1 моль газоподібних іонів з +1 зарядом, щоб отримати моль газоподібних іонів з +2 зарядом.
Х+ (г) Х2+ (г) + е-
(1 моль) (1 моль) (1 моль)
Характеристика енергії першої та другої іонізації
Потреба в енергії
Зазвичай вигнати перший електрон з газоподібного атома наземного стану простіше, ніж вигнати другий електрон з позитивно зарядженого іона. Тому Перша енергія іонізації менша, ніж друга енергія іонізації, і різниця в енергії між першою та другою енергією іонізації значно велика.
| Стихія | Перша енергія іонізації (I1Е) /кДж моль-1 | Друга енергія іонізації (I2Е) / кДж моль-1 |
| Водень (Н) | 1312 рік | |
| Гелій (Він) | 2372 | 5250 |
| Літій (Li) | 520 | 7292 |
| Берилій (Be) | 899 | 1757 рік |
| Бор (Б) | 800 | 2426 рік |
| Вуглець (C) | 1086 рік | 2352 рік |
| Азот (N) | 1402 | 2855 рік |
| Кисень (O) | 1314 рік | 3388 |
| Фтор (F) | 680 | 3375 |
| Неон (Не) | 2080 рік | 3963 |
| Натрій (Na) | 496 | 4563 |
| Магній (мг) | 737 | 1450 рік |
Тенденції енергії іонізації в періодичній таблиці
Перша енергія іонізації (I1E): Перші значення енергії іонізації атомів у кожен період показують однакові зміни. Величина завжди менша за другу величину енергії іонізуючої енергії
Друга енергія іонізації (I2E): Другі значення енергії іонізації атомів у кожному періоді показують однакові зміни; ці значення завжди вище, ніж перші значення енергії іонізуючої енергії.
Надано зображення:
