Різниця між вільним радикалом та іоном
Share
The ключова різниця між вільним радикалом і іоном є те, що вільні радикали мають один або декілька непарних електронів, але іони мають парні електрони.
Можна пояснити різницю між вільним радикалом та іоном від основних властивостей іона та вільного радикала. Іон може виникати як молекула чи атом із зарядом (позитивним чи негативним) через втрату чи посилення електрона. Іони утримують від'ємний заряд через посилення електрона і утримують позитивний заряд через втрату електрона. Іони можуть зустрічатися як одно- або багатозарядні хімічні види, залежно від кількості отриманих чи втрачених електронів. Вільні радикали - це молекули або атоми, які мають принаймні один неспарений електрон. У цій статті йдеться про різницю між вільними радикалами та іонами, включаючи їх особливі характеристики.
ЗМІСТ
1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке вільний радикал
3. Що таке Іон
4. Поплечне порівняння - Безкоштовний радикал проти іону в табличній формі
5. Підсумок
Що таке безкоштовний радикал?
Вільний радикал - це атом або група атомів, що містять один або декілька непарних електронів. Вони сильно реагують через наявність неспареного електрона. Вільні радикали дуже нестабільні і намагаються набути стабільності, приймаючи потрібний електрон. Вони реагують з іншими хімічними сполуками, захоплюючи необхідний електрон. Вільні радикали є важливими проміжними продуктами в природних процесах. Ми можемо позначати вільні радикали за допомогою верхньої крапки праворуч. Наприклад, Н., Кл., HO., Н3С.
Малюнок 01: Гідроксильний радикал
Довгоживучі вільні радикали поділяються на три категорії: стабільні радикали, стійкі радикали та дворадикали.
- Стабільні радикали: Основний приклад стабільного радикала - молекулярний кисень O2. Органічні радикали, що містять сполучену π систему, можуть довго жити.
- Стійкі радикали: Вони довгоживуть через стеричне скупчення навколо радикального центру і ускладнюють їх фізичну реакцію з іншою молекулою.
- Дірадикали: Деякі молекули мають два радикальних центри, ми їх називаємо дірадикалами. Молекулярний кисень природним чином (атмосферний кисень) існує як дирадикальний.
Що таке Іон?
Іони можуть утворюватися, коли хімічний вид набуває або втрачає електрони в хімічних реакціях; вони мають позитивний (+) або негативний (-) заряд. Вони отримують негативний заряд, приймаючи електрон (и) і позитивний заряд, подаючи електрони молекулі або елементу дефіциту електронів. Приймання або дарування електронів безпосередньо впливають на розмір іона; це різко змінює молекулярний розмір. Ми називаємо атом або групу атомів без негативного чи позитивного заряду як "нейтральний"; щоб стати нейтральним атомом або молекулою, кількість протонів має бути такою ж, як кількість електронів.
Малюнок 02: Утворення катіонів та аніонів
Тому існують дві форми іонів наступним чином.
- Катіони або (+) іони - часто метали підпадають під цю категорію, оскільки метали втрачають електрони, стаючи позитивними (+) зарядженими (Na+, Ба2+, Ca2+, Ал3+)
- Аніони (-) іони - часто неметали підпадають під цю категорію, оскільки неметали отримують електрони, щоб стати негативними (-) зарядженими (Cl-, S2-, О2-, Бр-)
Яка різниця між вільним радикалом та іоном?
Ключова відмінність між вільним радикалом і іоном полягає в тому, що вільні радикали мають один або декілька непарних електронів, але іони мають парні електрони. Тому вільні радикали дуже нестійкі, тоді як іони відносно стабільні. Отже, це також значна різниця між вільним радикалом та іоном. Однак радикали можуть існувати самі по собі, тоді як більшість іонів поєднуються з протилежно зарядженими іонами. Розглядаючи детальніше про їх стійкість, вільні радикали стають стабільними, приймаючи електрони, але іони стабільні, коли утворюють комплекси з протилежно зарядженими сполуками.
Ще одна важлива відмінність між вільним радикалом і іоном полягає в тому, що іони завжди утримують заряд, але вільні радикали не є зарядженими видами, навіть якщо вони мають неспарені електрони. Ця різниця виникає через те, що в іоні загальна кількість електронів завжди не дорівнює кількості протонів у ядрі, тоді як у вільному радикалі кількість електронів дорівнює кількості протонів.
Нижче наведена інфографіка містить більш детальну інформацію про різницю між вільним радикалом та іоном.
Підсумок - Вільний радикал проти іона
Ми можемо описати як терміни, вільні радикали та іони, використовуючи кількість електронів, що належать до певного виду. Тут найбільш суттєвою різницею між вільними радикалами та іонами є те, що вільні радикали мають неспарені електрони, але іони мають парні електрони. Таким чином, вільні радикали більш реактивні. З іншого боку, іони стають хімічно стійкими, утворюючи сполуки з протилежно зарядженими іонами / молекулами.
Довідка:
1. "Радикальне (хімія)." Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 8 жовтня 2018. Доступний тут
2. "Іон". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 16 жовтня 2018. Доступний тут
Надано зображення:
1. "Гідроксильний радикал" від SmokeyJoe - Власна робота, (CC BY-SA 4.0) через Commons Wikimedia
2. "Іони" Jkwchui - Власна робота, (CC BY-SA 3.0) через Wikimedia Commons
