Різниця між депресією замерзання та висотою кипіння

Ключова різниця - заморожування Депресія точки проти підвищення температури кипіння

Депресія температури замерзання змушує розчин замерзати при більш низькій температурі, ніж точка замерзання чистого розчинника за рахунок додавання розчинних речовин. Підвищення температури кипіння змушує розчин кипіти при більш високій температурі, ніж температура кипіння чистого розчинника за рахунок додавання розчинних речовин. Тому ключова різниця між депресією точки замерзання і підвищенням температури кипіння то депресія температури замерзання зменшує температуру замерзання розчину, тоді як підвищення температури кипіння збільшує температуру кипіння розчину.

Депресія замерзання та підвищення температури кипіння - це колізійні властивості речовини. Це означає, що вони залежать лише від кількості розчинних речовин, а не від природи розчинника.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке депресія температури замерзання
3. Що таке підвищення температури кипіння
4. Порівняльне порівняння - депресія замерзання та підвищення температури кипіння у табличній формі
5. Підсумок

Що таке депресія замерзання?

Депресія температури замерзання - це зниження температури замерзання розчинника за рахунок додавання розчинника до розчинника. Це колізійне властивість. Це означає, що депресія температури замерзання залежить лише від кількості розчинних речовин, а не від природи розчинника. Коли сталася депресія точки замерзання, температура замерзання розчинника зменшується до нижчого значення, ніж у чистого розчинника. Депресія точки замерзання є причиною того, що морська вода залишається в рідкому стані навіть при 0 ° C (точка замерзання чистої води). Депресію температури замерзання можна навести нижче.

ΔT_f = Т_{f (розчинник)}- Т_{f (розчин)}

Або

ΔT_f = К_fм

У цьому,

ΔT_f - депресія точки замерзання,
Т_{f (розчинник)}- точка замерзання чистого розчинника
Т_{f (розчин)} - точка замерзання розчину (розчинник + розчинники)
К_f є постійною депресією точки замерзання
m - молярність розчину.

Однак доданий розчинний розчин повинен бути енергонезалежним розчинником, якщо не розчинний розчин не впливає на температуру замерзання розчинника, оскільки він легко випаровується. Не тільки для розчинів, але ця концепція також може бути використана для пояснення змін температури замерзання твердих сумішей. Дрібнодисперсна тверда сполука має нижчу температуру замерзання, ніж чиста тверда сполука, коли присутні домішки (тверда тверда суміш).

Температура замерзання - це температура, при якій тиск пари розчинника та тиск пари тверда форма цього розчинника дорівнює. Якщо до цього розчинника додавати нелетучий розчинник, тиск пари чистого розчинника зменшується. Тоді тверда форма розчинника може залишатися в рівновазі з розчинником навіть при нижчих температурах, ніж нормальна температура замерзання.

Що таке підвищення температури кипіння?

Підвищення температури кипіння - це підвищення температури кипіння розчинника за рахунок додавання розчинника до розчинника. Тут температура кипіння розчину (після додавання розчинних речовин) вище, ніж у чистого розчинника. Отже, температура, при якій розчин починає кипіти, вища, ніж у звичайної.

Малюнок 01: Відмінність точки замерзання і температури кипіння між чистим розчинником і розчинами (розчинник + розчинники)

Однак доданий розчинний розчин повинен бути енергонезалежним розчинником, інакше розчинник буде випаровуватися, а не розчинятися в розчиннику. Підвищення температури кипіння також є властивістю колімації, так що це залежить лише від кількості розчинних речовин (а не від природи розчинника).

ΔT_б = Т_{б (розчинник)}- Т_{б (розчин)}

Або

ΔT_б = К_бм

У цьому,

ΔT_б - підвищення температури кипіння
Т_{б (розчинник)}- температура кипіння чистого розчинника
Т_{б (розчин)} - температура кипіння розчину (розчинник + розчинники)
К_б - постійна висоти температури кипіння
m - молярність розчину

Поширений приклад цього явища - температура кипіння водного розчину солі. Сольовий розчин кипить при більш високій температурі, ніж 100 ° C (температура кипіння чистої води).

Яка різниця між депресією замерзання та висотою кипіння?

Точка замерзання та висота кипіння
Депресія температури замерзання - це зниження температури замерзання розчинника за рахунок додавання розчинника до розчинника.	Підвищення температури кипіння - це підвищення температури кипіння розчинника за рахунок додавання розчинника до розчинника.
Температура
Депресія температури замерзання зменшує температуру замерзання розчину.	Підвищення температури кипіння збільшує температуру кипіння розчину.
Принцип
Депресія температури замерзання змушує розчин замерзати при більш низькій температурі, ніж чистий розчинник.	Підвищення температури кипіння змушує розчин кипіти при більш високій температурі, ніж чистий розчинник.
Рівняння
Депресія температури замерзання задається ΔT_f = Т_{f (розчинник)}- Т_{f (розчин)} або ΔT_f = К_fм.	Висота температури кипіння ΔT_б = Т_{б (розчинник)}- Т_{б (розчин)}або ΔT_б = К_бм.

Підсумок - Заморожування Депресія точки проти підвищення температури кипіння

Депресія замерзання та підвищення температури кипіння - дві основні колізійні властивості речовини. Різниця між депресією температури замерзання та підвищенням температури кипіння полягає в тому, що депресія температури замерзання зменшує температуру замерзання розчину, тоді як підвищення температури кипіння збільшує температуру кипіння розчину..

Довідка:

1.Гельменстін, Енн Марі. "Що таке температура кипіння і як це працює?" ДумкаCo. Доступний тут
2. "Підвищення температури кипіння". Wikipedia, Фонд Вікімедіа, 13 березня 2018. Доступний тут
3. "Депресія температури замерзання". Хімія LibreTexts, Libretexts, 19 лютого 2018. Доступно тут

Надано зображення:

1. 'Депресія точки замерзання та підвищення температури кипіння' Ердериваційна робота Томаша (CC BY-SA 3.0) через Commons Wikimedia

Наука та природа