Різниця між елементами 1 та 2 групи

The ключова різниця між елементами групи 1 та групи 2 це те, що всі елементи групи 1 мають неспарені електрони в самій їхній орбітальній орбіталі, тоді як елементи групи 2 мають парні електрони в самій зовнішній орбіталі..

Групи 1 і 2 періодичної таблиці містять елементи s блоку. Це означає; ці елементи мають найвіддаленіші електрони на s орбіталі. Групи 1 і 2 відрізняються одна від одної залежно від кількості електронів у їхній найбільш віддаленій орбіталі. Одна орбіталь може містити лише два електрони, оскільки магнітне квантове число цієї орбіталі дорівнює 0.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке елементи групи 1
3. Що таке елементи 2 групи
4. Порівняльне порівняння - елементи 1 та 2 групи у табличній формі
5. Підсумок

Що таке елементи 1 групи?

Елементи групи 1 - це хімічні елементи, що мають непарний електрон у самій зовнішній орбіталі. Це перший стовпець s блоку періодичної таблиці. Він містить водень та лужні метали. Членами цієї групи 1 є:

• Водень (Н)
• Літій (Li)
• Натрій (Na)
• Калій (К)
• Rhubidium (Rh)
• Цезій (Cs)
• Францій (Fr)

Малюнок 01: Періодична таблиця з різними групами різних кольорів

Хоча водень входить до цієї групи через свою електронну конфігурацію, він має характеристики, відмінні від лужних металів. Наприклад, водень існує як газ, а інші елементи цієї групи - метали. Ці метали - блискучі, високореактивні та дуже м'які (їх можна легко вирізати за допомогою простого ножа).

Як правило, елементи групи 1 демонструють низьку щільність, низькі температури плавлення, низькі температури кипіння та мають кубічні кристалічні структури, орієнтовані на тіло. Більше того, вони мають виразні кольори полум'я, тому ми можемо легко їх відрізнити, виставивши зразок на пальник Bunsen. При зниженні групи лужних металів існують деякі періодичні зміни, як зазначено нижче.

• Розмір атома збільшується
• Температура плавлення і температура кипіння зменшуються через здатність утворювати міцні зв’язки вниз за групою (коли атом стає великим, утворений зв’язок слабкий).
• Щільність збільшується.
• Спочатку енергія іонізації зменшується, оскільки у великих атомів найбільш зовнішній електрон є зв'язаним і він може бути легко видалений.
• Електронегативність
• Реактивність знижується.
• Лужні метали мають низьку спорідненість до електронів, ніж інші елементи.

Що таке елементи 2 групи?

Елементи групи 2 - це хімічні елементи, що мають свою зовнішню електронну пару на орбіталі. Тому їх валентні електрони мають форму нс². Далі ця група є другим стовпцем блоку s. Ми називаємо їх як лужноземельні метали. Членами цієї групи є:

• Берилій (Be)
• Магній (мг)
• Кальцій (Са)
• Стронцій (Sr)
• Барій (Ба)
• Радій (Ра)

Малюнок 02: Точки плавлення елементів

Ці металеві елементи, як правило, стабілізують свою електронну конфігурацію, видаляючи два зовнішніх електрона, щоб отримати благородну конфігурацію електронних газів. Тому ці елементи, як правило, утворюють +2 катіони. Ці метали менш реакційноздатні порівняно з елементами групи 1. Більше того, ці елементи мають більш високу температуру плавлення порівняно з елементами групи 1, а їх гідроксиди порівняно менш основні.

Яка різниця між елементами 1 та 2 групи?

Групи 1 і 2 відрізняються одна від одної залежно від кількості електронів у їхній найбільш віддаленій орбіталі. Ключова відмінність між елементами групи 1 та групи 2 полягає в тому, що всі елементи групи 1 мають неспарені електрони у своїй найвіддаленішій орбіталі, тоді як елементи групи 2 мають парні електрони в їхній зовнішній орбіталі..

Наведена нижче інформація показує більше порівнянь щодо різниці між елементами 1 та 2 групи.

Підсумок - Елементи групи 1 проти групи 2

Групи 1 і 2 відрізняються одна від одної залежно від кількості електронів у їхній найбільш віддаленій орбіталі. Ключова відмінність між елементами групи 1 та групи 2 полягає в тому, що всі елементи групи 1 мають неспарені електрони у своїй найвіддаленішій орбіталі, тоді як елементи групи 2 мають парні електрони в їхній зовнішній орбіталі..

Довідка:

1. «Група 1: Водень та лужні метали». Хімія LibreTexts, Libretexts, 23 червня 2019 року, доступні тут.
2. Гельменстін, Енн Марі. "Періодична таблиця груп елементів". ThoughtCo, 11 листопада 2019 р., Доступний тут.

Надано зображення:

1. "Періодична таблиця з непарними електронами" За KES47 - версія SVG з jpg-зображення, створеного Sai2020 2009-02-03: Файл: Періодична таблиця з непарним e-.jpg, (Public Domain) через Commons Wikimedia
2. "Точка плавлення елементів (K)" Альбріс - Власна робота (CC BY-SA 4.0) через Wikimedia Commons