Різниця між гелієм і киснем

Ключова різниця - Гелій проти кисню
 

Гелій та кисень - два хімічні елементи в періодичній таблиці, хоча між ними можна спостерігати значну різницю за їх хімічними властивостями. Вони обидва гази кімнатної температури; але гелій є хімічно інертним благородним газом. Хімічні властивості цих двох елементів абсолютно відрізняються один від одного. Наприклад; Кисень швидко реагує з багатьма елементами та сполуками, поки Гелій ні на що не реагує. Це можна визначити як ключова різниця між гелієм і киснем. Однак інертна поведінка гелію має стільки комерційних застосувань, а також кисень є одним з найцінніших газів як для людини, так і для тварин..

Що таке гелій?

Гелій є другий найпоширеніший елемент у Всесвіті, і це другий найлегший елемент періодичної таблиці. Це безгустовий одноатомний газ при кімнатній температурі з низькою температурою кипіння. Гелій є першим членом родини благородних газів, і це найменш реакційноздатний елемент. Він має лише два електрони, які сильно притягуються до ядра. Великі кількості гелію природним чином утворюються в енергетичних реакціях синтезу в зірках. Радіоактивний розпад корисних копалин також виробляє гелій. Крім того, родовища природного газу містять також гелієвий газ.

Гелій має деякі незвичайні властивості; вона стає надлишковою рідиною при дуже низьких температурах. Надлишкова рідина може текти вгору проти сили тяжіння. Гелій має найнижчу температуру плавлення серед усіх інших елементів. Це єдиний елемент, який неможливо затвердіти за рахунок зниження температури.

Що таке кисень?

Кисень є член халькогенної групи (група VI А) у періодичній табле. Це діатомовий, високореактивний, безбарвний газ без запаху. Кисень - третій за масою елемент у Всесвіті. У більшості хімічних реакцій; Кисень діє як окислювач, але він також може зменшити деякі хімічні сполуки. Кисень має два типи алотропів; діоксиген (О₂) і триоксигену (О₃), що називається озоном.

Яка різниця між гелієм і киснем?

Властивості гелію та кисню:

Реактивність:

Гелій:

Гелій - інертний газ; це найменш реагуючий елемент у благородній газовій сім'ї. Іншими словами, гелій абсолютно інертний, він не реагує з жодним іншим елементом.

Кисень:

Порівняно з гелієм хімічна реактивність кисню надзвичайно висока. Хоча це двомолекулярний стабільний газ при кімнатній температурі, він швидко реагує з такою кількістю елементів і сполук. Однак кисень не реагує з собою, азотом, кислотами, основами та водою в нормальних умовах. Кисень може діяти як окислювачем, так і відновлювачем; тому він демонструє стільки хімічних реакцій. Він має друге за значенням електронегативність (поруч із фтором) від інших реакційноздатних елементів. Розчинність кисню у воді залежить від температури.

Стани окислення:

Гелій:

Гелій не проявляє множинних станів окислення. Він має лише один окислювальний стан; вона дорівнює нулю.

Кисень:

Найпоширеніший стан окислення Кисню - -2. Але він може мати стан окислення -2, -1, -1/2, 0, +1 і +2.

Ізотопи:

Гелій:

Існують два типи природних ізотопів гелію; Гелій 3 (³Він) та Гелій 4 (⁴Він). Відносна достатність ³Він дуже низький порівняно з ⁴Він. Зроблено три радіоактивні ізотопи гелію, але вони не мають жодного комерційного застосування.

Кисень:

Кисень має чотири ізотопи, але стабільні лише три ізотопи; вони є ¹⁶О, ¹⁷О і¹⁸О. Найпоширеніший тип ¹⁶O, що становить приблизно 99,762%.

Заявки:

Гелій:

Хімічно інертна поведінка гелію має безліч застосувань. Він використовується в дослідженнях низьких температур в системах охолодження, як джерело палива в ракетах, в процесі зварювання, в системах виявлення свинцю, для заповнення повітряних куль і для запобігання реакції об'єктів з киснем.

Кисень:

Кисень має багато застосувань у нашому повсякденному житті, починаючи з дихання; людина і тварини не можуть жити без кисню. Деякі інші приклади включають; для отримання лікарських препаратів, кислот, при спалюванні, очищенні води, зварюванні та плавленні металів.

Зображення надано: 1. Електронна оболонка 002 Гелій - без етикетки Pumbaa (оригінальна робота Грега Робсона) [CC BY-SA 2.0], через Wikimedia Commons 2. Електронна оболонка 008 Кисень (діатомічна неметал) - відсутня мітка від DePiep (власна робота ) [CC BY-SA 3.0], через Wikimedia Commons