Різниця між HOMO та LUMO

The ключова різниця між Homo і Lumo є те, що HOMO дарує електрони, тоді як LUMO отримує електрони.

Терміни HOMO і LUMO знаходяться під підтемою «теорія молекулярної орбіти» в загальній хімії. Термін HOMO позначає "найбільш зайняту молекулярну орбіталу", тоді як термін LUMO означає "найнижчу незайняту молекулярну орбіталу". Ми їх називаємо "прикордонними орбіталями". Молекулярна орбіталь дає найбільш вірогідне розташування електрона в атомі. Молекулярні орбіталі утворюються з комбінації атомних орбіталей двох окремих атомів з метою поділу їх електронів. Цей розподіл електронів утворює ковалентний зв’язок між атомами. Утворюючи ці молекулярні орбіталі, вони розщеплюються на дві форми як HOMO та LUMO.

ЗМІСТ

1. Огляд та ключові відмінності
2. Що таке Homo
3. Що таке Лумо
4. Порівняльне порівняння - Homo vs Lumo у табличній формі
5. Підсумок

Що таке Homo?

HOMO розшифровується як найбільш зайнята молекулярна орбіталь. Електрони на цих молекулярних орбіталях можуть бути передані молекулярним орбіталям типу LUMO. Це тому, що ці молекулярні орбіталі містять слабо приєднані електрони. Ці молекулярні орбіталі є найбільш доступною формою ковалентного хімічного зв’язку. Наявність цих молекулярних орбіталей характерно для нуклеофільних речовин.

HOMO має низьку енергію. Тому електрони, як правило, утримуються на цих молекулярних орбіталях; тому що електрони намагаються спочатку заповнити низькі рівні енергії. Тому ми називаємо їх "окупованими орбіталями". Більше того, за наявності світла збудження електронів можуть подавати електрони від HOMO до LUMO.

Що таке Лумо?

LUMO означає найнижчу незайняту молекулярну орбіталь. Ці молекулярні орбіталі можуть отримувати електрони від HOMO. Як випливає з назви, ці орбіталі незайняті; таким чином, не містить електронів. Це тому, що енергія цих орбіталей дуже велика, і електрони, як правило, спочатку займають низький рівень енергії. Крім того, ці молекулярні орбіталі характерні для електрофільних речовин.

Малюнок 01: Перехід електронів від HOMO до LUMO

Більше того, якщо ми забезпечимо енергію світла, електрони HOMO можуть збудитися і перейти до LUMO. Ось чому ми кажемо, що LUMO може приймати електрони.

Яка різниця між Homo і Lumo?

HOMO означає найвищу зайняту молекулярну орбіталу, тоді як термін LUMO означає найнижчу незайняту молекулярну орбіталь. Обидві ці форми орбіталей важливі при ковалентному хімічному зв’язку, особливо у формуванні пі-зв’язків. Як ключову відмінність Homo від Lumo, можна сказати, що HOMO може дарувати електрони, тоді як LUMO може приймати електрони. Більше того, наявність HOMO характерна для нуклеофілів, тоді як наявність LUMO характерна для електрофілів.

Інфографіка нижче представлена ​​детальніше про різницю між Homo та Lumo.

Підсумок -Homo vs Lumo

Теорія прикордонної молекулярної орбіти пояснює утворення молекулярних орбіталей типу HOMO та LUMO. Хоча між цими двома типами є кілька відмінностей, ключова відмінність Homo від Lumo полягає в тому, що Homo дарує електрони, тоді як Lumo отримує електрони.

Довідка:

1. Хант, Ян Р. "Ч. 10: Вступ до теорії МО". Ч. 13 - Основи ЯМР. Доступний тут 
2. «Вступ у молекулярну орбітальну теорію». ПОКАЗНИКИ ACID_BASE, Генрі Джепа. Доступний тут 

Надано зображення:

1. ”Молекулярна діаграма HOMO-LUMO” від Tomgally (Public Domain) через Commons Wikimedia